最新全国初中化学素质和实验能力测试复试试题Word文档下载推荐.docx
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Y
浓硫酸
Z
CO2
H2
O2
5.用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液(指示剂控制);
②加金属Na;
③蒸发、冷却、结晶、倾倒;
④加过量NaOH;
⑤加强热脱结晶水;
⑥过滤。
正确的操作步聚是 ()
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤
6.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是 ()
A.d1>d2B.d1<d2C.d1=d2D.无法确定
7.高锰酸钾溶液显紫红色,与证明它是MnO4--,而不是K+呈现的颜色的实验操作无关的是()
A.观察氯化钾溶液没有颜色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,没有明显变化
C.在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,紫红色褪去
D.将高锰酸钾晶体加热分解,所剩固体质量减少
8.20℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
A.图1中,甲一定是饱和溶液B.图2中,两溶液中溶质的质量分数一定相等
C.图3中,M表示甲的溶解度曲线D.图2中,两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
9.地球上缺少淡水,若将海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上可行的是()
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸发冷凝
C.控制条件使海水结冰以获取淡水D.加碱使海水中的有害金属离子沉淀而淡化
10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是:
CuSO4+Na2CO3+H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反应是:
CuSO4+Na2CO3=Na2SO4+CuCO3↓
(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合
CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓
很难发生的反应是:
CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 ()
A.CuS<
Cu(OH)2<
CuCO3 B.CuS>
Cu(OH)2>
CuCO3
C.Cu(OH)2>
CuCO3>
CuSD.Cu(OH)2<
CuCO3<
CuS
11.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 ()
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段固体,滴加稀盐酸,无气泡产生
D.取d点的固体有2种
12.取两份等质量的xCuCO3·
yCu(OH)2固体,在一份中加入过量盐酸,生成CO2
6.6g;
加热另一份使其完全分解,得到CuO20.0g。
则x和y的关系正确的是 ()
A.x∶y=1∶1B.x∶y=2∶3C.x∶y=3∶2D.x∶y=2∶1
13.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合的现象列入下表:
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 ()
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
14.聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m,是无机高分子混凝剂。
它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·
H2O)为原料制备……,最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC,则该反应中两种反应物的计量数之比为()
A.1∶1B.
C.
D.
15.某无色气体可能含有H2、CO、CH4
中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):
①无色气体在氧气中充分燃烧;
②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶,装置质量增加10.8g;
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶,装置质量增加13.2g。
下列推断不正确的是()
A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能含有H2和CO
C.该气体可能含有CO和CH4D.该气体可能含有CH4
二、填空题(本题包括10个小题,共40分)
16.化学是造福人类的科学。
请回答下列问题。
(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。
常用化肥有:
①尿素CO(NH2)2,②硝酸钾KNO3,③硝酸铵NH4NO3,④Ca(H2PO4)2
。
上述化肥中属于复合肥的是_____________(填序号)
(2)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)可溶性的钡盐是有毒的,如果病人误服了碳酸钡,会发生中毒。
如果中毒,应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。
请解释误服碳酸钡引起中毒的原因___________________________,发生反应的化学方程式为________________________;
用泻盐可以解毒的原因是_________________________,相应的化学方程式为____________________________________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一,黑火药爆炸原理可用下式表示:
2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑。
请据此推出X的化学式_______。
17.饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
(1)馒头:
面团经发酵后显酸性,向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠,面团蒸熟过程中,碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔,所以馒头松软可口。
请配平碳酸氢钠分解的化学方程式:
NaHCO3— Na2CO3+ CO2+ H2O
(2)油饼(油条):
向发酵的面团中加入碳酸钠的同时,加入适量明矾[K2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O],成型后放入热油中,炸制过程中会生成较多气体,使油饼松脆可口。
请配平下列化学方程式:
K2SO4·
24H2O+ NaHCO3— K2SO4+ Na2SO4+ Al(OH)3+ CO2+ H2O
(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝,对人体健康不利。
为避免摄入氢氧化铝,市售不含铝的膨松剂的主要成分是:
NaHCO3和Ca(H2PO4)2,请配平下列化学方程式:
Ca(H2PO4)2+ NaHCO3— CaHPO4+ Na2HPO4+ CO2+ H2O
18.三聚氰胺的化学式为C3H6N6,其中氮元素的质量分数为____________;
常见蛋白质的含氮量相近,平均约为16%,请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺:
_____________________________________________________________________。
19.将反应4(NH4)2SO4△N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O产生的气体通入BaCl2溶液,产生两种沉淀,请写出沉淀的化学式:
__________________。
20.实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签的试剂瓶,分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。
为确认试剂名称,进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液),实验均没有明显现象。
(a)向溶液I中滴入少量溶液II,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III;
(b)将溶液I加入溶液III中;
(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀,微溶物不产生沉淀)请回答下列问题。
(1)盐酸是号,硫酸钠是号。
(2)先将II与III混和,再加入I,现象是,
有关的化学方程式是。
21.C60的模型如右图所示,每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。
若要搭建一个这样的模型,需要代表碳原子的小球_________个,需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。
22.向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。
其现象为:
沉淀……。
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式:
______________________。
23.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:
g)的关系如下表所示:
海水密度(g.mL-1)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
2.64
0.02
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于____g/mL。
(2)在海水晒盐的过程中,卤水的密度应控制在什么范围内?
