物理化学下册复习资料gWord格式.docx
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a2可构成两种电池:
(1)Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu
(2)Pt|Cu2+(a2),Cu+(a'
)||Cu2+(a1),Cu+(a’)|Pt
(a)分别写出这两种电池的电极反应;
(b)试计算两种电池的电动势E1,E2之间的关系;
(c)说明为什么两种电池的电池反应始、终态相同,但E1和E2不同.
4、电池:
Ag(s),AgCl(s)|Cl-(a)|Cl2(g,pθ)|Pt(s)
(1)写出此电池的电极反应及电池反应;
(2)如果要测定该电池反应的平衡常数Kθ,ΔG及ΔH需设计什么样的实验?
测定哪些数据?
解:
(1)(-)Ag(s)+Cl-(a)-e→AgCl(s)
(+)1/2Cl2(g,p○)+e→Cl-(a)
电池:
Ag(s)+1/2Cl2(g,p○)=AgCl(s)
(2)要测K○需测E○,为此安排a=1下测定电池电动势E○.
要测△G需测该温度下的E○.
要测△H需测一系列温度下的E,得到(dE/dT)p,
由E及(dE/dT)p可计算△H.
5、电池:
Hg(l),Hg2Br2(s)|KBr(0.1mol/kg)||KCl(0.1mol/kg)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)在5~50℃范围内的电动势可按下式计算:
E/V=0.1318-1.88×
10-4t/℃(t为摄氏温度)
(1)写出电极反应及电池反应;
(2)计算25℃下Z=2电极反应的ΔG,ΔS,ΔH,Q。
6.电池Pt∣H2(Pθ)︱H2SO4(0.01mol/Kg)∣O2(Pθ)︱Pt在298K时,
Eθ=1.229V,电动势的温度系数(dEθ/dT)=-8.46×
10-4V/K,
①写出(Z=2)电池的电极反应和电池反应;
②计算电池反应(Z=2)的ΔrGθ、ΔrSθ、ΔrHθ和热效应Qr。
(1)电极反应负极H2(g)—2e——→2H+
正极1/2O2(g)+2H++2e——→H2O(L)
电池反应H2(g)+1/2O2(g)——→H2O(L)
(2)Z==2;
△rGm°
=—ZFE°
=—2×
96500×
1.229
=—237.2(kJ.mol-1)
(3)△rSm°
=ZF(dE°
/dT)=2×
96500(—8.46×
10-4)
=—163.278(J.K-1.mol-1)
△rHm°
=△rGm°
-T△rSm°
=285.9(kJ.mol-1)
Qr=T△rSm°
=298×
(—163.278)=-48.7 (kJ.mol-1)
7、电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|HCl(0.1mol/dm-3)|Cl2(g,pθ)|Pt(s)
在298K时,电动势E=1.025V,电池的温度系数是-9.45×
10-4V/K。
(1)写出电极反应和电池反应;
(2)求当Z=2时,电池反应ΔG,ΔS,ΔH。
(3)已知Hg(l),Cl2(g)的标准熵在298K时分别为77.4J/(K.mol)和223.0J/(K.mol,)求Hg2Cl2的标准熵(298K)是多少?
(1)(+)Cl2(p0)+2e→2Cl-(0.1mol/dm3)
(-)2Hg(l)+2Cl-(0.1mol/dm3)-2e→Hg2Cl2(s)
电池反应:
2Hg(l)+Cl2(p0)=Hg2Cl2(s)
(2)Z=2时,电池反应:
ΔG=ZFE=2×
1.025=197.83KJ
ΔS=zF(dE/dT)p
=2×
(-9.45×
10-4)=-182.4J/(k.mol)
ΔH=ΔG-TΔS=197830+298×
182.4=252.19KJ
(3)ΔS=Som(Hg2Cl2)-2Som(Hg)-Som(Cl2)
Som(Hg2Cl2)=ΔS+2Som(Hg)+Som(Cl2)
=-182.4+2×
77.4+223.0=195.8J/(K.mol)
8、反应Zn(s)+CuSO4(a=1)=Cu(s)+ZnSO4(a=1),在电池装置中进行,15℃时测得E=1.0934V,电池的(dE/dT)P=-4.29×
10-4V.K-1.
(1)写出电极反应式和电池表达式;
(2)求出电池反应的ΔG,ΔS,ΔH和Qr.
