江苏省阜宁中学届高三上学期第二次学情调研化学试题doc文档格式.docx
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D.饱和氯水中:
Cl-、Na+、NO3-、SO32-
4.下列说法正确的是()
A.药皂中含有苯酚,能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性
B.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
5.下列图示与对应的叙述不相符的是()
A.图1中正极电极反应式为:
O2+4e-+4H+=2H2O
B.图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀总物质的量(n)随着
Ba(OH)2溶液体积(y)的变化
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
B.0.1mol羟基(
)中含有的电子数为0.7NA
C.0.1mol·
L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g,转移电子数均为NA
7.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是()
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
C
CO
CO2
O2
D
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
8.下列离子反应方程式正确的是()
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++HCO3-+Ca2++2OH–=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中:
SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C.用白醋除铁锈:
Fe2O3·
xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
D.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:
H++NH4++2OH-=NH3·
H2O+H2O
9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.QZ2所形成的分子空间构型为直线形
C.Q和W可形成原子个数比为1:
1和2:
1的化合物
D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
10.已知:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4
⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()
A.△H1>
0,△H2<
0B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>
0,△H5<
0D.△H4=△H1-2△H3
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是()
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应△H>0
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>
7
C.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率
D.25℃时,0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)/c(CH3COOH)增大
12.松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂,可由三羟基苯乙酮两步反应得到,有关说法正确的是()
A.有机物①的分子式为C8H6O4
B.有机物①在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应
C.可用FeCl3溶液检验②中是否含有杂质①
D.相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的
物质的量相同
13.下列对实验现象的解释与结论正确的是()
A.向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液一定是硝酸
B.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定为盐酸
C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
D.向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,
说明HCO
在水溶液中存在水解平衡
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()
A.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:
c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.将0.2mol·
L-1NaA溶液和0.1mol·
L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)
D.1.5L0.1mol·
L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4g时,溶液中:
c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
15.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确的是()
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.17mol/(L·
min)
C.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
非选择题(共80分)
16.(12分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下:
(已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为 。
(2)浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
(3)除铁过程加H2O2的目的是 ,可以加入下列(填序号)调节溶液的pH在5.4左右。
A.ZnOB.ZnCO3C.Zn(OH)2D.NaOH
(4)置换法除去重金属离子Cd2+,所用物质E为 。
(5)取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度,
剩余固体的质量变化如图所示.680℃时所
得固体的化学式为 。
a.ZnOb.Zn3O(SO4)2
c.ZnSO4d.ZnSO4.H2O
17.(15分)多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质,能影响人对事物的欢愉感受。
多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。
(1)C中的含氧官能团的名称是、。
(2)反应①、④的反应类型分别为、。
(3)写出由A→M的化学方程式。
(4)写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式。
①能与碳酸氢钠溶液反应②能与FeCl3溶液发生显色反应
③有5种不同化学环境的氢原子
(5)苯乙胺(
)是生物体中重要的生物碱。
写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·
nH2O。
工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:
盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×
100%。
式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量。
(1)酸性介质中NaClO3氧化FeSO4·
7H2O的离子方程式。
(2)取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g,向上述滤液中加入NH3·
H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。
试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
19.(15分)加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)已知步骤①反应器发生的反应为:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,
该反应的还原产物为;
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是。
(3)①已知:
测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.00×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg·
kg-1(以含w的代数式表示)。
②学生乙又进行了下列实验:
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示。
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:
。
(4)某学习小组对加碘盐进行如下实验:
取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①根据上述实验现象,加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。
20.(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=
256.1kJ·
mol
。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=
41.2kJ·
已知:
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应是反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol·
L
,该温度
下反应CH4+H2O
CO+3H2的平衡常数K=。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为
;
在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O
离子。
该电池负极的电极反应式为。
21.氟在自然界中常以CaF2的形式存在.
(1)氟离子的外围电子排布式为 。
HF能以任意比例溶于水,除了因为HF是极性分子外,还因为 。
(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子中氧原子的杂化方式为 。
(3)下列有关CaF2的表达正确的是 。
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2:
1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(4)CaF2晶胞结构如右图,与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 个。
(5)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 (用离子方程式表示)(已知AlF63-在溶液中可稳定存在)。
化学试卷参考答案及评分标准
选择题(40分)
1.B2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.C10.B
11.AD12.B13.D14.D15.CD
非选择题(80分)
16.(每空2分,共12分)
(1)S
(2)Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S
(3)将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去;
ABC
(4)Zn
(5)b
17.(共15分)
(1)酚羟基醚键(每空1分)
(2)加成反应;
还原反应(每空2分)
(3)
(2分)
(4)
(5)
(5分,每步1分)
18.(共12分)
(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(3分)
(2)n(Fe)=2.80g/160g·
mol-1×
2=0.035mol(1分)
n(SO42-)=10.485g/233g·
mol-1=0.045mol(1分)
n(OH-)=3×
n(Fe3+)-2×
n(SO42-)=3×
0.035-2×
0.045=0.015mol(1分)
100%=0.015mol/(3×
0.035mol)×
100%=14.29%(3分)(3)n(H2O)=(7.507g—0.035mol×
56g·
-0.045mol×
96g·
-0.015mol×
17g·
)/18g·
=0.054mol
化学式:
Fe35(OH)15(SO4)45·
54H2O(3分)
19.(除(4)第①空1分外,其余每空2分,共15分)
(1)KCl、Cl2(不全不得分)
(2)蒸发结晶
(3)①1270/3w(或423.33/w)
②4I-+4H++O2=2I2+2H2O;
学生甲的实验果会偏大
(4)①Mg2+
②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
20.(每空2分,共14分)
(1)-305.7kJ·
mol-1
(2)①吸热②6.75
(3)①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;
870℃
②CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O
(4)CH3CH2OH—12e-+6O2-=2CO2+3H2O
21.(每空2分,共12分)
(1)2s22p6;
H2O与HF形成分子间氢键
(2)sp3
(3)bd
(4)12
(5)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-
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