湖北省枣阳市白水高中高一月考化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省枣阳市白水高中高一月考化学试题Word版含答案
绝密★启用前
枣阳市白水高级中学2014-2015学年高一下学期5月月考化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、选择题(30×2=60分)
1.下列电子式中错误的是()
A.Na+B.C.D.
2.136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
3.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
4.下列关于卤素的叙述,正确的是( )
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大
C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO
D.随核电荷数的增加,X-的半径递增,还原性递减
5.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)
6.下列关于元素周期律的叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
7.A,B,C均为主族元素,其中A原子最外层只有1个电子,B原子的m层上有6个电子,C原子最外层比次外层多4个电子,它们之间可形成化合物M。
下列说法中正确的是
A.M的组成不可能是ABC3或A3BC4
B.M的水溶液不可能呈中性
C.用石墨电极电解M的水溶液时,pH不可能减小
D.M不可能是离子晶体
8.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
9.下列说法正确的是
A.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应
C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同
D.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用
10.下列说法正确的是()
A.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
B.碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D.乙醛分子的结构式为,其一个分子中存在7对共用电子对
11.由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
A.n-3B.n-1C.n+5D.n+2
12.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A.最外层有6个电子
B.位于元素周期表的第七周期
C.主要化合价为-4价、+4价
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
13.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;
①③相连时,③为正极;
②④相连时,②上有气泡逸出;
③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
14.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
15.短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是
A.M2+的离子半径比N2―小B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等
16.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
17.下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.金属性强弱:
Na>Mg>AlB.酸性强弱:
HIO4>HBrO4>HClO4
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.原子半径大小:
Na>S>O
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子
D.化合物甲中只有离子键
19.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在25℃、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
20.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数是()
A.72 B.113 C.185 D.257
22、下列各组中属于同位素关系的是()
A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨
23、下列各组元素性质递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
24、下列叙述中错误的是()
A.原子半径:
Cl>S>OB.还原性:
Na>Mg>Al
C.稳定性:
HF>HCl>HBrD.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
25、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4。
下列判断错误的是()
A.原子半径:
X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性:
HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:
X>Y>ZD.单质氧化性:
X>Y>Z
26、下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
27.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为卤族元素
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
28.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是:
()
A.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸B.HClO4酸性比H2SO4强
C.氯气与H2S能发生置换反应D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
29、下列物质中含有自由移动氯离子的是()
A.氯酸钾B.液态氯化氢C.熔融的氯化钾D.液氯
30、下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
31.(9分)A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;C常用作F的检验(加热)。
请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图,G的化学式是。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2(填<、>、=)。
(3)F与C反应生成D的离子方程式。
32.
(一)(6分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
(2)已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式:
(3)计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H
(二)(6分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。
制取铁酸钠的化学方程式如下:
__Fe(NO3)3+__NaOH+__Cl2→__Na2FeO4+__NaNO3+__NaCl+__H2O
(1)配平上述反应,当生成3mol还原产物时,转移电子的总数为mol;
(2)铁酸钠除了能消毒外,还可以用于净水,原因是
33.17分A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的
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