北京市海淀区届高三一模化学试题含答案解析Word格式.docx
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A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径:
Po<
S
C.2叩0的中子数为126D.Pc。
?
只有还原性
6.下列有关试剂保存和便用的措施不正确的是
A.苯酚不慎丽到手上,用酒耕淸洗
B.浓HNO、盛放在棕色试剂瓶中,避光保存
C.保存FeS(\溶液时可加人少&
铁粉和稀H2SO4
D.配制1moULNaOH溶液时,将称好的NaOH固体加入容虽瓶中溶解
7.
用右图装送(夹持装吐已略去)进行NN制备及性质实验。
下列说法不正确的是
八・甲中制备NH,利用了NHj・H20的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管氏
C.若将丙中的CCh换成苯,仍能防止倒吸
D.向收集好的Nils中通入少fitCl2,可能观察到白烟
8.高分子修饰指对髙聚物进行处理,接上不同取代基改变其性能。
我国高分子科学家对聚乙烯进
行胺化修饰,并进一步制备新材料,合成路线如下图。
CHjCOOOOCCH>
II
(Hj6C-N二N-C(CH»
CH?
—CH:
4->
.
J.体化剂
A.u分子的核磁共振丢谱有4组蜂
C.1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
9.下列各组微粒数目一定相等的是
A.等体积的NO和NO?
的N原子数目
B.等质就的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C.等物质的址浓度的KC1溶液和NnCl溶液的(T离子数目
D.等质处的Cu分别与足量浓HNOj、稀HNO3反应生成的气体分子数目
10.以黄铁矿(主要成分为FcSn其中S的化合价为-1价)生产礎酸的工艺流程如下图。
黄伕罗
(金FcQ)
98.3%號酸
。
2―►按壯宝l>
SOj―►吸收塔|►算冀:
;
999
A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成】molS02t有11mole-发生转移
C.接触室中排放出的SO2、O?
循环利用,可提高匪料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
11・研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原co制备乙烯,同时得到副产物乙醇,反应机
A・X为21T+Q
B.步骤①中有比0生成
C.该电极上生成乙烯的总反应式为2C0+8H*+8e-^C2H4+2H2O
D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
12.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。
②
2mL0.05mol/LKSCN溶液
20.1mol/L
Fc(NOd腐液
2mL0.1mol/LKI溶液
・•
2mL0.1molT产生白色沉淀无明显变化产生黄色沉淀
AgNO站液(AgSCN)滚液不变红溶液变红
下列关于该实验的分析不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag4)・c(SCN?
>
Ksp(AgSCN)
B.①中存在平衡:
AgSCN(s)—Ag・(aq)+SCV(aq)
C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCNJ过低
D.上述实脸不能证明AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生
13.室温下,向10mL0.100mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/LHC1溶液,整个反应过程中
无气体逸出(溶解的C02均表示为lI2C03)o测得混合溶液的pH随加入HC1溶液体积的变化如右图。
A.a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3.NaHCO,
B.b点溶液中c(COV)Vc(H2GO3)
C.c点溶液中cfNa4)+c(H*)=c(OHJ+c(HC(X)+2c(CO;
J
D.取d点溶液加热至沸腾,然后冷却至室温,溶液的pH增大
体系中各组分浓度随时间(/)的变化如下表。
//s
20
40
60
80
c(N2O4)/(mol/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.076
0.104
0.120
012()
A.0~60s,N204的平均反应速率为i>
=0.04mol/(L•min)
B.升高温度,反应的化学平衡常数值减小
C.80s时,再充人N0“隔各0.12mol,平衡不移动
D.若压缩容器使压强増大,达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)以下是生活中常用的几种消毒剂。
oh
i.“84”消毒液,有效成分是NaClOo
ii.消毒液A,其有效成分的结构简式为吐(:
人丄*山(简称PCMX)。
C1
iii.双氧水消毎液,是质量分数为3%~25%的出。
2溶液。
(1)“84”消瞬液需耍在阴暗处密封保存,否则容易失效,用化学用语解释其原因:
①NaClO+H2O+C02=s=NaIICO3+IIC10;
②。
(2)实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%),以探究“84”
消谨液杀菌能力的影响因索,实验结果如下表。
NaClO溶液浓度(mgfL)
不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.5
pH=7.0
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.90
65.54
①结合表中数据可推断,相同条件下,HC1O的杀菌能力(填“强于”“弱于”
.或“相当于”)NaClO的杀菌能力。
②下列关于“84”消竜液及其使用方法的描述中,正确的是(填字母序号)。
a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b.长期用于对金屈制品消走,不会使金属腐蚀
c.不能与洁厕灵(含HC1)混合使用,可能会导致安全爭故
a.喷洒在物品表面后适当保持一段时间.以达到消毒杀菌效果
(3)消带液A常用于家庭衣物消强。
1PCMX分子中的含氧官能团是(写名称)o
2若将消毒液A与“84”消毒液混合使用.会大大降低消毒效果,从物质性质的角度解
释其原因为0
(4)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等休积混合,有大量无色气体生成,经检验为氧气。
用离子方程式表示主成氧气的可能原因:
2H2O2=2H2()+61、o
16.
