初三化学专题精讲溶液及其计算Word文件下载.docx
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由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。
注:
①溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈浅绿色,有Cu2+呈蓝色,有Fe3+呈黄色,有MnO4-呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
3.溶液的组成:
溶质:
被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
溶剂:
溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。
但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。
如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。
常见溶液中的溶质和溶剂:
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
4.溶解的过程{扩散、水合}
(1)物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH)等,有些物质溶于水导致温度降低。
如:
硝酸铵(NH4NO3)等。
=======================思考为什么会这样?
=======================
(2)扩散过程吸热,水合过程放热。
扩散〉水合,NH4NO3
扩散〈水合,NaOH
扩散=水合,NaCl
(3)加快物质溶解速度的方法有:
⑴加热(或升温);
⑵搅拌(或振荡);
⑶将固体研成粉末。
5.溶液与浊液的区别
项目
溶液
悬浊液
乳浊液
分散在水中的物质
溶解性
状态
分散在水中的粒子
溶解后现象
久置现象
应用
动植物摄取营养一定要通过溶液吸收
可溶性粉剂农药
洗涤剂洗去油污
相同点
7.稀溶液的某些性质
(1)导电性增强:
在水中溶解酸碱盐后导电性增强,而蔗糖、乙醇不增强导电性。
(2)沸点升高、凝固点下降:
冬天在邮箱里加入少量乙二醇化合物,防止邮箱冻结;
撒盐融雪。
(3)溶液显色:
硫酸铜溶液蓝色,氯化铁溶液黄色,高锰酸钾溶液紫红色。
8.饱和溶液和不饱和溶液的转化
饱和溶液和不饱和溶液:
1)饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
2)不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3)相互转化:
饱和溶液不饱和溶液
4)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。
5)固体物质的溶解度:
⑴、定义:
在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义:
例:
在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为:
20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态。
⑶、有关计算:
例1:
20℃时NaCl的溶解度是36g。
该温度下,将15gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?
若将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?
形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
9.溶解度
①影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线:
Ⅰ.A、C物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;
B物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ.A、B两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度升高而增大;
C物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ.t1时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:
C>B>A
t3时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:
A>B>C
P点意义:
t2时,A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;
人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。
①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法(如上图中B物质)
②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法(如上图A物质)。
◆例题:
✓题型1:
1.下列与溶液有关的说法,正确的是
A.溶液均一稳定,且无色透明
B.一种溶液中只能含一种溶质
C.溶液中各部分的性质未必相同
D.如果外界条件不发生变化,食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体
2.以下饮料和食品中,属于溶液的是
A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱
3.指出溶剂和溶质。
碘酒
稀硫酸
盐酸
酒精溶液
4.关溶液的下列说法正确的是()
A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物
5.下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.石灰石B.汽油C.纯碱D.面粉
6.有关溶液的下列说法正确的是
溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物
✓题型2:
溶解时的吸热或放热现象
1.小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现,有的溶液温度升高,有的溶液温度降低,有的无明显变化。
你能帮他解释上述现象吗?
