高三化学上册第二次阶段性检测试题.docx
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高三化学上册第二次阶段性检测试题
余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测
化学(试卷)
考生须知:
1.全卷分试卷和答卷两部分。
试卷共8页,有2大题,25小题。
满分为100分。
考试时间为90分钟。
2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上,做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。
4.考生应严格遵守考试时间和考试纪律。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14S:
32Na:
23Cl:
35.5Cu:
64
一、选择题(本题共20小题,满分40分,且每小题只有一个正确答案)
1.诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指:
A.汽车尾气催化转化机理
B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化机理
D.氢氧燃烧电池电极反应机理
2.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其过程的反应热是相同的
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
3.关于晶体的下列说法中正确的是
A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;
C、晶体中一定存在化学键;D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
4.白磷(P4)分子呈正四面体结构(如右图所示),科学家受白磷分子的启发,又合成了结构和白磷分子类似的N4分子,下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A.P4和N4是同系物B.P4和N4是同素异形体
C.P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D.白磷比红磷活泼,N4比N2活泼
5.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L的溶液中,K+、HCO3-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.在AlCl3溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
6.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C.Na2CO3溶液显碱性:
CO2-3+H2O=HCO-3+OH-
D.已知稀溶液中,酸碱反应的中和热为57.3KJ/mol,则将浓度均为0.1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.1L1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数约为6.02×1023
B.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023
C.在含4mol硅氧键的水晶晶体中,氧原子数目为2×6.02×1023
D.用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时,当阴极产生的气体体积为2.24L时,阳极产物的物质的量一定为0.05×6.02×1023
8.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.在反应中1molO2氧化了3molFe2+
B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2
C.每生成1molFe3O4,转移3mol电子
D.当转移1mol电子时,消耗56gS2O32-
9.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④
10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I=2Fe2++I2
11.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤,黑斑可以马上消除,其离子方程式为:
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH-D.配平该反应后,H+的计量数是6
12.下列实验数据记录正确的是
A.用天平称取4.0gNaOH固体,用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液
B.用25mL的滴定管(内装有标准碱液)滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL
C.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D.常温下,由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4)mol
13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
14.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:
将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的是
A.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,Cu+只被氧化
D.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
A.在该电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.上述过程中是电能转化成化学能
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:
1
16.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作
B.放电过程中,图中a为电池的负极,b为正极
C.放电过程中H+从正极区向负极区迁移
D.电池的负极反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2↑+24H+
17.1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:
化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。
已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为YkJ,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为
A.-YkJ/molB.-(10X-Y)kJ/mol
C.-(5X-0.5Y)kJ/molD.+(10X-Y)kJ/mol
18.已知一定温度下合成氨反应:
N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量),在恒温恒容的密闭
容器中进行如下实验:
①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入
2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A.Q2=2Q1B.Q1<0.5Q2C.Q1 19.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 20.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑ B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C.NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl D.K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O 二、填空题: 21.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示, A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。 (1)B在元素周期表中的位置: 。 举一实例说明D的非金属性比C强 。 (2)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 (填“共价”或“离子”)键。 (3)Na2C溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)用石墨电极电解NaD溶液,阴极产物是 和 (5)一定温度下,在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气,水蒸气的浓度变化如下图: 反应达到平衡时的平均反应速率v= mol•L-1•min-1。 该温度下,反应的化学平衡常数K=_______________。 (6)B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液。 该电池的正极的电极反应式是 。 22.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)接通电源后,观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。 据此回答问题: ①电源的N端为极; ②电极c上的现象为; ③电极f上的电极反应式为; ④乙中加入_______________________,可使溶液恢复原状。 (2)若丙中盛装190g质量分数为10%的K2SO4溶液,当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为112L时,则丙中质量分数变为: ;(过程中无晶体析出) (3)如果乙装置电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,_________; 为什么? 。 23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,
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- 化学 上册 第二次 阶段性 检测 试题