人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题含答案Word格式文档下载.docx
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WD.简单离子的半径:
Y<
X
5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外均有两个未成对电子,但不处于同一主族。
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是()
A.原子最外层电子数由少到多的顺序:
Y、Z、X、M、N
B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C.元素非金属性由弱到强的顺序:
M、N、X
D.电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
6.下列叙述中,正确的是()
A.1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子
B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高
D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()
A.X元素显+4价
B.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+
C.X为第五周期元素
D.X为非金属
8.俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。
以下叙述正确的是()
A.该元素属于第六周期
B.该元素位于第ⅢA族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子,185个中子
9.已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
10.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()
A.元素周期表中,总共有16个纵行,每个纵行原子的外围电子排布相同
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
D.第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正价与最低负价的代数和为6,下列判断正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物,不与任何酸反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
H2W>ZH4
D.X元素的非金属性比Y元素的强
12.某元素有6个电子处于n=3、l=2的能级上,根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为()。
A.3B.4C.5D.2
13.下列说法正确的是()
A.P和S属于第三周期元素,P的第一电离能比S小
B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强
C.C和Si属于第ⅣA族元素,Si比C更容易和氢气反应
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱
14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是()
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.气态氢化物的稳定性:
R>
B.工业上电解MCl3溶液制备单质M
C.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
15.化合物中,稀土元素最常见的化合价是+3,但也有少数的稀土元素可以显示+4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示+4价的稀土元素是()
(几种稀土元素的电离能(单位:
KJ/mol))
元素
I1
I2
I3
I4
A.Se(钪)
633
1235
2389
7019
B.Y(铱)
616
1181
1980
5963
C.La(镧)
538
1067
1850
4819
D.Ce(铈)
527
1047
1949
3547
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为_______,该能层具有的原子轨道数为_______。
(2)E3+离子的价层电子排布式为______________。
(3)DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________,C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。
(4)写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式:
__________________________。
(5)利用E(AB)63-检验E2+的离子方程式为_________________________。
(6)已知F的晶体结构为面心立方,F的原子直径d=0.256nm,求1cm3F中,含有F原子的个数约为_______________个。
(保留3位有效数字)
17.下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:
族
周期
IA
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在这些元素中,⑩最高价氧化物的水化物为__________。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________,________。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:
________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
_____________________。
(6)已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。
则lmol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。
18.
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族。
________
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是__________,画出B元素简单离子结构示意图_______,乙物质的电子式是_______________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)_______________。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是__________________________________。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法_____________________________________________________________________。
(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为___________________________________________________。
19.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__________________________;
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________;
(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3H2OHF)的沸点低的原因:
__________________________________
20.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素,AC2为非极性分子。
D单质与水形成的溶液具有漂白性。
E的原子序数为24,ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体,而光气(
)分子空间构型为平面三角形,说明原因。
光气(
)分子中碳氧原子间的共价键的键型是(填序号)。
A.1个
键B.2
个键
C.2个
键D.1个
键,1个
键
(3)写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式。
(4)ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。
三、推断题
21.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。
请回答下列问题:
(1)描述D在元素周期表中的位置:
_____________________________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式,下同),非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。
(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________
①所有原子最外层是8个电子;
②C和E组成的化合物
四、实验题
22.碳族元素位于周期表中的族,在碳族元素中,单质能作半导体材料的元素是(填元素符号,下同),+2价化合物稳定的元素是,形成的气态氢化物最稳定的元素是。
23.实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
(已知重铬酸钾被还原为Cr3+)
步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液;
步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至250mL,再加20mL浓硫酸,冷却后,加2~3滴试亚铁灵指示剂;
步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿,由绿色刚变为红紫色为终点;
步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70mL。
(1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、____________________
(2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________,盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A.50mL酸式滴定管B.25mL碱式滴定管C.25mL量筒
(3)氧元素位于周期表的______分区,铁元素在周期表中的位置是___________________,Fe2+的简化电子排布式为_________________,基态铬原子的价电子电子排布图为__________________。
(4)测得FeSO4的浓度为______________。
(小数点后保留两位数字)
五、计算题
24.3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等,则:
(1)A的原子序数为______;
(2)元素A位于元素周期表中位置:
_________;
(3)气态氢化物的化学式是_____,并书写气态氢化物的电子式_______。
25.X元素的一种核素,其氯化物为XCl2,取1.11g该氯化物配成溶液后,需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。
已知X核素中有20个中子。
(1)试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式(直接用XCl2代入方程式书写,注意X的化合价)。
(2)X的质量数为多少?
(3)指出X元素在周期表中的位置?
参考答案
1.B2.D3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.B10.A11.D12.B13.B14.D15.D
16.
(1)N(1分)16
(2)3d5(3)sp3四面体
(4)CO2(合理答案均给分)(5)3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(6)8.44×
1022
17.HBrO4
2C+SiO2
Si+2CO↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O660
第三周期IIA族
O<N<Al<Mg<Na2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水很难反应。
(其他答案合理也可以)
19.(10分)
(1)和BeBCNOF连线相同;
(2)从上到下依次减小;
(3)第三周期ⅤA族;
(4)因同主族上一周期的元素的氢化物(对应NH3、H2O、HF)分子间存在氢键
20.(9分)
(1)C<O<N(2分)
(2)CCl4中心原子采取Sp3杂化,而COCl2中心原子是SP2杂化D(1分)
(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl-+SO42-(4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
21.第二周期VIAHClO4CH4
22.IVASi和GePbC
23.500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管AAP第四周期第Ⅷ族[Ar]3d6
0.16mol/L
24.16第三周期第ⅥA族H2S
25.
(1)XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2
(2)X的质量数为40(3)第四周期第ⅡA族
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- 原子结构与性质 人教版 化学 选修 第一章 原子结构 性质 测试 试题 答案