2.(2010江苏徐州,12)2010年2月5日,徐州市普降大雪,为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是()
A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高D.盐与雪发生反应
3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氧化钙D.氯化钠
✓题型3:
导电性
1.下列说法不正确的是
A.磷酸溶液能够导电B.饱和溶液一定是浓溶液
C.CuSO4·
5H2O是化合物D.碳的燃烧是放热反应
✓题型4:
饱和与不饱和溶液
1.下列说法中,正确的是( )
A.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多
B.在一定温度下,M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质
C.某一时刻,某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体,则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液
D.有时某一物质的溶液是稀溶液,同时也可能是饱和溶液
2.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将氯化铵的饱和溶液降温B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
3.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图,现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液,分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法,均可变成饱和溶液的是
A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.a溶液和c溶液
✓题型5:
溶解度
1.对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中,所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。
2.甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10℃时,在20g水中最多能溶解3g甲物质;
在30℃时,将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。
则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是( )
A.甲=乙
B.甲<乙
C.甲>乙
D.无法确定
3.右图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是
A.图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N二种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,
一定析出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液,当温度从
t1降至t2后,剩余溶液的质量分数相等
D.0℃时,M、N具有相同的溶解度
4.图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液
D.t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液
5.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各ag放入100g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
6.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据上图的溶解度曲线回答下列问题:
(1)20℃时,甲物质的溶解度_____(填“大于”、“等于”或“小
于”)乙物质的溶解度。
(2)_______℃时,两种物质的溶解度相等。
(3)60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为。
7.下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是,无溶质析出的是
(3)当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用的方法
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
⏹重点二有关溶液的计算
v知识框架图:
溶质的质量分数:
(1)定义:
溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
(2)数学表达式
溶质质量分数(ω)
(3)理解:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
(4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
配制一定溶质质量分数溶液:
实验仪器:
烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
(1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:
①蔗糖质量:
50g×
5%=2.5g,②水的质量:
50g-2.5g=47.5g。
(2)称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
(4)装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。
✧例题:
1.断题(正确打“√”,不正确打“×
”)
1.在100g水里加入20g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20%()
2.“10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10g食盐()
3.10g硝酸钾完全溶解于90kg水中,得到10%的硝酸钾溶液()
4.40g20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%()
2.有40g5%的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应采用的方法是( )
A.加入40g15%的CaCl2溶液 B.把溶液倾倒一半
C.加入2gCaCl2固体 D.把溶剂蒸发掉20g
3.需多少毫升密度为1.84g/cm398%的浓硫酸,才能配制500g20%的硫酸,同时需水的质量为多少?
4.将含有杂质的22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不参加反应),放出气体后,烧杯中物质的质量变为159.4g。
求盐酸中HCl的质量分数。
5.20℃时将60gNaCl放入150g水中,充分搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(20℃时NaCl的溶解度为36g)。
6.农业上常用16%的食盐水选种,现要配制16%的食盐溶液300g,应怎样配制?
强化训练
(45分钟内完成)
可能用到的相对原子质量:
H1O16C12Ca40S32Cl35.5Fe56Zn65
一、选择题(本大题12小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共36分)
1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是()
A.糖B.食盐C.氢氧化钠D.花生油
2、下列有关溶液的叙述中,正确的是()
A.溶液一定是混合物B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是( )
A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵
4、下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是( )
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时,沸腾前有大量气泡D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
5、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变
6、通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是()
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
7、.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是()
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是()
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
9.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为()
A.30gB.100gC.200gD.400g
10.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()
11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是()
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为×
100%
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了
12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是()
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
选择题答案填写在下列表格中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
淡化膜
二、填空题(本大题6小题,共31分)
13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。
如图6-2所示,对淡化膜右侧加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 (填“变大”、“变小”、“不变”,下同);
溶剂的质量 ;
溶液的质量 ;
溶质的质量分数 ;
14、(5分)将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL。
再将一块手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕晃动几下,火熄灭,手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是,溶剂是。
(2)混合后的体积VmL
40ml(填“>
”或“<
”或“=”),原因是
15、(4分)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。
(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余
的解释内容续写完整:
浓硫酸具有吸水性,
。
(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
16.(6分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是。
P点所表示的含义为__________________________________________________________。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
17..(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图)。
若将溶液降温到200C时,可观察到的现象是;
若要看到塑料板上浮,应采用的方法是。
18.(6分)苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
某同学为了提纯某一苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是。
(2)将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是。
(3)将所得滤液,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
三、实验题(本大题2小题,共16分)
19、(7分)小红在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
(1)从你能想到的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素① ,你的预测 ;
因素② ,你的预测 ;
(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是:
20.(9分)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会________________(填“偏大”或“偏小”);
量取水最好选择_______的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。
(水的密度为1g/cm3)
四、计算题(本大题2小题,共17分)
21、(6分)实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。
这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是mL,水的体积是mL。
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- 初三化学 专题 溶液 及其 计算