萃取和蒸馏课后习题+答案红对勾Word文档格式.docx
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B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
5.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是( )
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色
6.现有三组实验:
①除去混在植物油中的水;
②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次为( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
7.某溶液中含有较大量的Cl-、CO
、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
8.下列检验方法和结论都正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B.在加入稀硝酸后的溶液中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO
D.加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性
9.下列实验装置不适用于物质分离的是( )
10.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
答案
1.B。
纯碱为粉末状,不能放在带孔的板上,同时制得的CO2中会混有HCl和H2O,A项错;
提取溴水中的溴的方法是萃取,常用的萃取剂是苯或四氯化碳,B正确;
若溶液中含有Ag+,也会有不溶于盐酸的白色沉淀产生,故C项错;
乙醇与水互溶,不能分液,D项错。
2.B。
萃取时放气,是通过打开分液漏斗的活塞(或旋塞)实现的,A项错误;
硝酸钾的溶解度受温度影响较大,可通过重结晶法制取,B项正确;
乙醇能与水以任意比例混合,不能通过萃取来分离,C项错误;
D项量筒不能用于稀释浓硫酸,错误。
3.C。
A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,正确;
水和植物油互不相溶,需采用分液的方法进行分离,B项正确;
分离食盐水和泥沙应用过滤的方法,C项不正确;
蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,D项正确。
4.C。
A项,从流程图可知,经过操作
(1),混合体系一分为二(滤液和不溶性物质),所以该步骤为过滤;
B项,经过操作
(2),混合体系一分为二(水层和有机层),则该步骤为分液,用到的主要仪器为分液漏斗;
C项,从得到的物质可知,该步骤为蒸发结晶过程,用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等,不用坩埚;
D项,从有机层分离出甲苯,依据甲苯和甲醇二者沸点差别较大,采取蒸馏法进行分离。
5.B。
汽油、CCl4不溶于水,出现分层现象,Ⅲ、Ⅳ不出现分层。
I2在有机溶剂中呈紫红色,且CCl4层在水层的下面,汽油层在水层的上面;
碘水的颜色为黄色,不是黄绿色。
6.C。
植物油和水属于互不相溶的液体,用分液方法分离;
溶解在CCl4中的碘根据沸点不同用蒸馏方法分离;
用酒精浸泡中草药提取有效成分与萃取原理相似。
7.B。
若第一步加的是Mg(NO3)2溶液,则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀,这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子,同理也可将③排除,则第一步加的必是④,生成沉淀的则必是CO
,将其过滤,滤液中还有Cl-、OH-,滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH-沉淀下来,再过滤,向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl-。
8.D。
用反例法解答。
加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3,A错误;
B中的白色沉淀也可能为AgCl,B错误;
C中HCO
也能与盐酸反应生成CO2,C错误。
9.D。
本题考查物质分离常见装置。
选项A所示为萃取装置,用于互不相溶的液体分离;
选项B所示装置为升华装置,用于具有升华性质的物质(如I2)的分离;
选项C所示装置可用于物质的分离,如色素的层析;
选项D所示装置中温度计测定的是反应物的温度,是反应装置不是分离装置。
———————————————————————————
据此,将甲和乙互相分离的方法是( )
A.蒸馏法 B.升华法
C.结晶法D.过滤法
11.今有X、Y、Z、W四种无色溶液,分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。
两两之间相互反应的现象如下表:
X
Y
Z
W
↑
-
↓
无明显现象
试判断X、Y、Z、W依次是( )
A.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3
B.HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C.AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D.Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
12.下列四组溶液中每组都是三种,其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液
C.Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D.Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
二、非选择题(共52分)
13.(12分)对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO
、Na+、CO
、H+、NO
、HCO
、Cl-等离子中的若干种。
然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测得溶液pH=1;
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得的混合物充分静置后,取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是________,一定不存在的离子是________。
(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是________(填写序号),改正后的方法是______________________(要作较详细的说明)。
(3)到目前为止,不能肯定溶液中是否存在的离子是________。
14.(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:
已知氯水中含有Cl2,②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2
回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:
①________,③________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。
F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有________(填字母)。
A.试管B.瓷坩埚
C.坩埚钳D.蒸发皿
E.酒精灯
15.(12分)阅读下列材料,按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;
碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;
溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A.液溴和CCl4B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________,进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________,萃取时上层液体呈________色,下层液体呈________色。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?
______,为什么?
_______________________________________________________。
16.(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4的NaCl固体。
某学生设计了如下图所示方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液?
为什么?
_________。
(2)进行操作①后,如何判断SO
已除尽,方法是_____________。
(3)操作②的目的是________,为什么不过滤后再加Na2CO3溶液?
理由是_________________________。
10.A。
很显然这两种物质常温下都为液体,升高到一定的温度即汽化,都溶于水。
根据沸点的差异性,可采用蒸馏法。
结晶法应用在两物质的溶解度有差异性,升华法应用在某一物质易由固体变为气体,过滤法一般应用在固液分离。
11.D。
不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断,关键要根据物质的性质找准突破口,然后根据其他现象进行连锁式的推断。
12.B。
BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸反应,产生白色沉淀。
Na2CO3溶液、K2CO3溶液分别与稀硫酸反应,产生无色气体。
NaCl溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合后,无明显现象。
13.解析:
溶液pH=1,说明溶液中有大量的H+。
有H+就不能有CO
和HCO
。
用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀,说明溶液中有SO
由于BaCl2溶液中含有Cl-,所以第③步操作是错误的。
应另取原溶液做Cl-的检验,以确定原溶液中是否存在Cl-。
答案:
(1)H+、SO
CO
(2)③ 另取原溶液2mL,用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
(3)Na+、NO
、Cl-
14.解析:
(1)从实验流程看①操作为过滤,③操作为萃取。
(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体为KCl溶液,注意不含Cl2和I2。
(3)分液后得到碘的CCl4溶液,然后用蒸馏的方法得到I2。
(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯。
(1)过滤 萃取
(2)无 大 紫红(或紫) KCl
(3)分液、蒸馏 (4)BCE
15.解析:
(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物,D正确;
(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂,且CCl4、苯与水互不相溶,故能够将碘单质萃取出来,进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液,属于混合物;
酒精、NaCl均易溶于水,故不能将碘单质萃取出来;
②CCl4密度大于水,萃取时溴的CCl4层在下层,呈橙色,上层无色是水层;
③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶,因而无法把碘酒中的碘萃取出来。
(1)D
(2)①苯、CCl4 不能 ②CCl4 无 橙 ③不能 酒精与CCl4互溶
16.解析:
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质,要制取纯净的NaCl溶液,可向溶液中加入过量的BaCl2溶液,除去SO
,但此过程中引入了新杂质Ba2+,故需在后续过程中把Ba2+除去,可加入过量的Na2CO3溶液,除去多余的Ba2+,CO
可用盐酸除去。
其中操作①不能改为加入Ba(NO3)2溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去NO
检验SO
是否除尽的方法:
取少量的滤液,加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO
已除尽。
BaSO4、BaCO3均为不溶水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
(1)否,因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO
,后续操作中无法除去
(2)取少量滤液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO
已除尽 (3)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
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