化学复习方略 课时提升作业7 第三章 第二节 物质的量浓度广东专供Word文档格式.docx
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4.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。
某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·
L-1的氨水,以下操作正确的是( )
A.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C.取1mol·
L-1的氨水50mL,加入500mL水中
D.取1mol·
L-1的氨水100mL,配成1000mL溶液
5.(2013·
桂林模拟)下列叙述正确的是( )
A.含1.00molNaCl的水溶液中,含有的分子数应多于6.02×
1023
B.在标准状况下,11.2L水所含有的电子总数为5×
6.02×
C.欲配制1.00L、1.00mol·
L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.1mol·
L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的物质的量是2mol
6.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A.N×
10-2mol·
L-1 B.
mol·
C.
L-1 D.
7.某溶液中存在五种离子:
N
、S
、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( )
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
8.(2013·
江西师大附中模拟)在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.1mol·
L-1 B.2.5mol·
C.5mol·
L-1D.2mol·
9.(2013·
上海松江区模拟)在100g水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)气体后形成溶液,对该溶液的判断正确的是( )
A.所得溶液的体积为22.5L
B.该溶液物质的量浓度为10.00mol·
C.根据题中数据,无法求得该溶液物质的量浓度
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
10.(能力挑战题)(2013·
崇左模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是
( )
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)
(标准状况)
2.24L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·
B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸未反应完
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)某校环保小组处理污水样品,需配制250mL1mol·
L-1的盐酸溶液。
(1)在上图所示的仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)怎样检查容量瓶是否漏水 。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入水至接近标线1cm~2cm处,用滴管加入蒸馏水至标线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入至接近标线1cm~2cm处,用滴管加蒸馏水至标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
12.(14分)(2013·
宝鸡模拟)实验室需要0.1mol·
L-1NaOH溶液450mL和
0.5mol·
L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
0.1mol·
L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度 0.1mol·
L-1。
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
13.(12分)(能力挑战题)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量
浓度/mol·
溶液的密度
/g·
cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·
L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·
(3)物质的量浓度为c2mol·
L-1的氨水与
c2mol·
L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·
cm-3,所得溶液的物质的量浓度
L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
答案解析
1.【解析】选B。
A项溶液体积不再为1L,B项生成1molH2SO4,C项溶液体积不是50mL,D项缺少溶液体积。
2.【解析】选A。
容量瓶上标有温度、容量和刻度线。
3.【解析】选C。
根据Na2CO3的化学式可知,钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍,A正确;
1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol,质量为10.6g,B正确;
溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故取出的100mLNa2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1mol·
L-1,C错;
10mL溶液的浓度为0.1mol·
L-1,加水稀释至100mL后浓度为0.01mol·
L-1,D正确。
4.【解析】选B。
氨气的物质的量是0.05mol,溶于水配成500mL溶液,其浓度是0.1mol·
L-1,B正确;
C项,所配溶液体积不是500mL,所以C错;
用
500mL容量瓶无法配制1000mL溶液。
【误区警示】本题D项,易盲目根据1mol·
L-1×
100mL=c×
1000mL,得c=
L-1,造成错误判断。
其根源是对容量瓶的使用理解不到位,对溶液配制的实质把握不准确。
5.【解析】选A。
NaCl的水溶液中的分子只有水分子,A正确;
标准状况下,水为液态,11.2LH2O的物质的量大于0.5mol,B错误;
1.00L水中溶解58.5gNaCl后溶液的体积不等于1.00L,C错误;
D项不知溶液的体积,无法计算Cl-的物质的量,D错误。
6.【解析】选B。
10mLNa2R溶液中含Na+的数目为N,Na2R的物质的量=
mol,
c(Na2R)=
mol÷
0.01L
=
7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)根据电荷守恒定律,列出电荷守恒式;
从而判断可能含有的离子。
(2)正确理解电荷守恒式的含义,不要漏掉c(S
)前面的“2”和c(Fe3+)应乘以3等。
(3)注意离子是否能大量共存。
【解析】选D。
设N
、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c(N
)+2c(S
)=1×
2+2×
3=8,
已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×
3+3×
1=6,
根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:
c(N
)=c(H+)+3c(Fe3+)+n×
c
即1×
3=1×
1+n×
1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;
根据N
、H+和Fe2+,S
和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。
【误区警示】
(1)使用电荷守恒规律,要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数,而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。
(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误,如本题中N
、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。
8.【解析】选B。
设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2,则该盐的化学式应为M2(SO4)3,其物质的量应为0.5mol,该硫酸盐的物质的量浓度为
=2.5mol·
9.【解析】选C。
溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和,A错;
题中条件能求出溶质HCl和溶液的质量,可以求出溶质的质量分数,D错;
但是无法求出溶液体积,因此不能求出溶液的物质的量浓度,B错、C正确。
10.【解析】选D。
由表中数据可推知,9.2g固体完全反应,此时盐酸未反应完,由9.2g和2.24L可求得NaHCO3和KHCO3的质量,故B、C正确;
由
>
可知,15.7g混合物未反应完,而盐酸反应完,c(HCl)=
=3mol·
L-1,故A正确,D错误。
11.【解析】
(1)在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中,所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,故A、C不需要。
(2)检查容量瓶是否漏水是使用前的必备步骤,方法是装入蒸馏水,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶倒立,若不漏水,正立后把瓶塞旋转
180°
重复操作一次。
(3)容量瓶润洗需用蒸馏水,不能用待配溶液,否则会引起浓度变大,用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时,应先在烧杯中溶解或稀释,恢复到室温后再转移至容量瓶中。
答案:
(1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)装入蒸馏水,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶倒立,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°
重复操作一次
(3)B、C、D
12.【解析】
(1)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积所标明的溶液的体积。
(2)应配制500mLNaOH溶液,则m(NaOH)=0.5L×
40g·
mol-1=
2.0g。
定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏低,即小于0.1mol·
若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到标定温度时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1mol·
(3)浓硫酸的浓度为c=
L-1=18.4mol·
L-1,则0.5mol·
500mL=18.4mol·
V,V≈13.6mL,要注意浓硫酸稀释的操作要点。
(1)B、C、E
(2)2.0 小于 大于
(3)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)设硫酸体积为1L进行计算;
(2)注意加水稀释后,可认为是两溶液的体积和;
(3)由图像可知,硫酸的密度逐渐减小,氨水的密度逐渐增大。
【解析】
(1)设硫酸的体积为1L,则
w(H2SO4)=
×
100%=
%
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为
(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol·
L-1氨水的密度小于
L-1氨水的密度,等质量时,
L-1氨水的体积小于c2mol·
L-1氨水的体积。
两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于
(1)
%
(2)c1/2(3)大于 大于
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