最新全国通用高一联考化学试题Word格式.docx

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故选C。

考点：

考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。

3.下列仪器中，不能加热的是（）

A.试管B.燃烧匙C.容量瓶D.坩埚

试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。

【考点定位】考查仪器使用

【名师点晴】可以加热的化学仪器有：

①试管：

直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；

②蒸发皿：

直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；

③坩埚：

直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；

④烧杯：

隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；

⑤烧瓶：

隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；

⑥蒸馏烧瓶：

隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。

4.下列仪器中①漏斗；

②容量瓶；

③蒸馏烧瓶；

④天平；

⑤分液漏斗；

⑥滴定管；

⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

【解析】①漏斗可以分离固体与液体。

②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。

③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。

④天平是用来称量物质的质量的。

⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。

⑥滴定管是用来滴加试剂的。

⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。

所以能用于分离物质的有①③⑤。

答案选C。

5.现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；

②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；

③氯化钠和单质碘的水溶液。

分离以上混合物的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体物质，要用分液的方法分离；

②乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸点相差解答，要用蒸馏的方法分离；

由于I2在有机物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分离氯化钠和单质碘的水溶液，答案选C。

考查混合物分离方法的判断的知识。

6.下列试验中，所选装置不合理的是（）

A.粗盐提纯，选①和②

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤

D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④

【答案】D

A．粗盐提纯过程中的操作为：

溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A正确；

B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，B正确；

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，C正确；

D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；

答案选D。

【考点定位】本题考查化学实验评价

【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及混合物的分离和提纯、尾气处理，明确物质的性质即可解答，根据物质的性质采用合适的分离方法进行分离，采用的分离方法有：

加热、萃取、过滤、蒸馏、渗析等，平时注意相关基础知识的积累。

7.下列说法中正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量为40克

B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C.H2SO4的摩尔质量为96g·

mol-1

D.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；

B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；

C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；

D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确；

故选D。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

B.标准状况下，4.48L水中含有的氢原子数为0.2NA

C.电解水制取H2和O2时，每生成1molO2就生成2NA个H2分子

D.0.1L3.0mol·

L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3NA

【解析】A、在标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L，故A错误；

B、水在标准状况下不是液态，故B错误；

C、由方程式2H2O

2H2↑＋O2↑,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正确；

D、0.1L3.0mol·

L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为0.1L×

3.0mol·

L-1NA=0.3NA，故D错误；

9.下列叙述正确的是（）

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×

1023个SO2分子的质量为32g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

...............

考查物质的量、摩尔质量、气体体积等相关知识。

10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A.O2B.CH4C.CO2D.SO2

比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g铝，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA（2NO+O2==2NO2）

D.常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

【答案】CD

【解析】A、27g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；

B、N2与CO的摩尔质量均为28g·

mol―1，且均为双原子分子，56gN2与CO混合物含2mol分子，故B正确；

C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2

N2O4，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，故C错误；

D、常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，故D错误；

故选CD。

12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（）

A.所用NaOH已吸潮

B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

【解析】试题解析：

根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；

凡是引起v增大的，浓度偏小；

A．所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小；

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；

正确答案：

考点:

考查配制一定物质的量浓度的溶液时产生误差的原因分析；

13.下列属于碱的是（）

A.H2SO4B.Na2CO3C.CO2D.KOH

【解析】A.H2SO4是二元强酸，A错误；

B.Na2CO3是盐，B错误；

C.CO2是酸性氧化物，C错误；

D.KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。

14.下列物质属于纯净物的是（）

A.液氯B.盐酸C.Na2SiO3溶液D.医用酒精

【答案】A

【解析】A、液氯由Cl2分子构成，是纯净物，故A正确；

B、盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，故B错误；

C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，属于混合物，故C错误；

D、医用酒精含酒精75%的水溶液，属于混合物，故D错误；

故选A。

15.下列关于溶液的叙述正确的是（）

A.所有溶液都是无色的

B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C.均一稳定的液体是溶液

D.溶液是由溶质和溶剂组成的

【解析】A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；

B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；

C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；

D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；

16.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）

A.胶体粒子直径在1－100nm之间B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之间的是胶体，答案选A。

17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液B、升华C、降温结晶D、分液E、蒸馏F、过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）；

⑤________分离出混在沙土中的碘单质。

【答案】

（1）.F

（2）.C（3）.D（4）.E（5）.B

（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为F；

（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；

（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；

（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；

（5）利用碘受热易升华，分离出混在沙土中的碘单质，故答案为B。

【考点定位】考查物质的分离、提纯方法

【名师点晴】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．

分离提纯方法

适用范围

过滤

固体与液体不互溶的混合物

结晶与重结晶

混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶

蒸馏（分馏）

①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异

层析

被吸附能力不同的物质的分离

分液

两种互不混溶的液体混合物

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

18.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：

①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

【答案】

（1）.铁架台

（2）.试管（3）.烧杯（4）.酒精灯（5）.A（6）.E（7）.B（8）.F（9）.A（10）.C（11）.实验现象是烧杯中有白色沉淀生成（12）.B（13）.D（14）.防止生成的铜再与氧气反应

19.