9、电池:
Tl(s)|TlCl(s)|Cl-(a1=0.1)||Fe3+(a2=0.3),Fe2+(a=0.2)|Pt(s)
已知25℃时Eθ[Tl(s)/TlCl(s)]=-0.56V。
Eθ(Fe3+/Fe)=-0.04V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V。
(1)写出电池的电极反应及电池反应;
(2)计算25℃时,Eθ(Fe3+/Fe2+),电池的电动势,及电池反应的ΔrGmθ。
(1)(-)Tl(s)+Cl-1-e(a1=0.1)→TlCl(s)
(+)Fe3+(a2=0.3)+e→Fe2+(a3=0.2)
电池:
Tl(s)+Fe3+(a2=0.3)+Cl-(a1=0.1)=Fe2+(a3=0.2)+TlCl(s)
(2)Fe3+(a=1)+3e→Fe(s)E=-0.04V
Fe2+(a=1)+2e→Fe(s)E=-0.44V
Fe3+(a=1)+e→Fe2+(a=1)E3=E(Fe3+/Fe2+)
∵G3=G-G
-z3E3F=-zEF+zEF
E(Fe/Fe)=3E(Fe3+/Fe)-2E(Fe2+/Fe)
=3×
(-0.04)-2×
(-0.44)=0.76V
E=E(Fe3+/Fe2+)-E(Tl/TlCl)-0.05917lg(a/aa)
=0.76-(-0.56)-0.05917lg[0.2/(0.1×
0.3)]=1.271V
ΔrGm=ZFE=1×
1.271=122.7kJ.mol-1
10、电池Zn|ZnCl2(a=1)||AgCl(s)|Ag的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×
10-4(T/K-298)
(1)写出电极反应式,电池反应式和电池表达式;
(2)计算298K时上述电池可逆输出2F电量时,求出电池反应的ΔG,ΔS,ΔH 和Qr。
-)Zn-2e=Zn2+
+)2AgCl(s)+2e=2Ag(s)+2Cl-
Zn+2AgCl(s)=ZnCl2+2Ag
ΔG,=ZFE=2FE=2×
1.015=
(dE/dT)p-4.92×
10-4
ΔS=ZF(dE/dT)p=2F×
(-4.92×
10-4)=
ΔH=ΔG-TΔS=
Qr=TΔS=
11.将氢电极和甘汞电极插入298K的溶液中,测定两电极间的电势差E为0.664V。
(1)计算溶液的pH值;
(2)求H+的活度aH+。
[已知:
φθ(甘汞)=0.2829V。
]
E=φθ(甘汞)-φθ(H+/H2)
φθ(H+/H2)=φθ(甘汞)-E=0.2829-0.664=-0.3811V
0+0.05915lg(aH+)=-0.3811
pH=0.3811/0.05915=6.44
(aH+)=10^(-pH)=3.63×
12.289K时,电池Pt∣H2(Pθ)∣HI(b)∣AuI(s)∣Au
其中电极电势Ψθ(I-/AuI(s)/Au)=0.4971V
(1) 写出电池的电极反应和电池反应(得失电子数Z=1)。
(2) 当HI的浓度b=3.0mol/Kg时,电池的电动势E(298K)=0.410V,计算3.0mol/Kg的HI在298K时的平均活度系数γ±
。
(3) 已知298K时,电极电势Ψ°
(Au+/Au)=1.68V,计算AuI的Ksp。
298K时,电池Pt∣H2(P°
)∣HI(m)∣AuI(s)∣Au
其中电极电势Ψ°
(I-/AuI(s)/Au)=0.4971V
(1)电池的电极反应和电池反应(得失电子数Z=1)
电极反应负极1/2H2—e——→H+
正极AuI(s)+e——→Au(S)+I—
电池反应AuI(s)+1/2H2(P°
)—→Au(S)+H+(b)+I—(b)
(2)E=E°
—0.05916㏒αHI
0.410==0.4971—0.05916㏒α±
²
α±
==5.447b±
==b==3.0mol/kgγ±
==α±
b°
/b±
==1.816
(3)将电池反应设计为电池Au(s)∣Au+‖I—∣AuI(s)∣Au(s)
E=Ψ°
(I—∣AuI(s)∣Au)——Ψ°
(Au+∣Au)
=0.4971—1。
68=—1.1829(V)
Ksp=exp(ZFE°
/RT)==exp(1×
(—1.1829/8.314×
298))
Ksp==9.79×
10—21
二、化学动力学
1、某反应2A─>
B+C为二级反应,活化能Ea=100kJ/mol.在600K,初始浓度[A]0=0.2mol.dm-3,测得半衰期t1/2=15min.若同样的初始浓度,在10min时反应物转化75%,须控制在何温度?
k1=
k2=
T2=
2、在密闭抽空容器中放入A(g),100℃下进行反应:
A(g)-->
2B(g)+C(g).
