山东省潍坊市届高三理综下学期模拟训练试题三及答案Word文件下载.docx

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4．下列有关密码子的叙述正确的是

A．基因突变可能改变基因中密码子的种类或顺序

B．每种氨基酸都对应多种密码子

C．密码子的简并性可以减少有害突变

D．密码子和反密码子中碱基可互补配对，所以两者种数相同

5．下图为人胃部活动的

有关调节过程，下列叙述错误的是

A．促进胃幽门黏膜细胞分泌胃泌素的调节是神经—体液调节

B．胃酸可以杀死胃内的大多数细菌，属于非特异性免疫免疫

C．神经元释放的神经递质可能不作用于神经元

D．在神经纤维的两点同时刺激，在这两点的中点处兴奋会抵消

6．下列措施中属于控制有害动物生物防治的是

A．施加农药杀死害虫

B．释放性外激素干扰某些动物的雌雄交配，降低出生率

C．直接打捞湖水中蓝藻，减轻水华危害

D．烟草受到蛾幼虫攻击后，释放一种化学物质吸引蛾幼虫的天敌

7．下列说法错误的是

A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

B．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

D．从海水中

提取物质不一定要通过化学反应实现

8．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴

9．2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉．坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。

屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。

青蒿素分子结构如图。

下列说

法错误的是

A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物

C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是

A．甲基橙呈黄色的溶液：

K+、Na+、SO42-、S2O32-

B．能与Al反应生成H2的溶液：

Na+、Ba2+、NO3-、I-

C．常温下水电离出的OH-为1×

10-7mol／L的溶液：

K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．常温下pH=7的溶液：

NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和Ne原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．最高化合价X>

Y>

Z>

W

B．气态氢化物的稳定性Z>

C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。

已知甲池中发生的反应为

说法正确的是

A．该装置中电能转化为光能

B．H+从甲池移向乙池

C．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ

D．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H-

13．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

图中横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数。

下列说法中不正确的是

A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×

10-7

B．往1.0L1.0mo1／LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH2.0mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-==

[Zn（OH）4]2-

D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0～12.0

二、选择题（本题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．甲、乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向做匀变速直线运动，t=0时刻同时经过公路旁的同一路标，下表是每隔1s记录的两车的速率。

关于两车的运动，下列说法正确的是

A．乙车的速度变化较快

B．在0～4s内，乙车的平均速度较大

C．在0～4s内，甲车相对于乙车行驶了56m

D．在乙车追上甲车之前，t=5s时两车相距最远

15．a、b、c、d分别是一个菱形的四个顶点，∠abc=120°

。

现将三个等量的正点电荷+Q分别固定在a、b、c三个顶点上，则下列判断正确的是

A．d点电场强度的方向由d指向O

B．O点处的电场强度是d点处电场强度的2倍

C．b、d连线为一等势线

D．引入一个电量为+q的试探电荷，依次置于O点和d点，则在d点所具有的电势能大于在O点所具有的电势能

16．如图，在竖直平面内，滑道ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。

若小滑块第一次由A滑到C所用的时间为t1，第二次由C滑到A所用的时间为t2．小滑块两次的初速度大小相同且运动过程始终沿着滑道滑行，小滑块与滑道的动摩擦因数恒定，则

A．t1<

t2B．t1=t2C．t1>

t2D．无法比较t1、t2的大小

17．如图，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A（A、B接触面竖直），此时A恰好不滑动，B刚好不下滑。

已知A与B间的动摩擦因数为

，A与地面间的动摩擦因数为

，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

A与B的质量之比为

A．

B．

C．

D．

18．科学家在望远镜中看到太阳系外某一恒星周围有一行星，并测得它围绕该恒星运行一周所用的时间为1200年，它与该恒

星的距离为地球到太阳距离的100倍。

假定该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周，仅利用以上两个数据可以求出的值有

A．行星质量与太阳质量之比B．恒星密度与太阳密度之比

C．行星质量与地球质量之比D．行星运行速度与地球公转速度之比

19．半径为a、右端开小口的导体圆环和长为2a的导体直杆，单位长度电阻均为R0。

圆环水平固定放置，整个内部区域分布着竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。

杆在圆环上以速度v平行手直径CD向右做匀速直线运动，杆始终有两点与圆环良好接触．从圆环中心O开始，杆的位置由

确定，如图所示，则

时，杆产生的电动势为2Bav

B．

时，杆产生的电动势为

C．

时，杆受的安培力为

D．

时，杆受的安培力大小为

20．如图所示，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧直立于地面上，上面放一个质量为m的带正电小球，小球与弹簧不连接。

现将小球向下压到某位置后由静止释放，若小球从静止开始运动到离开弹簧的过程中，重力和电场力对小球做功分别为W1和W2，小球离开弹簧时速度为v，不计空气阻力，小球的电荷量保持不变，则上述过程中

