河北省邢台市第八中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案.docx
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河北省邢台市第八中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案
邢台八中2018年下学期高一化学试卷
考试范围:
第三章;考试时间:
90分钟;命题人:
何占卿
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)
1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )
A.B.C.D.高压氧气瓶
2、上海世博会开幕式上的焰火让世博更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
3、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂
4、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展,它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟.光导纤维的主要成分是( )
A.B.C.D.
5、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( )
①; ②; ③; ④; ⑤; ⑥; ⑦; ⑧
A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧
6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向铁粉(过量)中加入稀硝酸,充分反应后,滴入溶液
溶液呈红色
稀硝酸将氧化为
B
常温下,向淀中滴入少量稀溶液
有白色沉淀出现
比更难溶
C
将铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
A.AB.BC.CD.D
7、下列物质间的转化能一步实现的是( )
A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.FeSO4→CuSO4
8、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A.热稳定性:
B.与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.中阴、阳离子的个数比为1:
2
9、观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,
下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化
10、某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加人铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有( )
A.B.C.D.
11、证明某溶液只含有而不含有的实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加溶液后显红色
B.先滴加溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后呈红褐色
D.只需滴加溶液
12、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )
A.热稳定性Na2CO3 B.常温时水溶性Na2CO3 C.可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多 13、下列离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应: Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O C.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH- Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2: Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- 14、某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的离子是( ) A.Fe3+B.Fe2+C.Mg2+D.Al3+ 15、已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是( ) A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱 16、某500溶液中含有0.1、0.2 加入0.2铁粉,待反应完全后,溶液中的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( ) A.0.4B.0.6C.0.8D.1.0 17、某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( ) A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Br-、SO42- C.k+,NH4+,HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42- 18、某溶液中含和各0.01,向其中逐滴滴加1的溶液至过量,下列关系图像正确的是( ) A.B. C.D. 二、填空题(共5小题,共46分) 19、钠、铝、铁是三种重要的金属。 请回答: (1). 钠的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱)。 (2).将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ; 可观察到的实验现象是 (填编号)。 a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 (3).跟在一定条件下反应,所得产物的化学式是 。 将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。 请回答: a.若向其中一支试管中滴加溶液,则溶液变成 色。 b.向另一支试管中滴加溶液,现象为 ,反应的离子方程式是 。 20、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。 经测定,加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 (1).写出各段所发生反应的离子方程式: OD段 ; DC段 。 (2).原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。 (3).图中C点表示当加入 molNaOH时,Al3+已经 ,Mg2+已经 (4).图中OA: AB= 。 21、 、、是单质,其中是金属,各种物质间的转化关系如图: 根据图示转化关系回答: (1).写出下列物质的化学式. , ,乙 ,丁 。 (2).写出下列变化的化学方程式. ①与溶液反应的化学方程式 ②甲与溶液反应的离子方程式 (3).将一定量的加入到溶液中,产生的在标准状况下的体积为3.36,则消耗的的物质的量为 ,转移电子的物质的量为 。 22、套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。 因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。 请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题: (1).从点燃酒精灯开始,试管及烧杯、中能观察到的现象有 . (2).整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 . (3).通过该实验可以得到的结论是(结合化学方程式来说明). 23、将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 求: (1).原合金中Mg、Al的质量。 (2).盐酸的物质的量浓度。 高一上学期月考第三章化学答案 1、答案: A 解析: 能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,可以解决二氧化碳浓度过高的问题,同时生成供人呼吸的氧气,A正确;与二氧化碳不反应、B错误;氢氧化钠与二氧化碳反应,但不能提供氧气,C错误;高压氧气瓶不能解决二氧化碳浓度过高的问题。 2、答案: B 解析: 焰色反应是某些金属及其化合物特有的燃烧现象,不是所有金属的都有的现象,所以A、D错误;只有钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察,其他不需要,C错误;D.NaCl与Na2CO3都含有钠元素,所以灼烧时火焰颜色相同。 点评: 熟记焰色反应的定义和常见元素的焰色反应现象 3、答案: B 解析: 、、的鉴别。 上述几种溶液逐滴加入烧碱溶液: 与之不反应,无明显现象;与反应,生成白色沉淀,很快沉淀变成灰绿,最后变成红褐色沉淀;与反应,生成红褐色沉淀;与反应生成白色沉淀;与反应,先出现白色沉淀,再继续滴加,沉淀消失。 4、答案: B 解析: A.硅常用于半导体材料,故A错误; B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B正确; C.硅酸钠常用于防火剂,故C错误. D.在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性,因在潮湿空气中水解而产生白色酸雾,常用作烟雾剂,故D错误. 5、答案: B 解析: 常温下能与、反应,高温下能与、、反应。 6、答案: D 解析: 铁粉与稀硝酸反应,被氧化为,但过量的铁粉会与反应,将其还原成,即溶液中不存在,所以滴入溶液,溶液不显红色,A项不正确;常温下,的溶度积常数比的小,所以向沉淀中滴入少量溶液,不可能产生沉淀,B项不正确;铝箔与稀硝酸发生氧化还原反应,被还原生成,C项不正确;氨水显碱性,当用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上时,试纸会显蓝色,D项正确。 7、答案: A 解析: A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,能一步实现,故A正确; B.CaCO3是盐,盐要只能与碱反应生成Ca(OH)2,CaCO3不溶于水,所以它不能与碱溶液反应,因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2,故B错误; C.硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水,所以不能与任何物质发生复分解反应,故C错误; D.铜的金属性比铁弱,不能反应生成硫酸铜,不能通过一步反应实现,故D错误. 故选A. 8、答案: B 解析: A项,加热时分解,不分解,热稳定性: ;B项,和水反应生成和,不是碱性氧化物;C项,碳酸氢钠能与盐酸反应,且减性较弱,可用于治疗胃酸过多;D项,中阴、阳离子分别为、,个数比为1: 2。 9、答案: A 解析: 试题分析: ①是钠与氧气反应生成氧化钠,是氧化还原反应,A项正确;②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠,B项错;③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C项错;④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,D项错。 10、答案: B 解析: 加入铁粉后只有含的溶液的质量会增加,含的溶液的质量会减少,含、的溶液的质量无明显变化。 11、答案: B 解析: 和检验设计是常考的热点。 设计的步骤是,先加溶液,无现象,可证明溶液中不含,然后再滴加氯水,若溶液呈现红色,说明溶液中含有。 特别提醒的是,如果溶液中含有,证明还含有,如何设计,值得留意。 答案选B。 12、答案: C 解析: 热稳定性Na2CO3>NaHCO3,故A错误。 常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3,因为Na2CO3水解程度远远大于NaHCO3,故B错误。 C项中可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体,说法正确,因为BaCl2
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