山东省威海市届高三第二次模拟考试化学试题Word版含答案分解Word格式文档下载.docx

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实验室制较纯净乙烯

将浓硫酸乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4退色，说明除去SO2，得到较纯净乙烯

B

检验淀粉的水解程度

向混合液中直接加入银氨溶液，加热

没出现银镜，说明淀粉没水解

C

验证甲烷和氯气发生取代反应

将过量的氯气与甲烷混合，光照后滴入硝酸银溶液

生成白色沉淀，证明发生取代反应

D

比较碳酸和醋酸的酸性强弱

用pH计测定0.1mol/L的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值

碳酸氢钠的pH值大，证明碳酸的酸性比醋酸弱

11．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）

Ag2SO4

FeS

CuS

Ag2S

Ksp

1.2×

10-5

6.3×

10-18

8.5×

10-45

10-50

A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：

c（Cu2+）>

c（Fe2+）>

c（Ag+）

B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：

S2-+Cu2+=CuS↓

C．浓度均为0.004mol·

L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变

12．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。

X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。

下列有关推断错误的是

A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点

B．阴离子还原性：

X>

W；

阳离子氧化性：

Z>

Y

C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物

D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在

13．常温下，将一定量的一元有机弱酸：

HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：

HA

H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：

2HA

（HA）2。

在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示。

下列有关该混合体系说法正确的是

A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率

B．t1时刻在水中和苯中c（A-）相同

C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，

则两平衡均正移，c（HA）均减小

D．用10mL0.05mo1．L-1的NaOH溶液可恰好中和

混合体系中的HA

26．（14分）

空气是人类赖以生存的自然资源。

在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·

L-1。

（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：

气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

①上述实验过程中化学反应的原理是_________（用化学方程式表示）。

②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：

mL·

s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。

③己知：

碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成l00mL5×

10-4mo1·

L-1碘溶液的配制。

为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×

10-2mol·

L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×

10-4mol·

L-1碘溶液。

第一步：

准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

第二步：

______，洗涤、定容、摇匀。

第三步：

用第二步所得溶液配制5×

L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）。

（2）空气中SO2含量的测定：

①在指定的地点取样，以200mL·

s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是____mg·

L-1，________（填“符合”、“不符合”）排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________；

___________（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”。

27．（14分）

锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。

以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO4中锆元素的价态是______；

上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是__________。

SiCl4的电子式为__________。

（2）高温气化后的固体残渣除C外，还有A12O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是____________。

（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：

______________。

（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。

下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____（填序号）。

a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。

电解的总反应方程式为_______________________________。

（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为_______________。

28．（15分）

氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：

（1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H

已知几种化学键的键能如下表：

化学键

N—H

NO

O—H

O=O

E/（kJ·

mol-1）

x

y

m

n

①由此计算得出△H=__________（用上表中字母表示）kJ·

mol-1。

②400℃时，在1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4％，则该温度下NH3的转化率为_______；

该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）；

达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________。

（2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2的反应过程中还发生4NH3+3O2

N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如下图所示：

①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：

6：

3，则图像中x=____。

②NH3生成NO和N2的反应分别属于_____、______（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是________（只答一条即可）。

36．【化学——选修2，化学与技术]（15分）

氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

（1）原料气甲的氢气来源于水和碳氢化合物，请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：

________________。

（2）在工业生产中，设备A的名称为________，A中发生的化学反应方程式是___________。

（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入________可促进副产品氯化铵的析出。

长期使用氯化铵会造成土壤酸化。

尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是____________________。

（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：

______________________。

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为____________。

37.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大。

A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为

，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2。

回答下列问题：

（1）写出基态F原子的电子排布式_________，其中含有______种能量不同的电子。

（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°

和107.3°

，则C原子的杂化方式为_________，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是____________。

（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为______________________。

（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为__________。

若G原子半径为rcm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为______cm（用r表示）。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物A是一种重要的原料，其结构简式为

，可由化合物甲生成。

其转化关系及相应反应如下：

（1）A的化学名称为________；

A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为_________；

F中含氧官能团名称为________________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______________。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：

①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：

2：

1：

2的是_________（写结构简式）；

立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。

（5）

是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的

路线（其他试剂任选）______________________。

化学部分

7A8D9B10D11C12B13D

（1）①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）

②装置A在反应前后的质量。

[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量（2分）]

③2.54（2分）；

将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中（1分）；

移液管（或酸式滴定管）100mL容量瓶（2分，各1分）

（2）①0.016（2分）；

符合（1分）

②气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；

（1分）装置气密性较差（1分）

27．（14分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）+4（1分）；

因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4。

（1分）

（2）加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝。

（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝。

）

（3）ZrCl4＋9H2O===ZrOCl2·

8H2O＋2HCl

（4）bd

（5）K2ZrF6+4KCl

Zr+6KF＋2Cl2↑

（6）C2H4+6O2－－12e－==2CO2+2H2O

28．（15分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）①12x+5n-4y-12m；

②40%；

3.545×

10-3p；

正反应（1分），对气体分子数增大的反应，减小压强平衡向正反应方程移动。

（2）①0.3。

②放热反应（1分），放热反应（1分）；

可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；

NO高温分解生成氮气和氧气；

氨气和NO反应生成氮气和水（只答其中一条即可，必须体现氮气增多，NO减少）。

36．[化学-选修2，化学与技术]（15分）

（1）CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2；

（2）沉淀池；

NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）NaCl；

CO（NH2）2+2H2O=（NH4）2CO3；

（4）制玻璃、制肥皂；

（5）①检验沉淀是否洗净的方法为：

往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；

若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；

②（1－106n/197m）×

100%．

37．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（本题共15分，除注明外，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2；

7

（2）sp3；

NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者

（3）CNO－

（4）12；

（

－2）r（3分）

有机化学基础]（15分）

（15分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）苯丙烯酸（或3－苯基丙烯酸）（1分），9（2分）

（2）取代反应（1分）；

羟基、醛基（2分）

（3）

（4）

（3分，每步1分）