山东省临沭县青云镇中心中学届九年级上学期期末考试化学试题doc文档格式.docx
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①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水反应一定是中和反应;
②因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件;
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2;
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻.
A.①B.①③C.①②④D.全部
8.建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学,如形成守恒观念,可以更好的理解质量守恒定律,下列表述正确的是( )
A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个CO2分子
B.32gS与32gO2完全反应,生成64gSO2
C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
D.根据:
蜡烛+氧气
二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
9.观察与实验是学习化学的重要手段和方法,下列实验对应的描述不合理的是( )
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射,并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
C
在盛有水的烧杯中加入适量氢氧化钠
用手触摸烧杯外壁,感觉发烫
氢氧化钠溶于水放出热量
D
6000L氧气在加压的情况下
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
A.AB.BC.CD.D
10.下列观点中正确的是( )
A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体
B.C、H2、CO都具有还原性,在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
C.在化学变化中原子中的电子数不会发生变化
D.在化学变化中都伴随着能量的变化
11.下列说法正确的是()
A.1g蔗糖完全溶解在100g水里,得到101g蔗糖水溶液
B.把1g碳酸钙放入100g水里搅拌,得到101g碳酸钙溶液
C.10mL酒精与20mL水混合后,得到30mL酒精水溶液
D.把5g锌完全溶解于95g盐酸中,得到100g氯化锌溶液
12.对于如图,理解错误的是( )
A.原子可结合成分子
B.氢分子的形成过程可表示为:
C.物质都是由分子构成
D.化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合
13.有关碳和碳的化合物描述错误的是( )
A.干冰常用于人工降雨
B.活性炭有较强的吸附性,常用于工业制白糖时脱色
C.金刚石和石墨组成元素相同,物理性质和化学性质相似
D.室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
14.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③氢氧化钙俗称熟石灰,用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒.
A.①②B.②③④C.②③D.①③④
15.已知:
2KClO3
2KCl+3O2↑,如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( )
A.固体中氧元素的质量
B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量
16.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
17.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是( )
A.滤渣一定有Fe粉B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
18.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数,足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁、乙是镁
C.反应后溶液的质量均减少
D.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
二、填空与简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共40分)
19.(4分)按要求写出下列化学符号:
(1)5个铁原子;
(2)空气中含量最多的物质;
(3)天然气的主要成分;
(4)铵根离子。
20.(5分分)某校九年级学生到郊外野炊.请你运用所学化学知识,回答下列问题:
(1)小凯发现清澈的山泉水煮沸冷却后,壶底沉积一层白色沉淀,山泉水应该是(填“硬水”或“软水”),可以加入 进行检验.
(2)氯化钠俗称食盐,食盐由 构成.(填“分子”、“原子”或“离子”)
(3)用加有洗涤剂的水可轻松洗净餐具上油污,利用洗涤剂具有 作用.
(4)野炊结束,老师要求“人离火灭”,写出一种灭火的具体做法 .
21.(5分)下图是元素周期表的一部分,请回答相关问题:
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 ,它们在化学反应中都易 (填“得到”或“失去”)电子,铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 .
(2)M2﹣与Ne核外电子排布相同,则M元素的名称为 .已知M元素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数为 .
22.(5分)金属制品在日常生活中使用十分广泛,但若使用不当也易造成损坏.
(1)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 相互作用的结果.
(2)试举一种减缓钢铁锈蚀的方法:
.
(3)放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀.请你分析原因(用化学方程式表示):
.
(4)日常生活中使用的金属大多是合金,下列物品所使用的主要材料属于合金的是 .(填字母)
A.玻璃杯B.切菜用的砧板C.不锈钢菜刀
23.(5分)用“
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下:
请回答下列问题:
(1)每个生成物分子由 个原子构成.
(2)如图所表示的物质中,属于混合物的是 .(写图示编号)
(3)该反应的基本类型为 .
(4)参加反应的B2与生成物分子的个数比为 .
(5)若28gB2完全反应,得到34g产物.已知A2的相对分子质量为2,则生成物的相对分子质量为 .
24.(5分)铝元素与人类关系密切.
(1)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于(填字母序号).
