普通高等学校招生全国统一考试广东卷Word文档格式.docx
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2改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物
3合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
4从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径
5以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
7.下列实验能达到预期目的的是
1用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸
2将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
3用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
4用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子
5用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
8.下列叙述正确的是
A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关
C.银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗
D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好
9.研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。
若
CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成 烯烃中共平面的碳原子数可能为
A.2,3,4 B.3,4,5 C.4,5,6 D.5,6,7
二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只选错一个,该小题就为0分)
10.下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
11.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++2NH3=Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
15.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张
Cl2和SO2有较好的漂白作用
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为:
Li++LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极的反应式为:
Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极的反应为:
Li+e-=Li
17.SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构。
A.SO42—的电子式为B.S2O82—没有非极性键
C.S2O82—比SO42—稳定D.S2O82—有强氧化性
18.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D.往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中的d点值要大
第二部分 非选择题(共83分)
三、(本小题包括2小题,共24分)
20.(12分)
氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
⑴制备氧化铜
1步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是:
____________________________________。
2步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;
当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH=3.5;
加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是:
_____________________。
3步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O固体,操作是:
____________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是:
____________________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
1取A、B两支试管,往A中加入适量的CuO粉末,再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是:
___________________________________。
2为探究试管A中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
_____。
21.(12分)
某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需的仪器,画出制取氨气的装置图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画),并标明所和试剂。
⑵将NH3通入溴水中,有N2生成,反应方程式为:
_________________________________。
⑶为验证“同温同压下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子”,该小组同学设计了如图所示的装置,图中B管的容积是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略;
HCl和NH3均不溶于石蜡油;
装置气密性好)。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是:
__________________________________。
控制活塞K4、K5,调节C,使B管充满与A管同压的
干燥的NH3。
②缓慢开启活塞K3,A管中的现象是:
___________。
要达到实验目的,当反应完成并恢复到室温时,B管
中预期的现象是:
_____________________________;
若观察不到预期的现象,主要原因是:
____________
______________________________________________。
22.(13分)
往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。
例如:
在某聚乙烯树脂是加入等质量由特殊工艺制作的阻燃材料Mg(OH)2,树脂的可燃性可大大降低。
该Mg(OH)2的生产工艺如下:
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·
mH2O],反应的化学方程式为:
______________________________________________________________。
⑵合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8小时,发生反应:
水热处理后,过滤、水洗。
水洗的目的是:
_________________________________________。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有颗粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点,上述工艺流程中与此有关的步骤是:
________________________________。
⑷已知热化学方程式:
1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的原因主要是:
2等质量的Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是:
_______________,原因是:
_____________________________________________________________________________。
⑸常用阻燃剂有三类:
A.卤系,如四溴乙烷;
B.磷系,如磷酸三苯酯;
C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是:
______(填代号),理由是:
____________________________________________________________________。
23.(8分)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3—、Pb(OH)42—,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:
[1表示Pb2+、2表示Pb(OH)+、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3—、5表示Pb(OH)42—]
⑴Pb(NO3)2溶液中____2(填“>”、“<”或“=”);
往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增加,可能的原因是:
_________________________________________________。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液存在的阳离子(Na+除外)有:
_______。
pH=9时主要反应的离子方程式是:
_______________________________________________。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是:
________________________>
⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:
2EH(s)+Pb2+=E2Pb(s)+2H+
则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
五.(本题包括2小题,共18分)
4.(8分)
环丙烷可作全身麻醉剂,环已烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni为催化剂)。
回答下列问题:
⑴环烷烃与___是同分异构体。
⑵从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是:
______(填名称)。
⑶环烷烃可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与溴化氢在一定条件下反应,其化学方程式为:
_______________(不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法,试剂:
________,现象与结论:
__________________________________________。
25.(10分)
纤维素是自然界最为丰富的可再生天然高分子资源。
⑴纤维素可制备用于造纸、纺织等的胶粘纤维[成分是(C6H10O5)n],生产过程涉及多个化学反应。
工艺简图如下:
近来,化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法,产品“Lyacell纤维”成份也是(C6H10O5)n。
工艺流程示意图如下:
1“Lyacell纤维”工艺流程中,可充分循环利用的物质是:
_________________________。
2与“Lyacell纤维”工艺相比,粘胶纤维工艺会产生含有______(只填非金属元素符号)的废物。
并由此增加了生产成本。
③“Lyacell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”,原因是:
⑵“Lyacell纤维”工艺流程中的NMMO按以下合成路线制备(反应条件均省略):
其中,化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃,化合物Ⅱ可使溴水褪色。
1化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下能导电的高分子化合物,该高分子化合物的化学式为:
2化合物Ⅱ与O2反应的原子利用率达100%,其化学方程式为:
_________。
3关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是:
_________(填代号)
A.都可发生酯化反应B.Ⅲ可被氧化,Ⅳ不可被氧化
C.都溶于水D.Ⅲ可与钠反应,Ⅳ不可与钠反应
E.Ⅲ是乙醇的同系物F.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
4写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式:
六.(本题包括2小题,共20分)
26.(6分)
地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。
取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
⑴方解石失重的百分比为______________。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
27.(14分)
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
1称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol·
L—1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B,取B溶液20.00mL,用0.1000mol·
L—1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
2向A中加入过量的KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com++I—→Co2++I—(未配平)
反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·
L—1Na2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
3另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·
L—1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
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