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5molBa（OH）2中含有__________个OH-，2.5molBa（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

【答案】

（1）.2：

3

（2）.5NA（3）.427.5g（4）.2.24L（5）.3.36L（6）.64g/mol（7）.16：

1（8）.1：

16

【解析】

（1）O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:

48=2:

3；

（2）由化学式可知，2.5molBa（OH）2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.01×

1024；

Ba（OH）2的摩尔质量为171g/mol，2.5molBa（OH）2的质量是2.5mol=427.5g；

（3）1.7g氨气物质的量为

=0.1mol，氨气体积为0.1mol×

22.4L/mol=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为

=0.15mol，体积为0.15mol×

22.4L/mol=3.36L；

（4）氧化物的物质的量为

=0.02mol，氧化物的摩尔质量为

=64g/mol；

（5）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol︰4g/mol=16︰1；

相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol︰64g/mol=1︰16。

点睛：

要掌握有关物质的量的计算公式，

、

。

、适用于任何状态的物质，

适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；

适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。

要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。

20.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·

mL-1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

【答案】

（1）.6.1mol/L

（2）.20％（3）.6.1mol/L（4）.20％（5）.1.22g/mL（6）.2.44g（7）.0.061mol（8）.0.61mol/L

（1）将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为：

c=24.4g/（40g·

mol－1×

0.1L）=6.1mol·

L－1；

（2）配制的溶液中溶质的质量分数为：

w=24.4g/（1.219g·

mL－1×

100mL）×

100%≈20.0%；

（3）溶液是均一的，从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L；

NaOH的质量分数为20％，溶液的密度为1.22g/mL，含NaOH的质量为原来的十分之一，为2.44g，含NaOH的物质的量为原来的十分之一，24.4g/（40g·

10）=0.061mol；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L/10=0.61mol·

L-1。

21.有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来（写出化学式）并把所选依据（选出的物质与其他物质的不同之处）列在下面相应的表格中。

（1）O2、H2、C、N2　

（2）Fe、Na、Mg、Si

（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl（4）CaO、SO2、CO2、P2O5

组别

被选物质

依据

第

（1）组

_______

______________

第

（2）组

______

_______________

第（3）组

_____________

第（4）组

____

________________

【答案】

（1）.C

（2）.通常情况下C是固体，其余是气体（3）.Si（4）.只有Si是非金属单质，其余为金属单质（5）.HCl（6）.HCl是无氧酸，其余是含氧酸（7）.CaO（8）.CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物

（1）O2、H2、C、N2中O2、H2、N2是气体单质，C是固体分金属单质，被选出的是C，理由：

通常情况下C是固体，其余是气体；

（2）Fe、Na、Mg、Si中Fe、Na、Mg属于金属单质，Si是非金属单质，被选出的是Si，理由：

只有Si是非金属单质，其余为金属单质；

（3）H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl中H3PO4、H2SO4、H4SiO4是含氧酸，HCl无氧酸，理由：

HCl是无氧酸，其余是含氧酸；

（4）CaO、SO2、CO2、P2O5中SO2、CO2、P2O5属于非金属氧化物，CaO是金属氧化物，被选出的是CaO，理由：

CaO是金属氧化物，其余为非金属氧化物。

本题考查物质分类的应用，分类是学习化学常用的方法，抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同，题目难度较小。

22.把6.5gZn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。

计算：

（1）6.5gZn的物质的量_______________；

（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；

（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。

【答案】

（1）.n（Zn）=

=

=0.1mol

（2）.设Zn与xmol稀盐酸反应，产生ymolH2，则Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，

=→y=0.1V（H2）=n（H2）·

Vm=0.1mol×

22.4L/mol=2.24L（3）.

=→x=0.2500mL=0.5Lc（HCl）=

=0.4mol/L

（1）6.5g锌的物质的量为6.5g÷

65g/mol=0.1mol

答：

6.5gZn的物质的量为0.1mol.

（2）令生成的氢气物质的量为xmol，则：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

11

0.1molx

x=0.1mol，

所以生成氢气的体积为0.1mol×

22.4L/mol=2.24L

标况下生成氢气的体积为2.24L．

（3）令参加反应的HCl为ymol，则：

12

0.1moly

y=0.2mol

原稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=0.2mol÷

0.5L=0.4mol/L

原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.

【考点定位】考查根据化学方程式的有关计算

【名师点睛】本题考查根据化学方程式的有关计算。

①根据n=m÷

M计算6.5g锌的物质的量；

②根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算；

③根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的氯化氢的物质的量，再根据c=n÷

V计算。