氮和磷说科稿Word文档格式.docx
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注重培养自学能力开阔知识,编入了两篇资料和一篇阅读。
二、教学目标
1、掌握氮族元素的相似性和递变性,并从原子结构上解释氮族元素性质异同原因。
2、掌握氮气的化学性质,了解其结构与性质之间的关系。
3、了解氮的氧化物对人类的双重作用。
增强防止光化学烟雾污染的环境意识。
教学重点:
掌握氮族元素性质的相似性和递变规律;
掌握氮气的化学性质,
三、教学方法
在教学中应突出体现教师的主导作用,发挥学生的主体性,让学生运用已有的理论知识解决新的问题。
1、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容(元素符号、原子半径、金属性非金属性、与氢化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等),采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验,完成表格内容。
再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结,找出规律,加深理解所学知识,使知识系统化。
2、氮气
1.物理性质
引导学生从熟悉的空气入手,通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2.化学性质
(1)氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强,但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。
常用作保护气。
进而掌握学习化学的方法:
结构
性质
用途。
(2)氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过氮气的稳定性是相对的,在一定条件下提供足够能量时,氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。
根据非金属单质的一般性质,掌握下列变化既有氧化性,又有还原性。
四、学法指导
1、充分理解物质的结构决定物质的性质的内涵,掌握氮气分子结构特征,从氮气的分子结构认识氮气的性质。
2、注意新旧知识的联系,在复习旧知识的基础上学习新知识,并使之系统化。
3、不仅要掌握同族元素性质的相似性,更要掌握性质的递变性,掌握物质的特性和个性,形成量变——质变的辩证观点。
五、教学过程
新课引入:
高一我们已学习过哪些主族?
引入新主族——氮族元素,且发给学生知识导学并自学5分钟。
知识导学:
氮族元素(用R表示氮族元素)
1.元素名称:
_____________
__
元素符号:
____________
____
2、周期表中的位置:
3、原子结构特点:
写出氮、磷的原子结构示意图
、
表示出氮、磷、氮族元素的电子式
相同点
不同点
4、主要性质:
相似性:
主要化合价
;
最高价态
最低价态
均能形成气态氢化物,均为无色有臭味的气体,
写出氮、磷氢化物的化学式
、
其通式
写出氮、磷、砷、锑、铋最高价氧化物的化学式
最高价氧化物的通式
写出氮、磷、砷、锑、铋最高价氧化物对应水化物的化学式
最高价氧化物对应水化物的通式是
。
递变性:
从上到下,随原子序数递增的顺序,氮族元素的原子半径逐渐
原子核对核外电子引力逐渐
在化学反应中得电子能力逐渐
失电子能力逐渐
所以金属性逐渐
,非金属性逐渐
气态氢化物的稳定性依次
排列顺序是_______>
>
,还原性依次_______
最高价含氧酸的酸性依次
排列顺序是
_>
单质的熔点___
__
__,单质的沸点_________,密度__________,
5、氮族元素的非金属性与同周期卤族元素、氧族元素、碳族元素相比,非金属性由强到弱的顺序
师生共同总结得出结论。
分组讨论:
1.氮族元素的原子结构有什么特点?
在化学反应中有何规律?
2.氮族元素化合价有何相似之处?
有何不同?
请写出氮元素对应化合价的化学式?
锑、铋元素为何没有负化合价?
3、为什么氮、磷、砷单质的物理性质变化规律与锑、铋单质的物理性质变化规律不同?
4、哪一种氮族元素有同素异形体?
我们所学过的主族元素中哪些元素也有同素异形体?
5、氮族元素单质中那种物质易升华?
我们已学的物质中那种易升华?
6、怎样证明氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱?
为什么氮、磷、砷元素的非金属性逐渐减弱?
电子层数增加,原子半径增大,获得电子的趋势逐渐减弱,所以非金属性逐渐减弱。
7、从氮族元素在周期表中的位置看,氮族元素的非金属性与同周期卤族元素、氧族元素、碳族元素相比非金属性有强到弱的顺序?
为什么?
举例说明。
1、氮元素的存在:
游离态氮气;
化合态:
硝酸盐、铵盐、蛋白质、核酸等。
2、回忆空气的组成,小结氮气的物理性质:
无色无味气体,
比空气稍轻,难溶于水。
3、氮气分子结构:
化学式:
N2
结构式:
N≡N
电子式:
[讲述]氮气分子中氮氮叁键键能很大,化学键牢固,因此氮分子的结构很稳定,化学性质不活泼。
(注意氮元素的化学性质与氮气的化学性质有区别。
)
高温高压
催化剂
4、氮气的化学性质:
常温稳定,高温活泼。
⑴与H2的反应:
N2+3H2
2NH3(分析:
氮的化合价降低,被还原,表现出氧化性)
放电
⑵[故事]在新疆与青海交界处有一山谷,人称魔鬼谷。
每当人畜进入后,经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛,四季常青。
是什么原因呢?
是因为N2与O2反应:
N2+O2====2NO
(无色、不溶于水,易被氧化的有毒气体)
2NO+O2==2NO2(红棕色、有刺激性气味、易溶于水的有毒气体)
3NO2+H2O===2HNO3+NO
因此,农业上常说:
“下一次雷雨相当于上一次肥”,就是这个道理。
点燃
⑶[思考]实验证明2.4g镁在氧气中燃烧增重1.6g,而2.4g镁在空气中燃烧增重却小于1.6g,为什么?
由此说明镁在空气中燃烧的产物主要有哪些?
与活泼金属反应:
3Mg+N2====Mg3N2
Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
5、氮的固定:
将单质氮转化为化合态的氮。
实例:
N2+O2====2NO;
合成氨;
豆科植物根瘤菌将氮气转化为氮肥。
6、氮气的用途:
阅读教材,小结:
1、利用稳定性作保护气。
2、医疗上作冷冻麻醉剂。
3、高科技领域作深度冷冻剂。
7、练习:
1、关于氮族元素(用R表示)的下列叙述正确的是:
A:
最高化合价为+5
B:
氢化物的通式为RH3
C:
非金属性由上到下递增
D:
其含氧酸均为一无强酸
2、实验室制氮气,可用亚硝酸钠晶体与氯化铵饱和溶液在加热的条件下反应而得到:
NaNO2(固)+NH4Cl==NaCl+N2+2H2O,该反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?
3、下列气体不会造成空气污染的是:
A:
NO
CO2
C:
CO
NH3
E:
SO2
六、板书设计
一、氮族元素
1、成员:
氮
磷砷锑铋
N
P
As
Sb
Bi
2、位置:
氮族元素位于VA族,分别在二、三、四、五、六周期
3、氮族元素的相似性:
①原子最外层电子数均为5,因此化学性质相似。
②最高价氧化物的通式是:
R2O5,元素最高正价均为+5价。
③均能形成气态氢化物,其通式为RH3,均为无色有臭味的气体。
④均有最高价氧化物的水化物,其通式为:
HRO3、H3RO4。
4、氮族元素的递变性。
1、其单质从典型的非金属过渡到金属:
从上至下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
2、气态氢化物的稳定性:
NH3>
PH3
AsH3>
SbH3>
BiH3
3、气态氢化物的还原性:
NH3<
<
AsH3<
SbH3<
4、最高价氧化物对应的水化物酸性:
HNO3>
H3PO4>
H3AsO4>
H3SbO4>
H3BiO4氮族:
5、氮族元素的非金属性与同周期卤族元素、氧族元素、碳族元素相比
二、氮气
2、氮气的物理性质:
:
¨
N
N
⑵与O2反应:
⑶与活泼金属反应:
Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
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- 磷说科稿