高考化学二轮复习选择热点题型精准专练六含答案Word文档下载推荐.docx
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H2SO3>
H2CO3>
H2SiO3
3、下列实验操作、现象和结论均正确的是(
实验操作
现象
结论
取1mL20%的淀粉溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热
溶液中出现砖红色沉淀
淀粉完全水解
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性:
Cl>
Si
向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管
中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液
先产生白色沉淀,后白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
在待测液中不存在
4、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是(
结论或解释
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液褪色的气体
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管
FeCl3溶液清洗得较干净
Fe3++Ag
Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水
用3mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生无色气体
形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(
实验
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;
稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
6、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
C6H5OH
C.将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀
②再加足量盐酸
②仍有白色沉淀
原溶液中有
7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是(
)
向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定存在
或
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
能电离出I2和I-
向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液
无气泡产生
H3BO3<
H2CO3
向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液,再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液
溶液先变成红色,滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀
与Fe3+结合的能力:
OH->
SCN-
8、下列实验操作不能达到预期目的的是(
预期目的
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
反应温度是影响化学平衡的一种因素
向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液,再分
别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液
溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液
稀HNO3具有氧化性,能将Fe氧化成Fe3+
向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液
后,再向其中滴加Na2S溶液
不同沉淀之间可以相互转化
9、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(
向
溶液中加入
振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
碘易溶于
难溶于水
向某溶液中滴加
溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有
将稀硫酸酸化的
溶液滴入
溶液中
溶液变黄色
氧化性:
比
强
向含有酚酞的
溶液中加入少量
固体
溶液红色变浅
证明
溶液中存在水解平衡
10、下列对事实的解释或由事实所得结论中,正确的是(
事实
解释或结论
常温下,铁、铝均不溶于浓硫酸
常温下,铁、铝与浓硫酸均不反应
同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH
非金属性比较:
C<
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;
再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为红色
该溶液中很可能含有Fe2+
用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉,参加反应的硝酸的物质的量比较:
稀硝酸<
浓硝酸
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
11、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是(
向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液
苯酚
向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X
溶液变蓝色
X一定为H2O2溶液
将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色
SO2与O2的反应为可逆反应
向2支均盛有2mL1.0mol·
L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·
L-1的AlCl3和FeCl3溶液
一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象
Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Fe(OH)3]
12、根据下列化学实验示意图及表中实验现象,从理论上分析得出的结论正确的是(
实验现象
a
左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>
Fe>
Cu
b
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
Cl2>
Br2>
I2
c
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解度:
AgCl<
AgBr<
Ag2S
d
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
C>
13、下列实验现象、解释与结论均正确的是(
编号
解释与结论
铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
试纸变蓝
NO2为酸性气体
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有
向甲苯中滴入少量溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应
二氧化硅与氢氟酸反应生成气体,与氢氧化钠反应溶解
二氧化硅为两性氧化物
14、由下列实验操作和现象可得出结论正确的是(
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
Co2O3
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,
一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无名显现象
该过程未发生氧化还原反应
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味气体
将10mL2mol·
L-1的KI溶液与1mL1mol·
L-1FeCl3
溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
15、下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是
操作
向盛有1mL0.01mol·
L-1AgNO3溶液的试管中
滴加0.1mL0.01mol·
L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,
再向其中滴加0.01mol·