反应速率常数与反应物初始浓度无关。
反应10分钟后容器中气体总压为23.46kPa,经足够长时间后,容器内气体总压不变,为36.0kPa。
计算反应速率常数(反应可进行完全)和半衰期t1/2。
为一级反应A(g)──>
2B(g)+C(g)
t=0pA,。
00
t=10pA2(pA,。
-pA)(pA,。
-pA)
t=∞02pA,。
pA,。
p∞=3pA,。
pt=pA+3(pA,。
-pA)=3pA,。
-2pA
pA=(3pA,。
-pt)/2=(36.0-23.46)/2=6.27kPa
k=(1/t)ln(pA,。
/p)=(1/10)ln(36.0/3×
6.27)=0.0649/min
t1/2=0.693/k=0.693/0.0649=10.68min
3、氯乙醇和碳酸氢钠在水溶液中反应生成乙二醇:
CH2ClCH2OH+NaHCO2=HOCH2CH2OH+NaCl+CO2
此反应对氯乙醇和碳酸氢钠来说,分别为一级.
d[CH2ClCH2OH]/dt=[CH2ClCH2OH][NaHCO3]
82℃时的速率常数为5.20dm3.mol-1.h-1。
计算:
(1)82℃时,若反应开始时氯乙醇和碳酸氢钠的浓度均为0.50mol.dm-3,氯乙醇转化50%需多长时间;
(2)若92℃时速率常数为10.40dm3.mol-1.h-1,求反应的活化能Ea。
5、已知380℃时,环氧乙烷分解反应的半衰期为363min,且与初始浓度无关,反应活化能为217.67kJ/mol.计算500℃时,环氧乙烷分解75%所需时间。
解:
k1=0.6932/t1/2=0.6932/363=1.91×
10-3min-1
ln(k2/k1)=E(T2-T1)/(RT2×
T1)
=217.67×
103(773-653)/(8.314×
773×
653)
=6.2241
k2/k1=504.8
k2=504.8×
1.91×
10-3=0.9642min-1
t=(1/k2)ln[1/(1-x)]=(1/0.9642)ln[1/(1-0.75)]=1.44min
6、25℃时反应A=B+C的速率常数为4.46×
10-3min-1.
温度提高10℃时,反应速率提高一倍,计算:
(1)该反应在25℃时的半衰期;
(2)25℃时,初浓度为0.1mol.dm-3的A经50分后,浓度为多少?
(3)反应的活化能Ea。
7、药物阿斯匹林水解为一级反应,在100℃时的速率常数为7.92/d,活化能为56.43kJ/mol求17℃时阿斯匹林水解30%需多少时间?
[答]lnk1/(7.92d-1)=(56430J·
mol-1)/(8.314J·
K-1·
mol-1)
×
(1/373.2K-1/290.2K)
k1=0.0436d-1
ln(1/0.7)=(0.0436d-1)t
t=8.2d
8、分解反应A2(g)→2A(g)为一级反应;
将一定量的A2放入280℃的容器中,反应454秒后测得压力为2.48kPa,到极长时间后,压力为4.01kPa;
该实验在305℃下重复时,反应320秒后,测得压力为2.84kPa,反应极长时间后压力为3.55kPa;
计算此反应的活化能。
A2(g)→2A(g)总压P
t=0p00p0
t=tp0-pt2ptp0+pt
t=∞02P0p∞
p0=1/2p∞,pt=p∞-p,
(其中p为总压,p0,pt为A的始态和t时压力.)
k=(1/t)ln([A]o/[A])=(1/t)ln(p0/pt)
=(1/t)ln[0.5p0/(p∞-p)]
T1=553K,
k1=(1/454)ln[0.5×
4.01/(4.01-2.48)]=5.96×
10-4s-1
T2=578K,
k2=(1/320)ln[0.5×
3.55/(3.55-2.84)]=2.86×
10-3s-1
Ea=R×
T1×
T2×
ln(k2/k1)/(T2-T1)
=8.314×
553×
578×
ln[2.86×
10-3/(5.96×
10)]/(578-553)
=166.7×
103J/mol=166.7kJ/mol
9.反应A+B→P,A与B按等摩尔比混合,反应10分钟后,A反应掉75%,计算15分钟后,A反应掉多少?
(1)按一级反应;
(2)按二级反应;
(3)按零级反应.
