高三化学一轮复习课后训练二氧化硅精选文档Word文件下载.docx
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如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;
第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;
第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是酸性氧化物,它在常温时不溶于任何酸
2、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是( )
A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热
B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
3、SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是( )
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高
4、化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂
B.SO2可用于制作葡萄酒的添加剂
C.食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D.制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英
5、光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是()
A.Na2SiO3B.AgC.CaCO3D.SiO2
6、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石英与烧碱溶液共热:
SiO2+2OH﹣
SiO32﹣+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4OH﹣═﹣AlO
+2H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
D.在氢氟酸中加入石英:
SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O
7、下列除杂方法正确的是( )
A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B.CO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C.CO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤
8、下列有关说法中正确的是( )
A.碳酸、硅酸均是二元弱酸,均能使紫色石蕊变红色
B.硅胶就是硅酸形成的液溶胶
C.SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中
D.硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定
9、下列有关说法错误的是( )
A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
10、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.计算机芯片的主要材料是Si
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性
D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩
11、《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法正确的是()
A.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化
B.沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙
C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
D.粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
12、下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
13、下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是()
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
SiO2是酸性氧化物
用氢氟酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
镁具有还原性
镁可以在CO2中燃烧
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
14、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )
A.甲装置:
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置:
可在瓶中先装满某种液体收集NO气体
15、下列有关说法错误的是()
A.硅可用于制造光导纤维B.铝槽车可用于浓硫酸的贮运
C.铝热反应可用于焊接铁轨D.呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
16、石英是一种重要的无机化合物,其化学式是()
A.SO2B.SiO2C.H2SiO3D.SiC
17、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
B.
18、我国有着悠久的“玉文化”,古代精美绝伦的玉器,其工艺之精湛,至今为人们所叹服。
据研究,古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是( )
A.玉的主要成分是氧化铝
B.玉的硬度比河砂的大
C.玉的熔点较高
D.玉是金刚砂
19、下列说法不正确的是()
A.SiO2能与HF反应,因此可用HF刻蚀玻璃
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,化学式为Si3N4
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
20、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下:
已知:
步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应;
滤渣2的主要成分是SiO2和S。
A.步骤①,最好在通风橱中进行
B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D.步骤②和③,均采用蒸发结品的方式获取溶质
21、《本草衍义》中有如下叙述:
“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )
A.SiO2B.CaOC.NaClD.C(石墨)
22、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
23、化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是()
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
24、下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A.④⑥⑦⑧B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑦D.②③④⑤⑧
25、下列转化关系中,不能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→Na2SiO3 ②Si→Na2SiO3 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O→Na2CO3
A.①和② B.③和④
C.②③④D.②③④⑤
26、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )
A.硅酸钠可用于制备木材防火剂
B.硅单质广泛用于光纤通信
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.水晶项链是硅酸盐制品
27、下列关于工业生产的说法中,不正确的是( )
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B.在高炉炼铁的反应中,焦炭为铁矿石的还原剂
C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接电源的正极
D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
28、化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是( )
A.某新型航天服材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
B.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料沙子相同
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D.医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
29、化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是( )
A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对
青蒿素的提取属于物理变化
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,分别可防止食物受潮、氧化变质
D.采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量30、硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质.精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用.如图是生产精制硅藻土并获得A1(OH)3的工艺流程.
(1)精制硅藻土的主要成分是.反应II后,过滤获得的滤渣主要成分是.
(2)反应III的离子方程式是;
氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是.
(3)实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:
准确称取样品mg,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解.
步骤2:
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液.
步骤3:
向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤.
步骤4:
将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF),抽滤.
步骤5:
向上述滤液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为cmol·
L﹣1NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL.
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有.
a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩祸d.铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是.
③步骤5中滴定终点的现象为.
④样品中SiO2的质量分数为(用m、c、V表示).
31、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式.
(2)滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为.
(3)步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示).
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、,得到的晶体主要成份是(填化学式).第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为.
32、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
-
315
熔点/℃
-70.0
-[]
华温度/℃
180
300
请回答下列问题:
(1)装置B中的试剂是_______,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
(2)D、E间导管短且粗的原因是________________________。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。
请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:
只有SO32-;
假设2:
既无SO32-也无ClO-;
假设3:
_______。
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:
3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。
请完成下表:
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴溶液
则假设1或3成立
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴溶液
假设3成立
33、工业上,用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑,副反应为Si+C
SiC(金刚砂)。
(1)工业上,冶炼粗硅时焦炭的作用是________。
(填序号)
①氧化剂 ②还原剂 ③燃料 ④催化剂
若粗硅中含有较多的碳化硅,主要原因是__________________________________________________________________________。
(2)碳化硅俗名金刚砂,它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂,产品中混有杂质硅和二氧化硅,主要原因是_______________________________________________________。
(3)某碳化硅样品中混有Si、SiO2。
将20.0g该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中,充分反应,收集到2240mL氢气(标准状况),过滤得到11.4gSiC固体,滤液稀释至500mL。
写出有关反应的离子方程式:
________________________________________________________;
稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为________。
34、某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知:
PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O===CO2+2HCl+Pd(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是_____________________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是_____________________________________________
________________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为________、________,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(4)该装置的缺点是_____________________________________。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。
取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为_____________。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:
________________。
35、已知A与D均为非金属单质,其中A有多种同素异形体,其转化关系如下图。
请回答:
(1)反应②为工业制粗硅原理,写出反应的化学方程式:
___________________。
(2)反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为:
____________________。
36、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出),请回答下列问题:
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为,反应④的化学方程式为.
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,反应④可以在光照条件下发生.反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为.标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应,所得溶液中溶质成分为(写出化学式和对应的物质的量).
37、已知如图中A是固体单质,E是一种白色沉淀,F为密度最小的无色气体.且各种物质所含元素除H、O外,其余均为第三周期元素.
请按要求回答下列问题:
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”,则:
B的化学式为,C→E的离子方程式为;
(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”,只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为,C→E的离子方程式为;
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”,则:
E的化学式为,反应B+a→C+D的离子方程式为.
38、图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁;
E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ;
R的化学式是 ;
(2)E、Z的晶体类型均属于 晶体。
E、Z结构中最小的环上原子个数之比为
。
B为一元强碱,焰色反应为紫色,则B的电子式为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①单质Z与NaOH的反应:
②工业上由E制取粗Z:
(4)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)向A与X的混合物中加入100mL1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到单质的质量为。
参考答案
1、【答案】B
2、【答案】B
3、【答案】C
4、【答案】A
5、【答案】D
6、【答案】A
7、【答案】B
8、【答案】C
9、【答案】B
10、【答案】B
11、【答案】C
12、【答案】C
13、【答案】C
14、【答案】A
15、【答案】A
16、【答案】B
17、【答案】A
18、【答案】C
19、【答案】D
20、【答案】D
21、【答案】A
22、【答案】D
23、【答案】C
24、【答案】B
25、【答案】B
26、【答案】A
27、【答案】B
28、【答案】D
29、【答案】A
30、【答案】
(1)SiO2;
Fe(OH)3、Mg(OH)2;
(2)AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;
氢氧化铝受热分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面;
(3)①d;
②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的二氧化硅;
③最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色;
31、【答案】
(1)Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O;
(2)SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;
(3)H++HCO3﹣=H2O+CO2↑;
(4)蒸发皿;
(NH4)2SO4;
[Al(OH)4]﹣+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣.
32、【答案】
(1)饱和食盐水;
SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO
(2)防止生成物中昀AlCl3、Fe
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