L-1KI溶液
出现黄色沉淀
常温下,Ksp(AgCl)>
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液
[Al(OH)4]-结合H+的能力比
16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
实验操作与现象
将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
常温下,测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH,前者pH比后者大
证明非金属性:
S>
向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液,产生白色沉淀,
继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生
Ksp(AgCl)>
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
17、下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是(
向饱和Na2CO3
溶液中通入足量CO2
析出了NaHCO3晶体
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
与
发生了双水解反应
18、根据夏利实验或实验操作和现象,所得结论正确的是(
实验或实验操作
实验结论
将大理石和盐酸反应制取的CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
原溶液中含有
中的一种或几种
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
19、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是(
实验操作或实验现象
实验目的或结论
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落
铝的熔点高于三氧化二铝
将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液
的试管底部并缓慢挤出碱液
防止加碱过程中带入空气,制备并较长时间
观察到白色絮状的Fe(OH)2沉淀
蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁
准确测定馏分的温度,以便于液体混合物分离
Fe(OH)3胶体可用于净水
说明Fe(OH)3有强氧化性
20、仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是(
仪器
药品
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁圈)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
2019年高考化学二轮复习选择热点题型精准专练
答案及解析
1答案及解析:
答案:
解析:
A.制取Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体,故A正确;
B.证明乙醇分子中含有一个羟基,不能用钠和乙醇溶液反应,因为钠更容易和水发生反应,故B错误;
C.验证酸性:
HClO,不能用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,因为NaClO具有强氧化性,将有机色质氧化,故C错误;
D.检验淀粉是否发生水解,需要检验是否有葡萄糖生成,方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后加碱中和,再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否有银镜出现,故D错误。
故选A
2答案及解析:
本题考查化学实验操作、现象及结果分析。
在酸性条件下,
会把BaSO3氧化为BaSO4,沉淀仅为BaSO4,A错误;
醋酸的酸性比碳酸强,醋酸可与水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)反应生成可溶性盐,所以用醋酸可以洗去水垢,B正确;
向水玻璃中通入SO2气体,生成硅酸沉淀,证明亚硫酸酸性大于硅酸,但亚硫酸中S元素化合价非最高价,故无法证明非金属性:
S,C错误;
将SO2通入Na2CO3溶液中,有CO2生成,说明H2SO3酸性比H2CO3强,将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中,通入的气体为CO2,还可能含有SO2,那么出现的白色沉淀,可能是H2SO3与Na2SiO3反应产生的沉淀H2SiO3,则酸性:
H2SiO3.也可能是H2CO3与Na2SiO3反应,产生的沉淀H2SiO3,则酸性:
H2SiO3,则无法说明H2CO3酸性比H2SiO3强,D错误.
3答案及解析:
4答案及解析:
5答案及解析:
A.品红褪色是生成次氯酸的原因,氯气不具有漂白性,A错误;
B.铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子,没有黑色固体生成,现象描述错误,B错误;
C.由于在表面生成熔点更高的氧化铝,铝箔熔化但不滴落,现象描述错误,C错误;
D.硝酸的浓度越大,氧化性越强,实验现象、结论描述正确,D正确,答案选D。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键,注意实验方案的评价性、操作性分析,选项A和C是解答的易错点,注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。
6答案及解析:
7答案及解析:
8答案及解析:
A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应,将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中,可以通过气体颜色的变化,证明反应温度是影响化学平衡的一种因素,A正确;
B.向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液,再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液,根据溶液的褪色快慢,可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素,B正确;
C.向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液不变红,不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+,C不正确;
D.向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀,再向其中滴加Na2S溶液,沉淀逐渐变为黑色,可以证明不同沉淀之间可以相互转化,D正确。
本题选C。
9答案及解析:
10答案及解析:
本题主要考査元素及其化合物的性质。
A项,常温下,铁、铝不溶于浓硫酸的原因是浓硫酸与铁、铝反应生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止了铁、铝与浓硫酸进一步反应,错误;
B项,同浓度的Na2CO3的碱性小于Na2SO3的原因是酸性:
H2SiO3,非金属性:
Si,错误;
C项,向溶液中滴加KSCN后,溶液不显血红色,证明溶液中不含有Fe3+,当加入几滴新制氯水时,溶液变成血红色,说明溶液中有Fe3+,可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化得到的Fe3+,正确;
D项,稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱,错误。
11答案及解析:
12答案及解析:
13答案及解析:
A.二氧化氮与湿润的KI发生氧化还原反应生成碘,现象不能说明结论,故A错误;
B.白色沉淀可能为硫酸钡,则溶液中可能含有
故B正确;
C.甲苯中滴入少量溴水,发生萃取,不发生取代反应,故C错误;
D.二氧化硅为酸性氧化物,二氧化硅与氢氟酸反应生成气体为其特性,故D错误;
故选:
B。
14答案及解析:
15答案及解析:
16答案及解析:
17答案及解析:
18答案及解析:
A项,也可能是挥发出的HCl与Na2SiO3反应,无法得出题中实验结论,错误:
B项,原溶液中也可能含有Ag+,错误;
D项,无法证明溴的氧化性强于碘,因为有氯气参与反应,错误。
19答案及解析:
20答案及解析:
可用托盘天平称量固体质量,用量简量取一定量的水,以配制一定质量分数的溶液,A项正确;
应用最高价含氧酸来比较元素非金属性强弱,不能用盐酸,B项错误;
应用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液,还缺少锥形瓶和酸碱指示剂,不能完成实验,C项错误;
应用过滤的方法分离沉淀和溶液,缺少漏斗、玻璃棒等仪器,同时缺少盐酸、CO2等药品,D项错误。
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- 高考 化学 二轮 复习 选择 热点 题型 精准 专练六含 答案