A．小球的电势能增加W2

B．弹簧弹性势能的最大值为

C．弹簧的弹性势能、小球的电势能和小球的重力势能三者之和可能一直在减小

D．小球和弹簧组成系统的机械能增加W2

21．有一理想变压器的原线圈连接一只交流电流表，副线圈接入电路的匝数可以通过滑动触头Q调节，如图所示，在副线圈两输出端连接了定值电阻R0和滑动变阻器R，在原线圈上加一电压为U的交流电，则

A．保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表的示数变大

B．保持Q的位置不动，将P向上滑动时，电流表的示数变小

C．保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表的示数变大

D．保持P的位置不动，将Q向上滑动时，电流表的示数变小

第Ⅱ卷（必做129分+选做45分，共174分）

1．第Ⅱ卷共18道题。

其中，22～32题为必做部分，33～40题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。

不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。

【必做部分】

22．（6分）某同学研究小滑块在水平长木板上运动所受摩擦力的大小，选用的实验器材是长木板、总质量为m的小滑块、光电门、数字毫秒计、弧形斜面、挡光片、游标卡尺、刻度尺，器材安装如图甲所示。

（1）主要的实验过程：

①用游标卡尺测量挡光片宽度d，读数如图乙所示，则d=_____mm；

②让小滑块从斜面上某一位置释放，读出小滑块通过光电门时数字毫秒计示数t；

③用刻度尺量出小滑块停止运动时挡光片与光电门间的距离L；

④求出小滑块车与木板间摩擦力

______（用物理量m、d、L、t表示）；

（2）若实验中没有现成的挡光片，某同学用一宽度为6cm的金属片替代，这种做法是否合理?

_______（选填“合理”或“不合理”）。

（3）实验中，小滑块释放的高度要适当高一些，其目的是减小_______误差。

（选填“系统”或“偶然”）

23．（9分）电池的内阻很小，不便于直接测量。

某探究小组的同学将一只

的保护电阻R0与电池串联后再用电流表和电压表测电池的电动势和内阻，实验电路如图1所示。

（1）按电路原理图把实物电路补画完整；

（2）实验中测定出了表中数据。

请根据数据在图2坐标图上画出I—U图象。

连线时，有一组数据是弃之不用的，原因是________________________。

（3）由I—U图象得出电池的电动势为________V，内阻为_________

24．（12分）如图，一质量为m、电荷量为q（q>

0）的粒子在匀强电场中运动，A、B为其运动轨迹上的两点。

已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与电场方向的夹角为60°

，它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°

不计重力。

求A、B两点间的电势差。

25．（20分）下暴雨时，有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。

某地有一倾角为

的山坡C，上面有

一质量为m的石板B，其上下表面与斜坡平行；

B上有一碎石堆A（含有大量泥土），A和B均处于静止状态，如图所示。

假设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为m（可视为质量不变的滑块），在极短时间内，A、B间的动摩擦因数

减小为

，B、C间的动摩擦因数

减小为0.5，A、B开始运动，此时刻为计时起点；

在第2s末，B的上表面突然变为光滑，

保持不变。

已知A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27m，C足够长，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。

取重力加速度大小g=10m／s2，求：

（1）在0～2s时间内

A和B加速度的大小；

（2）A在B上总的运动时间。

26．（14分）某小组以CoCl2·

6H2O、NH4C1、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验。

（1）氨的测定：

精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol／L的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol／LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是_____。

盛10%NaOH溶液仪器c的名称是___________。

②用NaOH标准溶液滴定过

剩的HCl时，应使用_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为__________。

③样品中氨的质量分数表达式为______。

测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）。

（2）氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

滴定终点时，若液中c（Ag+）=2.0×

10-5mol／L，则c（CrO42-）为______mol／L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×

10-12）

（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：

6：

3，又知X的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为_________________________。

X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________。

27．（15分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C

2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_________；

钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是__

___________。

此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol／L，当溶液的pH等于_____时，Mg（OH）2开始沉淀。

若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量

白色沉淀，该反应的离子方程式为_______________。

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取。

TiCl4的方程式为_______________。

Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是____________。

除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_____________。

（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。

图中b是电源的____极，阴极的电极反应式为______________。

28．（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol／L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为_________________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×

10-4mol／L，CH3COOH的电离常数Ka

=1.7×

10-5mol／L）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH

（2）100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）

N2O4（g）△H<

0。

每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。

在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为____mol／（L·

min），n3___n4（填“>

”“<

”或“=”），该反应的平衡常数的值为________。

若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是_____mol／L；

假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为________。

（3）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_______，理由是_____________________________。

29．（10分）图1表示某植物叶肉细胞中两个重要的生理

过程，图2为某生物兴趣小组研究有关光合作用和细胞呼吸的实验装置，实验开始时打开活塞开关，使水柱液面平齐，然后关闭活塞开关，8小时后，观察记录实验数据如下表。

（1）图1中I为________，在甲中[H]参与的具体过程是______________________。

（2）图1甲和乙中[H]是否是同一种物质?