____________。
原因是:
______________________________。
24.某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
1、现代文化对大学生饰品消费的影响物质
1.www。
cer。
net/artide/2004021313098897。
shtml。
KCl
(3)年龄优势K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化,将这些饰品汇集到一起再进行新的组合,便可以无穷繁衍下去,满足每一个人不同的个性需求。
34.2
(二)创业弱势分析11.1
37.2
beadorks公司成功地创造了这样一种气氛:
商店和顾客不再是单纯的买卖关系,营业员只是起着参谋的作用,顾客成为商品或者说是作品的作参与者,营业员和顾客互相交流切磋,成为一个共同的创作体75.4.5
据上述部分的分析可见,我校学生就达4000多人。
附近还有两所学校,和一些居民楼。
随着生活水平的逐渐提高,家长给孩子的零用钱也越来越多,人们对美的要求也越来越高,特别是大学生。
他们总希望自己的无论是衣服还是首饰都希望与众不同,能穿出自己的个性。
但在我们美丽的校园里缺少自己的个性和琳琅满目的饰品,所以我们的小饰品店存在的竞争力主要是南桥或是市区的。
这给我们小组的创业项目提供了一个很好的市场机会。
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。
调研课题:
(2)上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)
三、主要竞争者分析
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。
反应③在常温下能实现的原因是。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______________________;
检验此晶体是否洗涤干净的方法是__________________________________________。
(3)年龄优势25.CaSO4·
2H2O受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CaSO4·
2H2O固体3.44g进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。
C点固体的化学式是________________。
T3~T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一,则D~E段发生反应的化学方程式为___________________。
三、实验题(本题包括4个小题,共20分)
26.市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是__________。
若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是_____________,必须要使用的仪器是___________________。
27.实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。
ag锌与H2SO4反应(设锌全部参加反应,产生气体在量程范围内,气体的密度为0.0893g/L)请回答下列问题。
(1)检验该装置的气密性的方法是。
(2)实验结束,恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL,则锌的相对原子质量表达式为。
如果锌的质量是准确的,但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是。
(3)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置,要保证容器内气压与大气压一致的操作是,读数时注意视线。
28.实验室里用未知浓度的50mLNaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3,且无明显现象)于是有同学设计了如下实验方案:
①将50mLNaOH等分成两份,分别盛放在烧杯A、B中。
②向A中通入过量CO2气体。
③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干、灼烧。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为:
______________________________________。
(2)步骤③中发生反应的化学方程式为:
(3)如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2,再将溶液蒸干、灼烧,该方法与以上方法相比有何不足:
_______________________________________。
29.茶叶中含有丰富的有机物和无机物。
某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下:
(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响,所以要预先除去,溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右,加热有利于沉淀聚沉)
①称取100g干燥的茶叶,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后加入200mL盐酸,搅拌、过滤、洗涤。
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,再加热煮沸30min,过滤后得到滤液和沉淀。
③向步骤②所得的滤液中加入1.59g无水碳酸钠,充分搅拌,待充分反应后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
请回答下列问题。
(1)步骤①中灼烧灰化的目的是_____________________________________________。
(2)步骤②中加热煮沸30min的目的是。
(3)计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是。
(4)步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59g”是(填“适量”“过量”或“不足量”)
4、计算题(本题包括2个小题,共10分)
30.燃烧1.0m3天然气(CH4)需10~12m3空气(其中氧气的体积分数为21%),燃烧1.0m3液化气需30m3空气。
已知,在相同温度和压强下,1.0m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0m3CH4中的分子数,以及1.0m3液化气中的分子总数相等。
燃烧1.0m3CH4需10m3空气,则氧气过量多少倍?