(14分)MnS(\是一种虫要的化T产品。
以菱猛矿(主要成分为“血①,还含有恥①、"
0、CoO零)为原:
料制备MiiSO4的工艺流程如下图。
资料:
金属离子沉淀的pH
金属离子
Fe"
F0
CO》
Mu2*
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
83
9.4
10.2
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2\Co2\o
(2)沉淀池1中,先加皿心2充分反应后再加氨水。
写出加Mn()2时发生反应的离子方程式:
O
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原E
(4)右图为MnSQ和金比)®
的溶解度曲线。
从“含
MnSOq的溶液”中提取“MnSCX晶体”的操作
为,洗涤干燥。
(5)受实际条件限制•“酸浸池”所得的废渣中还含
有猛元素,其含量测定方法如下。
i.称取ag废盜,加酸将锤元索全部溶出成
Mn2\过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化
剂和过t(NH4)2S2Ox溶液,加热、充分反应后,濒沸溶液使过童的(Nil,)30$分解。
iii.加入拾示剂,用bmoVL(NHJ2Fe(SOJ2溶液滴定。
滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL,MnO;
吏新变成Mn2%
1补全步骤ii中反应的离子方程式:
2M2+|~SQ+||豎S||MnQ;
+口+口
2废渣中镒元累的质量分数为。
(6)
废渣长期爲置丁空气,其中的猛元素逐渐转化为Mn()2o研究者用右图装置提取Mn(>
2中的猛元素。
图中“H•”代表氢自由基。
实验测得电解时间相同时,随外加电流的増大,溶液中的c(Mn2+)先增大后减小,减小的原因可能是(写
岀两条)。
17.(10分)锂电池有广阔的应用前景。
用牠循环电沉积”法处理某种锂电池,可使其中的Li电极表面生成只允许L1通过的gCOj和C保护层,工作原理如图1,具体操作如下。
i.将表面洁净的Li电极和MoS2电极浸在溶有CO?
的有机电解质溶液中。
ii.0~5min,ti端连接电源正极,b端连接电源负极,电解,MoS?
电极上生成Li£
6和C。
iii.5~10min,a端连接电源负极,b端连接电源正极,电解,电扱上消Li2CO,和C,Li电极上生成U2CO3和C。
步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。
有机'
供质1
11一
iv.
重复步骤ii和步骤iii的搽作,继续完成9个电沉积循环。
只允许Li^ii的读
图2
.迁移(填“Li电极”或纲於2电极”)。
2Li(s)+2CO2(g)=Li£
O:
(s)+CO(g)△H产-539kj/mol
CO2(g)+c(g)=2C0(g)△砖=+172kj/mol
步骤ii电解总反应的热化学方程式为O
(3)步骤iii中,Li电极的电极反应式为。
(4)Li2CO3和C只有在MoSj的催化作用下才能发生步骤iii的电极反应,反应历程中的能量变化如下图。
下列说法正确的是(填字母序号)。
科学家研发了适用于火星大气(主耍成分是CO?
)的
“U-C02”可充电电池.工作原理如图2o"
Li-CO2M电池充电时,Li电极表面生成Li而不会形成SCO?
和C沉积,原因是o
18.
(12分)由C-II键构建C-C键是冇机化学的热点研究领域。
我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的JH键在①作用下构建C-C键,实现了座咻并内酯的高选择性制备。
合成路线如下图。
已知:
ii.ROH+R®
*严*ror・
(1)试剂a为o
(2)B具有碱性,B转化为C的反应中,使B过量可以提高CICH2COOGH5的平衡转化率,
其原因是写岀一条即可)o
(3)C转化为D的化学方程式为o
(4)G转化为II的化学方程式为;
G生成H的过程中会得到少量的聚合物,写出其
中一种的结构简式:
(5)已知:
①D和I在。
2作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去),中间产物1中有两个六元环和一个五元环.中间产物3中有三个六元环。
结合已知反应信息.写出中间
产物1和中间产物3的结构简式。
H
O
11
1
丁
/COOH丄a:
中间:
:
中间:
O-V~[产物l;
I产物2:
产扬3:
鬱
D
IJ
②1)和I转化成J的反应过程中还生成水,理论上该过程中消耗的02与生成的J的物质
的量之比为
19.(12分)某课外小组探究Cu(II)盐与Na^O,溶液的反应。
【査阅资料】
i.2S2O,+Cu"
—[CuCSjOjh严(绿色),2S20j_+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色);
ii.2NH3+CY—[CuNHM无色),[Cu(NH,)2]*遇空气容易被氧化成[Cu(NII3)4]2*(蓝色);
iii.Q0亍易被氧化为或SO;
[猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(II)盐与NaAO,可能会发生两种反应。
假设1:
Cl产与S2。
在溶液中发生络合反应生成[Cu(SA)2『・;
假设2:
Cu(ll)右性,与S2。
在溶液中发生氧化还原反应。
[实验操作及现象分析】
实验一:
探究CuSOq与Na^Os溶液的反应。
实验操作
>
匕(mL)
(mL)
逐滴加入NazSgOs溶液时的实验现象
(先加人mL蒸恪水,——加5mL2mol/L
1NgSQ活液,边滴
n边扳荡
J1mL1mol/L
J~CuSCh溶液
a
0.5
溶液逐渐变为绿色,静置无变化
b
1.0
溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色.挣置无变化
c
2.0
溶液先变为绿色,后逐浙变浅至无色,静置无变化
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是(填化学符号)。
(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立,他的理由是o
实验二:
探究CuCl2与NazSzCh溶液的反应。
ImL2mol/LNdjSZh逮液1mL2mol/L
和】mLH?