A.单质B.氧化物C.酸D.碱
(2)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的反应.
(3)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和性.
(4)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为.
25.(5分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1) ℃时,a、c两物质的溶解度相等.
(2)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体,方法是 .
(3)在t2℃时,a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ,析出晶体最多的是 .(填“a”、“b”或“无法确定”)
(4)在t2℃时,将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克.
26.(6分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,只有A为单质,B和C含有的元素完全相同,D是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质。
它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略),请回答:
(1)D的化学式为 。
(2)请写出下列反应的化学方程式
A→C:
;
B→E:
。
(3)A的单质用途非常广泛,请举出一例 。
三、实验探究题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分)
27.(5分)如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题.
(1)写出仪器名称:
⑧ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时,发生装置的仪器组合是
(选填序号).反应的化学方程式为 .
(3)若用图2装置收集二氧化碳气体,进气口应为 端.(选填“a”或“b”)
28.(7分)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动.
【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:
猜想一:
CrAlCu猜想二:
AlCrCu猜想三:
【实验和探究】
(1)小娟的实验:
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管,向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中.
铝片表面产生的气泡较快;
铬片表面产生气泡较缓慢,
溶液变蓝色;
铜片无明显现象.
猜想 成立.
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬
(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为 .
(2)小涛的实验:
小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是 .
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
① ;
② .
四、计算题(29题4分,30题8分,共12分)
29.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂,其化学式为C3H6O3.请计算:
(1)碳酸二甲酯的相对分子质量为 。
(2)30g碳酸二甲酯中含氧元素的质量是 。
30.某课外活动小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)的组成,称取25g假黄金样品置于烧杯中,用稀硫酸80g分4次加入,实验数据记录如下.
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
稀硫酸的质量/g
20
残留金属的质量/g
21.75
18.5
15.25
请计算:
(1)25g假黄金样品中锌的质量为多少克?
(2)四次实验产生气体的质量共为多少克?
(3)所用稀硫酸的质量分数是多少?
2015-2016学年度上学期寒假期末考试
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19.
(1)5Fe
(2)N2(3)CH4(4)NH4+
20.
(1)硬水;
肥皂水
(2)离子
(3)乳化(4)用水浇灭(沙土掩灭等,答案合理即可)
21.
(1)最外层电子数相同;
得到;
AlCl3
(2)氧元素;
a—8
22.
(1)水和氧气
(2)刷漆、涂油等(答案合理即可)
(3)4Al+3O2═2Al2O3(4)C
23.
(1)4;
(2)图3;
(3)化合反应;
(4)1:
2(5)17
24.
(1)B
(2)分解(3)导热(4)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.
25.
(1)t1
(2)蒸发溶剂(3)b>a>c;
无法确定(4)100
26.
(1)H2CO3;
(2)2C+O2
2CO;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)金刚石用于切割玻璃(或墨用于作电极等,其它合理答案也可)
27
(1)长颈漏斗
(2)⑦②⑧;
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)a
28.【猜想和假设】Al、Cu、Cr(其它猜想均错)
【实验与探究】
(1)二;
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
(2)Al、CrSO4溶液、Cu【或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等】
(其他合理答案也可)。
【总结与归纳】
①通过金属与酸反应比较
②通过金属与金属化合物溶液反应比较(其他合理答案也可)
29.每空2分
(1)90;
(2)16g(无单位不给分)。
30.解:
(1)锌的质量=25g﹣15.25g=9.75g................(1分)
(2)设锌与稀硫酸反应能生成氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
9.75gx...............................................(1分)
65:
:
9.75g=2:
x..........................................................(1分)
x=0.3g.....................................................(1分)
(3)设第一次反应掉的硫酸溶质质量为y,
6598
3.25gy..................................................................(1分)
65:
3.25g=98:
y......................................................(1分)
y=4.9g.............................................................(1分)
参加反应的稀硫酸的质量分数是
100%=24.5%...............................(1分)
答:
略(其它合理算法也可)。
【说明】
1.化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”或不配平扣1分,化学式写错不得分。
2.其他正确答案参照本评分标准给分。
祝各位猴年健康平安幸福!
心想事成!
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