最新西城高三化学期末试题Word文档格式.docx

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HClO4>

H2SO3B．碱性：

NaOH>

Mg（OH）2

C．气态氢化物的稳定性：

H2O>

H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A．人工固氮可以得到硝酸盐

B．细菌对氮元素的循环有重要作用

C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

6．下列说法正确的是

A．1molNH3中含有的质子数约为6.02×

1023

B．0.5mol·

L−1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5mol

C．8gS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×

D．标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×

1024

7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A．能发生加聚反应

B．能与溴水发生反应

C．能与H2发生加成反应

D．1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH

8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素

的原子。

关于此反应的说法不正确的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应

C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应

9．下列离子方程式书写正确的是

A．金属Na加入水中：

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

B．NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

C．Al2（SO4）3溶液和过量的NaOH溶液反应：

Al3+＋3OH－==Al（OH）3↓

D．过量的Fe和稀硝酸反应：

Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O

10．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+

B．无色溶液中：

H+、K+、I−、MnO4−

C．在c（H+）∶c（OH−）＝1∶1012的溶液中：

Na+、CO32−、NO3−、SO42−

D．由水电离出的c（OH−）＝1.0×

10−13mol·

L−1的溶液中：

Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

11．下列叙述正确的是

A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu（OH）2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2

13．下列方法中，可以使0.10mol·

L−1氨水中NH3·

H2O的电离程度减小的是

A．加入少量0.10mol·

L−1盐酸B．加水稀释

C．加入少量0.10mol·

L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体

14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。

下列猜想与假设不合理的是

A．Ca与H2O反应可能生成H2

B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

选项

实验现象

解释或结论

a中无明显现象

Na2SO3和H2O2一定不发生反应

b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀

SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存

c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

Ba2++SO32−==BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去

d中产生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42−

16．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）

M（g）+N（g）ΔH，所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.080

③

0.20

0.05

a

下列说法正确的是

A．①中，若5min末测得n（M）＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×

10−2mol/（L·

min）

B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D．ΔH＞0

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·

10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。

②已知：

ⅰ．2NaOH（s）+CO2（g）==Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH1＝−127.4kJ·

mol−1

ⅱ．NaOH（s）+CO2（g）==NaHCO3（s）ΔH2＝−131.5kJ·

反应2NaHCO3（s）==Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝________kJ·

mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为

离子交换膜。

则阳极区制备的溶液是________，

阴极的电极反应式是________。

18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

已知：

3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O

（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油

（3）操作1的名称是________。

（4）反应3的离子方程式是________。

19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。

某微生物燃料电池装置如右图所示：

A极是________极（填“正”或“负”），

其电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。

CO2和H2可发生如下两个反应：

I．CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

II．CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH2

①反应

的化学平衡常数表达式K＝________。

②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。

在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），

其依据是________。

④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：

T（K）

CO2实际转化率（%）

甲醇选择性（%）

【注】

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

【注】甲醇选择性：

转化的CO2中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。

Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入（NH4）2C2O4溶液，产生CoC2O4·

2H2O沉淀。

分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

（2）根据图1、图2分析：

图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响

图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。

（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：

ClO3−++==Cl−++

（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是________、________。

（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________（填化学式）。

（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·

2H2O的操作是________。

21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

已知：

FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。

H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。

ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验：

操作

现象

取少量FeS固体，加入稀盐酸

固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：

黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1mol·

L−1Na2S溶液的pH为12.5。

用离子方程式表示其显碱性的原因：

_______。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。

Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe（OH）3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【实验二】

步骤

I

take拿tooktaken

开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

II

继续滴加Na2S溶液

throw投/扔threwthrown一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

weep哭泣；

流泪weptwept（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。

步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

hear听到heardheard（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

understand了解understoodunderstood

hide隐藏hidhidden/hid

light点着lit/lightedlit/lighted22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：

rise上升roserisen

forgive原谅forgaveforgiven

bleed流血bledbled

（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。

（2）A→C反应的化学方程式是________。

（3）C→D的反应类型是________。

（4）E的结构简式是________。

（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。

①条件a是________。

②H→I反应的化学方程式是________。

③I→K反应的化学方程式是________。

（6）L的结构简式是________。

北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

1~6小题，每小题2分；

7~16小题，每小题3分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

C

说明：

其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）

（1）①Na2SO4+2NH4HCO3==2NaHCO3↓+（NH4）2SO4（2分）

②+135.6（1分）

（2）H2SO4溶液（1分）2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH−（2分）

18．（共6分）

（1）将I−氧化成I2（或作氧化剂）（2分）

（2）A（1分）

（3）萃取、分液（1分）

（4）5I−+IO3−+6H+==3I2+3H2O（2分）

19．（共10分）

（1）负（1分）CH3OH—6e−+H2O==CO2+6H+（2分）

（2）①

（1分）

②b（1分）

③＜（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）

④温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。

（2分）

20．（每空1分，共12分）

（1）CoCO3+H2SO4==CoSO4+CO2↑+H2O

将Co3+还原为Co2+（或作还原剂）

（2）①65℃~75℃、pH0.5~1.5

②pH升高后溶液中c（H+）浓度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO3、

Cu2（OH）2CO3的能力下降

（3）ClO3−+6Fe2++6H+==Cl−+6Fe3++3H2O（2分）

（4）KSCN溶液溶液不变红色

（5）调节溶液的pH富集Co2+（生成CoCO3沉淀）

（6）CaF2

（7）过滤、洗涤

21．（每空2分，共10分）

（1）S2−+H2O

HS−+OH−

（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相

同现象

（3）Fe2S3的溶解度比Fe（OH）3更小

（4）Fe2S3+4H+==2Fe2++S↓+2H2S↑

（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性

22．（共14分）

（1）羧基、羟基（每空1分）

（2）（2分）

（3）取代反应（2分）

（4）（2分）

（5）①NaOH水溶液，加热（1分）

②（2分）

③（2分）

（6）（1分）