最新泰兴市高中教师业务考试化学 精品文档格式.docx
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C.铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝制品表面有一层致密的氧化膜
D.长江三角洲的形成是胶体在一定条件下发生聚沉的直接结果
3.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙
常用于物质分离的是
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③⑤⑦
4.下列叙述正确的是
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
5.比较物质的性质,找出其中的规律,有利于对物质的进一步认识。
下列比较中正确的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B.CH3CH2OH、—OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所消耗氧气的量由少到多
D.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到
6.在一定条件下,下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是
A.维生素B.胆固醇
C.芬必得D.阿斯匹林
7.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确的是
A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
8.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;
乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。
则原溶液的质量分数为
A.10%B.15%C.20%D.25%
二、选择题(本题包括10小题,第9-16题每小题4分,第17、18题每小题5分,共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A.用米汤检验食用加碘盐(KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
10.下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是
A.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
11.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.常温常压下,NA个CH4分子的体积大于22.4L
B.lmol·
L-1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-共个NA
C.ag某气体含分子数为b,则cg该气体在标状下的体积为22.4bc/aNAL
D.13g锌与足量稀H2SO4反应,可生成0.2NA个H2分子
12.在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是
A.Na+、Cu2+、Br一、Cl-B.AlO2-、K+、NH4+、Na+
C.K+、Na+、NO3-、H+D.K+、S2-、SO42-、OH-
13.下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e-=4OH一
B.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
OH-+HCO3一=H2O+CO32-
D.表示氢气燃烧的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=+571.6kJ·
mol-1
14.已知在一定条件下,Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(lmolO3转化为lmolO2和1molH2O)、H2O2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
A.C12B.ClO2C.O3D.H2O2
15.高分子链如右式,可用于合成该链的单体是①氨基乙酸(甘氨酸)
②α—氨基丙酸(丙氨酸)③α—氨基β—苯基丙酸(苯丙氨酸)
④α—氨基戊二酸(谷氨酸)
A.①②B.③④
C.②③D.①③
16.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应
为:
2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O,则下列说法不正确的是
A.放电时CH3OH参与正极反应B.充电时阴极产生CH3OH
C.放电时化学能转变成电能D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
17.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)
bZ(g),一定条件下,反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。
而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度3/4,则a和b的数值可能是
A.a=l,b=lB.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=2
18.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A.1:
1:
1B.1:
3:
1C.3:
8D.1:
4
第二卷(非选择题共76分)
三、(本题包括2小题,共22分)
19.(8分)简述浓硝酸的保存,并说明理由。
(可不填满,也可补充)
①_____________,______________________________________________________;
②_____________,______________________________________________________;
③_____________,______________________________________________________;
④_____________,______________________________________________________;
⑤_____________,______________________________________________________。
20.(14分)在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种。
现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题;
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装____________,其作用是
______________________________________________________________________。
(2)仪器D中盛放水,其作用是__________________________________。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________将HgO加放F中的振作方法是。
(4)装置图中,加热F的方法叫______,所选用温度计G的量程表示正确的是___。
(填代号)。
A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃
D.50℃~100℃E.0℃~360℃
(5)检验乙醛已制出的操作及现象是______
________________________________________________________________。
四、(本题包括2小题,共18分)
21.(8分)已知25℃时0.lmol·
L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释;
甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;
乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水,电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使对c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
你认为上述两种解释中________(“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.lmol·
L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.氨气D.固体NaHCO3
若______(填“甲”或“乙”)的解释正确,验证实验中,溶液的pH应_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水,配制成0.50L混合溶液。
判断:
①溶液中共有__________种离子。
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH一)-n(H+)=_______mol。
22.(10分)气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数。
B、D、E是中学化学中的常见气体。
固体乙是一种复杂的化合物,是具有磁性的黑色晶体;
F是目前用途最广、用量最大的金属单质,F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题:
(1)若气体A中,X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定有(写化学式)__________。
(2)若气体A的分子为线型结构,且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量,则X元素位于周期表________周期,________族,A的电子式为_______________。
(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的,写离子方程式):
在高温下,C与固体甲反应_______________________________,
在高温下,F与C反应________________________________,
F与足量稀HNO3反应_。
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(8分)松油醇
是一种调香香精,它
是α、β、γ三种有
机物组成的混合物,
可由松节油分馏产
品A(下式中的18
是为区分两个羟基而
人为加上去的)经下列反应制得:
试回答:
(1)α—松油醇的分子式________;
α—松油醇所属的有机物类别是_____________。
(2)写结构简式:
β—松油醇_____________,γ一松油醇_______________,
它们的关系是______________。
(3)α—松油醇能发生的反应类型有(至少写出三个)_________________________________。
24.(10分)煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。
煤气化的主要反应是:
高温
C+H2O(g)===CO+H2,CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。
上图是合成某些物质的路线。
其中,D易溶于水,且与CH3COOH互为同分异构体;
F分子中的碳原子数是D的3倍;
H经催化氧化可得到G。
请回答下列问题:
1写出下列物质的结构简式:
A__________________、H_____________________;
指出A和H的关系_________。
②写出下列反应;
D与新制Cu(OH)2共热_____________________________
E→F___________________________________________________________
六、(本题包括2小题,共18分)
25.(8分)实验室常用澄清石灰水检验CO2。
已知t℃时,Ca(OH)2的溶解度是
0.185g。
试计算:
(1)在t℃时,向盛有500g水的烧杯中加入7.77gCa(OH)2粉末,充分搅拌。
求制得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度。
(假设溶液体积仍为500mL,下同)
(2)若采用向⑴的烧杯中通入二氧化碳气体的方法,使烧杯的溶液中Ca2+离子的浓度降低至0.010mol·
L—1,则需要向烧杯中至少通入标准状况下二氧化碳多少升?
26.(10分)合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2mol。
(2)CH4和O2的反应为:
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。
1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)=_________。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3︰1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
____________。
参考答案
1A2B3C4C5B6D7C8D
9A10AB11B12D13CD14B15D16A17AD18D
19.①棕色瓶、防止见光分解;
②玻璃塞、硝酸具强氧化性,腐蚀橡皮塞;
③细口瓶、硝酸液状,便宜倾倒;
④冷暗处、防止硝酸受热或见光分解。
本小题共8分
20.
(1)NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H2S(4分)
(2)吸收乙醛蒸气(2分)
(3)氧化汞→水→浓硫酸;
将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部,再慢慢竖立即可(4分)
(4)水浴加热,B(2分)
(5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。
(2分)本小题共14分
21乙(2分)
(1)B(1分),甲、不变(乙、增大)(2分)
(2)①5②CHCOO-、CHCOOH③0.0060mol(3分)本小题共8分
22
(1)H2(1分)
(2)第二IVAH:
C∷C:
H(3分)
(3)H2O+CCO+H2(2分)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑(2分)
Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2O(2分)本小题共10分
23(l)C10H1818O(1分)不饱和一元醇(l分)
(3)加成氧化消去取代(酯化)(3分)本小题共8分
24①由A两步氧化到C和A与CO反应生成乙酸,可确定A是甲醇:
CH3OH(2分);
由C+H→甲酸丁酯,可确定H是丁醇:
CH3CH2CH2CH2OH(2分);
同系物(2分)。
②D与CH3COOH互为同分异构体且易溶于水,应是HOCH2CHO,
△
HOCH2CHO+2Cu(OH)2HOCH2COOH+Cu2O ↓+2H2O(2分)
浓H2SO4
HOCH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
本小题共10分
25解:
⑴因为
所以Ca(OH)2没有完全溶解。
(2分)
(2)7.77g÷
74g·
mol—1=0.105mol
0.010mol·
L—1×
0.5L=0.05mol(2分)
根据方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知:
与CO2反应的Ca(OH)2的物质的量为
0.105mol-0.05mol=0.100mol
需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.100mol×
22.4L·
mol—1=2.24L(2分)
本小题共8分
26解:
(1)1000L÷
22.4mol·
L-1×
3=133.9mol(2分)
(2)3m3<
V<
4m3(2分)
(3)设反应的H2O的物质的量为x,O2的物质的量为y
体积比等于物质的量之比
则4x+2y=25mol
3x+4y=60molx=10moly=7.5mol
V(O2)/V(N2)=n(O2)/n(N2)=(7.5mol+2.5mol)/15mol=2/3(3分)
(4)设富氧空气中的体积分数为a,反应用去H2O的体积与富氧空气的体积分别是p、q
(3p+4aq)/(1-a)q=3/1p/q=1-7a/3(3分)本小题共10分
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