31.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点,在人类生活中应用广泛。
某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知:
镁能与酸反应,但不能与碱溶液反应;
铝既能与酸反应,又能与氢氧化钠等碱溶液反应,化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀,后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
(1)取质量为m1的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;
再向滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体的质量仍为m1。
求样品①中铝的质量分数。
(2)取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.0893g/L)如下表所示:
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
求:
①盐酸中溶质的质量分数。
②合金中铝镁的质量比。
附加题
1.某同学为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况,设计了如下实验:
请通过计算推断粉末A的成分,并计算粉末A中CaO的质量分数。
2.某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成,二者的分子式均可表示为CnH2n+2,且n值仅相差1。
这两种气体燃烧的化学方程式可表示为:
CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O
请根据燃烧1.0m3该液化气消耗30m3空气,求该液化气中两种组分的分子式。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
AC
BC
16.(6分)
(1)②
(2)碳酸钡与胃酸中的盐酸反应,生成可溶性的氯化钡BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O可溶性的氯化钡与硫酸镁反应生成难溶的硫酸钡,且硫酸镁是泻盐,可以帮助排泄BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(3)K2S17.(5分)
(1)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)K2SO4·
24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑+27H2O(2分)
(3)Ca(H2PO4)2+2NaHCO3=CaHPO4+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O(2分)18.(3分)66.7%(或2/3)(2分)三聚氰胺(相对廉价)可造成蛋白质含量偏高的假象(奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算的)(1分)19.(2分)BaSO4和BaSO320.(5分)
(1)IIV
(2)先出现白色沉淀,后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O21.(4分)3(1分)60(1分)90(2分)22.(3分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答对两个给1分,三个给2分)23.(4分)
(1)1.13(1分)
(2)1.21g/mL~1.26g/mL之间(1分)在此范围内氯化钠大量析出而其它盐份析出很少,密度小于1.21g/mL几乎没有氯化钠析出,密度大于1.26g/mL氯化镁等其他盐类析出的量明显增大(2分)24.(6分)
(1)加快反应速率(或使反应更充分,或提高原料的利用率等合理答案均给分)
(2)CaCO3(3)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近均给分)(4)减少K2SO4的溶解(或提高产率,意思相近均给分)可取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,观察现象即可判断(2分)25.(2分)CaSO4•1/2H2O2CaSO4
2CaO+2SO2↑+O2↑26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)浓硝酸和水的体积(1分)玻璃棒、烧杯、量筒(2分,少一个扣1分,扣完即止)
27.(7分)
(1)将C中导管浸入水槽中,微热试管A,可看到C中导管口有气泡冒出,冷却后C中导管内的液面上升,形成一段水柱(2分)
(2)2a/0.0893V(2分)导管内残余液体未进入量筒,造成测定的V偏小(其他正确答案合理即可得分)(1分)(3)上下移动乙管,使甲、乙两管的液面相平(1分)与凹液面最低处相平(1分)28.(4分)
(1)NaOH+CO2=NaHCO3(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)(1分)
(2)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(1分)(3)CO2用量较多,且NaHCO3分解需要消耗能量(2分)
29.(5分)
(1)去除茶叶中的有机物(1分)
(2)使铝、铁的氢氧化物沉淀便于过滤(1分)(3)步骤③中生成沉淀的质量(1分)(4)适量或过量(2分)30.(4分)CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷与氧气体积比1∶2.10m3空气中氧气的体积为:
10m3×
0.21=2.1m3过量氧气的体积为:
2.1m3―2.0m3=0.1m3因此过量:
0.1m3/2.0m3=0.05(倍)
31.(6分)
(1)0.5294或52.94%(2分)计算过程:
(1)w(Al)=2M(Al)/M(Al2O3)=54/102=0.5294
(2)①7.3%(2分)②9∶8(2分)
计算过程:
由实验b、c(合金质量
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