(1)k=(1/t)ln[1/(1-x)]=(1/10)ln[1/(1-0.75)]=0.139min
当t'
=15min时,ln[1/(1-x'
)]=kt'
=0.139×
15=2.085
x'
=0.88=88%
(2)k=(1/t[A]o)[x/(1-x)]=(1/10[A]o)[0.75/(1-0.75)]=0.3/[A]o
k=(1/t'
[A]o)[x'
/(1-x'
)]=0.3/[A]o
[1/(15[A]o)][x'
)]=0.3/[A]o
x'
=0.82=82%
(3)k=x[A]o/t=0.75[A]o/10=0.075[A]o
=kt'
/[A]o=0.075×
15=1.13,A已反应完.
9、25℃时反应A=B+C的速率常数为4.46×
10-3min-1.温度提高10℃时,反应速率提高一倍,计算:
(1)该反应在25℃时的半衰期;
(2)25℃时,初浓度为0.1mol.dm-3的A经50分后,浓度为多少?
(3)计算反应的活化能。
10、250K下测气相反应F2+2ClO2→2FClO2的速率如下:
────────────────────────
F2的消耗速率反应物浓度
────────────
(mol.dm-3.s-1)(mol.dm-3)
────────────
F2ClO2
1.2×
10-30.100.010
4.8×
10-30.100.040
2.4×
10-30.200.010
求:
(1)反应级数;
(2)速率常数。
设-d[F2]/dt=k[F2][ClO2]
(1)从数据①,②:
β=1
从数据①,③:
α=1
反应级数n=α+β=2
(2)对①来说,
10-3=k×
0.10×
0.010
k=1.2dm3.mol-1.s-1
11、一级反应A→B在两种温度下进行,测得如下数据:
T/℃初浓度反应时间浓度[A]
27[A]O5000s[A]O/2
37[A]01000s[A]O/2
(1)27℃时的反应速率常数;
(2)37℃时,反应物浓度降为[A]O/4所需的时间;
(3)反应的活化能.
(1)k=0.6932/t1/2=0.6932/5000=1.386×
10-4s-1
(2)k=0.6933/t1/2=0.6932/100=6.932×
10-2s-1
t=(1/k)ln([A]。
/[A])=ln4/(6.932×
10-4)=2000s
(3)E=[RT2×
T1/(T2-T1)]ln(k2/k1)
=[8.314×
300×
310/10]ln[6.932×
10-4/(1.386×
10-4)]
=124.5kJ/mol
12、某化合物的分解是一级反应,该反应活化能Ea=14.43×
104J.mol-1,已知557K时该反应速率常数k1=3.3×
10-2s-1,现在要控制此反应在10min内转化率达到90%,试问反应温度应控制在多少度?
[答]k2=1/t×
ln(C0/0.1C0)
=3.8×
10-3s-1
ln(k1/k2)=-Ea/R×
(1/T2-1/T1)
T2=520K
13、乙醛热分解反应历程如下:
速率常数,活化能
CH3CHO─→CH3+CHOk1,Ea1
(1)
CH3+CH3CHO─→CH4+CH3COk2,Ea2
(2)
CH3CO─→CH3+COk3,Ea3(3)
2CH3─→C2H6k4,Ea4(4)
(1)用稳态法证明d[CH4]/dt=k2(k1/2k4)1/2[CH3CHO]3/2
(2)写出表观速率常数及表观活化能Ea的表达式。
dCcH4/dt=K2CcH3。
CCH3CHO
(1)
(dCcH3。
/dt)稳
=K1CCH3CHO—K2CCH3。
CCH3CHO+K3CCH3CO。
—K4CCH3。
2=0
(2)
(dCCH3CO。
/dt)稳=K2CCH3。
CCH3CHO—K3CCH3CO。
=0(3)
(2)+(3)得:
K1CCH3CHO—K4CCH3。
2=0
CCH3。
=(K1/K4)1/2CCH3CHO1/2(4)
(4)代入
(1):
dCcH4/dt=K2CcH3。
CCH3CHO
(4)带入得:
=K2(K1/K4)1/2CCH3CHO3/2
14、
k1
某反应的机理如下2A—→A*+A
k2
A*+A—→A+A
K3
A*—→P
(1)试用稳态假设导出产物P的生成速率表示式(微分式);
(2)反应A-->
P在何种情况下为一级反应?
15、气相反应H2+Cl2——>2HCl的机理为:
Cl2+M——>2Cl·
+Mk1,Ea1
Cl·
+H2——>HCl+H·
k2,Ea2
H·
+Cl2——>HCl+Cl·
k3,Ea3
2Cl·
+M——>Cl2+Mk4,Ea4
(1)试证:
(2)请写出表观速率常数k的表达式;
(3)请写出表观活化能E的表达式
E=Ea2+1/2(Ea1-Ea4)
15、某复杂反应的机理如下:
①
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