ONaAQ】髯液
起初现象同实脸b,好梵后很诀出現白色沉淀.滦液煎色进一步变浅
白色沉淀.很快溶解
■一
1mL1mol/LCuCb濬液白色沉淀无色溶液
(3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(I)o他的实验方案是:
取少量无色溶液,o
(4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O,溶液后CuCl沉淀溶解的原因:
(5)经检验氣化产物以为0十形式存在。
写fhCu2+与QOt发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式:
【获得结论】
综合以上实验,同学们认为Cu(II)盐与在溶液中的反应与多种因素有关,得到实验结论:
①随咋2()訂:
"
(Ci?
)的増大,;
②o
海淀区2020-2021学年第二学期期中练习
高三化学试卷参考答案
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题3分,共42分)
题号
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
8
9
10
12
13
14
第二部分非选择题(共58分)
评阅非选择题时请注意:
•若无特别说明,每空2分。
•文字表述题中其他答案合理也给分。
•方程式中的产物漏写“f”或“丨”不扣分;
化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.(10分)
(1)2HC1O=^=2HC1+O2t
(2)®
强于(1分)②acd
(3)①轻基(多答氯原子不扣分)(1分)
②PCMX(酚疑基)有还原性,NaClO有氧化性,二者能发生氧化还原反应
(4)cio_+h2o2—cr+o21+H20
16.(14分)
(1)Fe2^FeJ*
(2)2Fe2>
+MnO24-4H+=Mn2++2Fe34-+2H2O
(3)若用NaOH作沉淀剂,Co?
+沉淀完全时的pH-9.4,此时Mn?
+也会沉淀,导致KfnSO4产率降低
(4)蒸发结晶,趁热过滤
(5)①2Mn2++5S2O;
'
+8H2O=^=2MnO4-+lOSO:
+16H*
催化剂
1000525a
100%
(6)电流继续增大,Mn2+在阴极放电;
Mn2++2e-^Mn,使得"
21店)减小;
h放电直
接生成出而不是H・,MnO2被H还原的反应不能进行,使得c{Mi】2+)减小;
m*在阳
极放电生成MnO2,使得c(Mn2+)减小
17.(10分)
(1)Li电极MoS?
电极
(2)4Li(s)+3CO2(g)=2Li2CO3(s)+C(s)A7^=-1250kJ/mol
(3)4Lr+3CO2+4e-=2Li2CO3+C
(4)ac
(5)电解质中未溶解CO2,内电路的隔膜只允许W通过不允许CO2通过,阴极生成的CCh无法迁移到阴极放电、转化为C和cor
18.(12分)
(1)浓硫酸、浓硝酸(1分)
(2)
苯胺是反应物,增大原料的用量(苯胺具有碱性,与生成的HC1发生中和反应),使平衡正向移动,捉高C1CH2COOC2H5的转化率
②1:
1(1分)
19.(12分)
【猜想假设】氧化(1分)
(1)[CU(S2O3)2]2-(1分〉
说明先发生络合反应之后又发生氣
(2)实验b中,溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色,
化还原反应(或实验a到实验c最终溶液颜色逐渐变浅,说明发生了氧化还原反应)
(3)向其中滴加氨水,放置在空气中,若溶液变为蓝色,则说明含Cu(I)
(4)CuCl(s)—Cu+(aq)+Cl-(aq),滴加NazSzCh溶液后,S2(V-与Cu+形成络合离[Cu(S2O3)2]3^c(Cu+)浓度降低,使平衡正向移动,沉淀溶解
(5)2Cu2++6S2O^2[Cu(S2O;
)2]儿+S2?
【获得结论】二者发生络合反应的趋势减弱,发生氧化还原反应的趋势增强:
Cu(II)盐的阴离子为C厂时能增大CW和S2O32-发生氧化还原反应的趋势
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