湖北省武汉市届高三毕业生五月质量检测理综化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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4.选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Cl35.5Ni59
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放
B.用纯碱溶液除油污,加热可提高去污能力
C.我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅
D.医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料
8.“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。
下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物,其结构简式如图所示。
下列有关该有机物的说法错误的是
A.分子式为C9H8O4
B.分子中所有原子可能处于同一平面
C.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应
D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2
9.探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。
下列有关实验操作或现象的叙述正确的是
A.实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气
B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分
C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色
D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代
10.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C.该反应过程中有C-H键的断裂,还有C=O键的生成
D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤
11.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下,0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1,且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.氢化物的沸点:
Y>X>Z>W
C.X的氧化物的水化物是强酸
D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用
12.我国科技工作者设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,原理如图所示。
A.催化电极b与电源负极相连
B.电解时催化电极a附近的pH增大
C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移
D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
13.在25℃时,向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液,混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。
已知pOH=-lgc(OH-)。
A.a+b=14
B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL
C.M点和N点溶液中,
相等
D.当V(HCl)=10.00mL时,c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(14分)
二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。
它常温下为气体,易溶于水,受热易分解。
甲醇法制制备二氧化氯的工艺如下:
回答下列问题:
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有性。
(2)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4,冷却后加入反应器的原因是。
实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率,若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为。
(3)若1molCH3OH反应时转移6mole-,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为。
(4)Na2SO4·
10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示,则“过程Ⅱ”的操作是:
加热浓缩至有大量晶体析出、、经干燥得Na2SO4固体。
(5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应式为。
(6)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是(写出2点)。
27.(15分)
苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。
实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下:
实验步骤:
如图所示,在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量),70.0mL水,加热溶解,再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。
搅拌加热回流反应1~1.5h。
反应结束后冷却,并转入125mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。
合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。
最后进行蒸馏纯化,收集200~208℃的馏分,得8.4mL苯甲醇。
(1)仪器X的名称是,冷却水应从(填“上口”或“下口”)通入。
由于苯甲醇的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是(填字母)。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是。
从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用(填字母)。
A.乙醇B.乙酸乙酯C.苯D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。
该说法(填“是”或“否”)正确,其理由是。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是。
(5)本实验苯甲醇的产率为%(计算结果保留一位小数)。
28.(14分)
CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
(1)在标准状态下,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
各物质的标准摩尔生成焓如下表:
则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热ΔH=kJ/mol。
(2)在刚性容器中,当投料比n(CH4)/n(CO2)=1.0时,CO2的平衡转化率(
)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
①由图可知:
压强P12MPa(填“>”、“<”或“=”),理由是。
②当温度为T3、压强为p1时,a点的
正_____
逆(填“>”、“<”或“=”)。
③若起始时提高投料比n(CH4)/n(CO2),则CO2的平衡转化率将(填“升高”或“降低”)。
④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2,在温度为T6。
、初始压强为2MPa时反应,该反应的
Kp=(MPa)2。
(3)该催化重整过程中有副产物碳生成,碳的积累会严重影响催化剂的活性。
某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。
当投料比n(CO2)/n(CH4)=2.0时,要使积碳量最小,应调节温度为℃。
(二)选考题:
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式为,它核外有种运动状态不同的电子。
(2)Ni2+可以形成多种配离子,比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。
CN-中碳原子的杂化方式为,与CN-互为等电子体的一种分子是。
[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角(填“大”、“小”或“相等”),原因是。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:
I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol,铜的第二电离能更大的原因是。
(4)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为。
(5)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是有机合成重要的中间体,其合成路线如下:
(1)B的名称为。
(2)M中的官能团名称是;
④的反应类型为。
(3)反应⑤所需的试剂和条件是。
(4)反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境,则⑥的反应方程式为。
(5)化合物D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;
②分子中含有六元环。
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:
2:
3:
4:
4的结构简式为。
(6)设计由乙烯和
为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。
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