天津市滨海新区六所重点学校高三化学毕业班联考试题Word下载.docx
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8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:
电离、电解、电镀、电精炼
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是:
能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.2个B.3个C.4个D.5个
3.下列有关化学用语表示正确的是
CO2分子比例模型:
S2-的结构示意图:
中子数为20的氯原子:
HCN分子的结构式:
H-C≡N
4.在下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K2S溶液中:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
B.无色溶液中:
Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
C.室温下,
=0.1mol·
L﹣1的溶液中:
Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣.
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:
K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
5.下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
苯
苯酚
溴水
过滤
6.2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆,以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如右图)。
下列说法正确的是
A.异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
B.青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解
的方法提高其浸取率
C.青蒿素易溶于水,而难溶于有机溶剂
D.异胡薄荷醇可发生消去反应
7.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.肥皂水能使酚酞试液变红:
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:
2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O
D.已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向
溶液中通入过量CO2:
+2CO2+2H2O→
+2HCO3-
8.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示。
已知X的最低负价与Y
的最高正价代数和为零,下列说法正确的是
A.
X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
9.向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则
通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
10.下列操作或装置能达到实验目的的是
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
A.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B.25℃时,1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
C.标准状况下,2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
D.在反应:
Cu2S+O2
2Cu+SO2中,生成1molCu,转移的电子数为2NA
12.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强
13.下列各组中的物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
②③⑥B.
①③⑥C.
②④D.
③⑤
14.下列关于离子浓度的说法正确的是
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3·
H2O)的比值减小
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)
C.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓
度存在下面关系:
c(B-)>
c(Na+)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>c(NH4)2SO4>c(NH4Cl)
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图1表示盐酸滴加到0.1mol·
L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.
图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。
C.
图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)该反应的ΔH=-91kJ/mol。
D.
图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式
为:
Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
17.已知X、M都是中学教材常见元素,下列
对两个离子反应通式的推断中,正确的是
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MC
l3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.④⑤B.①③C.①②D.②③
18.
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的
混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,溶液
中生成NaNO3和NaNO2,则原混合气体中NO的物质的量为
0.3molB.
0.4molC.
0.5molD.
0.6mol
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
二、非选择题:
19.(14分)以下元素均为短周期元素:
元素代号
相关信息
M
非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性
A的单质与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液
B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
在第三周期中,C的简单离子半径最小
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
(1)B在周期表中的位置,C离子的结构示意图。
(2)D的最低价含氧酸的电子式。
(3)M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程
式。
(4)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。
该反应的化学方程式:
__________________;
(5)仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:
1反应的离子方程式为。
(6)A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X,X中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生
CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
①X溶液中溶质的化学式_________________。
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_____mL
(标准状况)。
20.(16分)已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
(1)写出反应的反应类型:
④_________________⑥__________________
(2)写出反应需要的无机反应物、反应条件:
①,⑤;
(3)J中所含官能团的名称,。
(4)根据要求完成下列两个空格:
用系统命名法给物质A命名:
;
写出物质L的结构简式:
。
(5)写出下列反应的化学方程式:
C→D:
D与新制的Cu(OH)2。
F→G:
。
(6)H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式:
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构
21.(18分)亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;
外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
㈠鉴别NaCl和NaNO2
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释).NaNO2溶液中c(HNO2)=
(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)=2×
10﹣8;
Ksp(AgCl)=1.8×
10﹣10则反应AgNO2(s)+Cl﹣(aq)AgCl(s)+NO2﹣(aq)的化学平衡
常数K= (计算结果写成分数)
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;
Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是_______________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
装置B的作用是。
(3)仪器C的名称为______________,其中盛放的药品为____________(填名称)。
(三)测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用
标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式
③根据表中数据,计算所得固体
中亚硝酸钠的质量分数__________。
(结果保留两位小数)
22.(16分)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产
品。
(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下,向2L的密闭
容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)ΔH=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·
min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正
v(CO)逆(填“>
”、“=”或“<
”),
该温度下K=。
③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号).
a.容器中c(CO)=c(Cl2)
b.生成1mol
COCl2的同时,生成1molCO
c.容器中体系的总压强不随时间而变化
d.容器中混合气体的密度不随时间而变化
④已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的
转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是;
a0(填“>
”,“=”,“<
”)。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,
2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748
kJ·
mol-1
一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如
图1所示。
温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
(3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的
物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
化学试卷答案
1
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19.(14分)
(1)第二周期第
A族(1分)
(1分)
(2)(2分)(3)2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分)
(4)4Na+CCl4
4NaCl+C(2分)
(5)CO32-+Cl2+H2O=ClO—+Cl-+HCO-3(2分)
(6)NaOHNa2CO3各1分②224(2分)
20.(16分)
(1)④消去⑥还原(各1分,共2分)
(2)(各1分,共2分)①NaOH水溶液,加热,⑤液溴,铁粉;
(3)(各1分,共2分)溴原子氨基
(4)(各1分,共2分)3-甲基-1-丁烯;
(5)(各2分,共4分)
C→D:
D与新制的Cu(OH)2
F→G:
(6)
(2分)
21.(18分)
㈠1.NO2﹣+H2O
HNO2+OH﹣2‘
c(OH﹣)﹣c(H+)或c(Na+)﹣c(NO2﹣)2’
2.1000/92’
(二)
(1)排除装置内的空气。
1’
(2)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O2’
将NO2气体转变为NO,为后面反应提供原料。
1’
(3)干燥管,1’碱石灰。
(三)
(1)ac。
2’
(2)6H++2MnO4-+5NO2-
2Mn2++5NO3-+3H2O2’
(3)86.25%。
2’
22.(16分)(每空2分)
(1)①0.05②=;
5
③bc④温度;
<
(2)温度升高到710k反应达到平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低
(3)c(K+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
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