黑龙江省哈尔滨市学年高二月考化学试题WorWord文件下载.docx
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看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
4.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.CH4B.O2C.CO2D.SO2
5.下列物质在一定条件下都能导电,属于电解质的是
A.铜B.NaOHC.SO3D.浓硫酸
6.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-
7.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl;
②H2SO4;
③HNO3;
④NaHSO4;
⑤CH3COOH
A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤
8.粗盐提纯实验用到的试剂中,不是为了除去原溶液中杂质离子的是
A.盐酸B.烧碱溶液C.纯碱溶液D.氯化钡溶液
9.下列离子方程正确的是
A.饱和石灰水中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2=HCO3-
B.向稀硫酸中投入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.实验室制取二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
H++OH-=H2O
10.用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
11.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO
、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
12.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
13.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A.Al3+B.Al(OH)3
C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
15.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:
①金属钠熔化②在空气中燃烧,放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,描述正确的是
A.①②B.①②③
C.①④D.①④⑤
16.将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为
A.agB.
g
C.
gD.
17.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A.①⑤⑥③B.②③⑥③
C.②③④③D.②③⑤③
18.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.Na+B.Mg2+
C.Fe2+D.Al3+
19.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·
L-1)
A.1B.1.5C.2D.2.5
20.羟氨(NH2OH)是一种还原剂.将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中,羟氨的氧化产物为
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
21.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
22.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
23.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
24.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·
L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·
25.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
(注:
①、③溶液中滴加C2H5OH)
结合实验,下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色
第Ⅱ卷(非选择题50分)
26、(12分)回答下列问题
Ⅰ、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________。
Ⅱ、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为:
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________
(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2,回答下列问题:
反应②中发生反应的离子方程式为,。
27、(11分)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,实验结果如下图所示:
试回答下列问题:
(1)淡黄色沉淀是:
___________;
(2)沉淀乙是:
,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:
__________________________;
(3)沉淀丙一定含有________,可能含有__________;
(4)气体甲成分可能有哪几种?
(可以不填满也可以补充)
2
3
4
5
6
(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:
_____________________。
28、(12分)工业上,
Ⅰ、向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;
Ⅱ、向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是。
(答一种情况即可)
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先加热,再加热。
(酒精灯的加热顺序)。
29、(15分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。
下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知:
(R、R′表示烃基)
(1)B中含有的官能团是___(填官能团名称)。
(2)A与B的反应类型为___,B的结构简式为___。
(3)B和D的反应化学方程式为___。
(4)D分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰;
同时符合下列要求的C的同分异构体有___种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体,且只含一种官能团,则1mol
F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为___。
(5)根据所学的课本知识由乙烯两步合成一氯乙酸(其中由-CH2OH氧化为-COOH记为一步),无机试剂任选,用流程图表示。
高二化学答案
1-10BBBABDCAAD
11-20CDCCDACCCC
21-25DDDDB
26.(12分,每空2分)
Ⅰ
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
Ⅱ
(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;
(2)2NH4VO3
V2O5+H2O+2NH3↑
MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+;
27.(11分)
(1)硫(S)(1分)
(2)Al(OH)3(2分);
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)BaCO3,可能含有BaSO4(2分)
(4)H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2(2分)
(5)Na+
、S2-、SO32-、AlO2-(2分)
28.(12分)每空2分
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓硫酸(1分)。
(2)HCl(1分);
HCl和H2;
发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
(3)KSCN溶液;
点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。
29.(15分)
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- 黑龙江省 哈尔滨市 学年 二月 化学试题 Wor