_____（填“是”或“否”）。

乙中[H]的来源场所分别是_____________________。

（3）生物兴趣小组利用图2进行的实验中自变量是________。

在该实验中左侧液面均高于右侧，其原因是_________________，利用该高度差可以计算出植物的_____速率，利用容器1中数据可以计算出该速率为___________mL／h。

（4）为了使测定的数据更客观准确，应对实验结果进行校正（排除非生物因素对实验结果的影响），设置对照实验，对照实验装置与图2装置的不同处理是_________________。

30．（9分）分析下图，回答问题。

（1）若细胞B为胰岛B细胞，则物质A为________，物质C的作用是_____________。

若细胞B为胰岛A细胞，则物质C将被运往__________。

（2）若细胞B为T细胞，则物质A为_______，物质C在体液免疫中作用是_________。

（3）在寒冷环境中，若物质C为甲状腺激素，则可间接影响其分泌的信息分子有_______，此时与物质B有协同作用的信息分子是_________。

31．（11分）图1是某生态系统的营养结构。

图2表示种群乙的能量变化，其中①～⑦表示能量值的多少。

图3是种群乙10年内种群数量变化的情况，图中A表示该种群数量是上一年种群数量的倍数。

（1）生态系统的能量流动是指_____________，能量进入该生态系统的途径是________。

（2）若图1中乙种群数量减少，则丙种群数量将__________，原因是_________________。

（3）若甲能量中比例为x的部分直接提供给丙，则要使丁能量增加AkJ，至少需要消耗甲的能量为______________。

（4）图2中_______（数字）表示种群乙的同化量，C表示______。

图3中_______点的种群年龄组成是增长型。

32．（9分）下图表示人体内苯丙氨酸的代谢途径。

请据图回答下列问题：

（1）患白化病的原因是人体内缺乏酶________（填数字）。

尿黑酸在人体内积累会使人的尿液中含有尿黑酸，人患尿黑酸症的原因是人体内缺乏酶___________（填数字）。

（2）通过白化病患者的例子可以看出，基因对性状的控制途径是___________。

（3）苯丙酮尿症的致病基因位于_______染色体上。

已知人群中有正常人和男女患者，请通过调查验证你的结论。

①在人群中随机调查_________，若___________，可以验证该结论。

②可选择调查多对__________夫妇，若________，可以验证该结论。

【选做部分】

33．（15分）

【物理——物理3—3】

（1）下列说法中正确的是_______。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．温度升高时，每个分子的动能都增大

B．在两分子间距离增大的过程中，分子间引力与斥力都减小

C．在两分子间距离增大的过程中，分子势能一定增大

D．用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，

表示铜的密度，那么一个铜原子所占的体积可表示为

E．物体内热运动速率大的分子数占总分子数比例与温度有关

（2）如图，一根粗细均匀的细玻璃管开口朝上竖直放置，玻璃管中有一段长为h=24cm的水银柱封闭了一段长为x0=23cm的空气柱，系统初始温度为T0=200K，外界大气压恒定不变为p0=76cmHg。

现将玻璃管开口封闭，将系统温度升至T=400K，结果发现管中水银柱上升了2cm。

若空气可以看做理想气体，试求：

①升温后玻璃管内封闭的上下两部分空气的压强分别为多少cmHg?

②玻璃管总长为多少?

34．（15分）

【物理——物理3—4】

（1）图甲所示为t=0时刻简谐横波a与b的波形图，其中a沿x轴正方向传播，b沿x轴负方向传播，波速都是10m／s，振动方向都平行于y轴。

平衡位置在x=2m处的质点从t=0开始在一个周期内的振动图象正确的是__________。

（2）如图所示，一个折射率为

的三棱镜的截面为等腰直角△ABC，∠A为直角。

此截面所在平面内的一束光线沿与AB边成

角（

）的方向入射到AB边的中点P处。

若要光线进入三棱镜后能射到AC边上且能在AC面上发生全反射，则

应满足什么条件?

35．（15分）

【物理——物理3—5】

（1）下列说法中正确的是______。

粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据

B．光电效应和康普顿效应深入揭示了光的粒子性，前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量外还具有动量

C．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小

D．正负电子对湮灭技术是一项较新的核物理技术。

一对正负电子湮灭后生成光子的事实说明质量守恒定律是有适用范围的

E．

射线是高速运动的电子流

（2）如图所示，质量均为m的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的小明同学站在小车上用力向右迅速推出木箱后，木箱相对于冰面运动的速度大小为v，木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被小明接住。

求整个过程中小明对木箱做的功。

36．（15分）

【化学——化学与技术】

（不命题）

37．（15分）

【化学——物质结构与性质】

太阳能的