福建省福州市八县一中学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县一中学年高二下学期期末联考化学试题Word版含答案
高二下学期期末联考化学试题
可能用到原子量:
C-12H-1O-16
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)
1.下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
2.下列说法中正确的是( )
A.共价键的键能越大,分子晶体的熔点越高
B.失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原
D.电子层结构相同的不同简单离子,其半径随核电荷数增多而减小
3.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于( )
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质化合生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 5.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为() A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ 6.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是( ) A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化 C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.三氯化硼分子属极性分子 7.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。 右图为其晶体结构中 最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。 下列有关说法正确的是( ) A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体 B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电 C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A.离子半径大小: r(M3+)>r(T2-)B.其中R的金属性最强 C.煤和石油中存在X元素D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 9.A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和等于C的质子数,则下列说法正确的组合是 A B C ①B、C形成的单质均存在同素异形体 ②X的种类比Y多 ③常温下,B的氢化物不能电离出H+ ④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸() A.①②③④B.②④C.①②D.①③ 10.如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为: A.B. C.D. 11.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( ) A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2 12.下列各项所述的数字不是6的是() A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D.在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数 13.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是() A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 14.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 15.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。 下列推测正确的是( ) A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 B.SF6二氯取代物有3种 C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体 16.下列变化或数据与氢键无关的是( ) A.甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5g·L-1 B.氨分子与水分子形成一水合氨 C.水结冰体积增大。 D.SbH3的沸点比PH3高 17.下列物质的熔点高低顺序,正确的是() A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>Na>Li C.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CCl4>CH4 18.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是() A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 19.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是( )。 A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 20.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成形成YM3分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 21.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。 Y是地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是( ) A.1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA B.X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.氢化物的沸点: H2Y>HQ D.最髙价氧化物的水化物的酸性: W>Q 22.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( ) A.反应前后Ag+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成[Ag(NH3)2]OH难电离 C.配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键 D.配合离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题,总共56分) 23.(12分)下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o p 试回答下列问题: (1)元素p为26号元素,请写出其基态原子外围电子排布式: 。 (2)c与a形成6个原子组成分子结构简式: , 该分子是: (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 O P 电离能 kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。 对此,你的解释是; (4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 晶胞中i原子的配位数为,一个晶胞中i原子的数目为。 24. (1)NaClO溶液在碱性条件下将CN-氧化成无毒的碳酸根离子和N2,该反应离子方程式。 (2)A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。 D离子的半径在B、C、D中为最小。 则: ①A是_________,B是_________,C是_________,D是_______。 (填名称) ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。 ③B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子质量数________。 (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断溶于水后,形成的合理结构是________。 (填右图中的字母) (4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。 把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。 经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl,CoCl3·5NH3中Co化合价为,请写出表示此配合物结构的化学式: 。 (5)H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序: 。 (6)HF比HCl热稳定(填“强”或“弱”),原因是: ____________。 25.铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。 (1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应: CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性: C______O(填“>”或“=”或“<”)。 ②CO常温下为气体,固态时属于晶体。 (2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型,n=。 (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可
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