北京中考化学真题及解析Word文档格式.docx

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D．比较CO2与空气的密度

11．用如图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；

继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（　　）

A．①燃烧，说明白磷是可燃物

B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

12．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素质量比为3∶8

B．乙和丙的元素组成相同

C．44g甲完全燃烧至少需160g乙

D．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1

【生活现象解释】

13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。

矿泉水瓶、旧报纸

　　（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。

14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。

（1）NaClO中氯元素的化合价为　　。

（2）ClO2属于　　（填序号）。

A．混合物B．化合物C．氧化物

15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。

水分解可获得氢气和氧气。

（1）图中，产生氢气的试管是　　（填“1”或“2”）。

（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为　　。

【科普阅读理解】

16．阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g

脂肪/g

淀粉/g

钙/mg

磷/mg

维生素C/mg

1.5～2.3

0.4～0.94

17.5～28.0

11～60

15～68

20～40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。

用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。

除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

——（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是　　（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：

60min内，　　（填序号，下同）。

A．浸泡30min比10min脆性分值高

B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：

土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　　。

（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　　。

（5）下列说法正确的是　　。

A．土豆是四大粮食作物之一B．土豆中维生素C含量最高

C．用水泡可防止土豆片褐变D．土豆开发应用的前景广阔

【生产实际分析】

17．（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　　。

（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　　。

18．（4分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：

MgO难溶于水；

MgSO4易溶于水；

CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是　　。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和　　。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　　。

【基本实验及其原理分析】

19．（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。

（1）实验现象是　　。

（2）该实验说明分子具有的性质是　　。

20．（3分）用如图装置进行实验。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　　。

（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是　　。

21．（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。

向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是　　。

（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：

　　。

22．（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是　　。

（2）bc段压强不变，原因是　　。

（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：

23．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。

如图，在一只烧杯中进行实验。

补全实验方案。

序号

目的

步骤

A

探究　　

①加入NaOH溶液；

②滴加酚酞溶液；

③加入适量盐酸

B

检验NaCl中混有Na2CO3

①加入少量样品；

②加入适量水至全部溶解；

③加入　　

C

验证KCl不能无限溶解

20℃时，①加入100g水；

②加入18gKCl；

③加入　（已知20℃时，KCl溶解度34g）

D

配制　　

①加入2.5gNaCl；

②加入47.5g水；

③搅拌至全部溶解

【科学探究】

24．（5分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：

表1实验记录

实验

糖

浓硫酸体积/mL

水的滴数

温度/℃

效果得分

1

蔗糖

4

5

22

65

2

10

30

81

3

6

15

50

93

冰糖

91

88

a

75

7

葡萄糖

8

9

【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2效果得分均值

因素

均值

79.7

84.7

52.0

56.3

56.0

46.7

57.3

60.3

51.0

61.3

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

【解释与结论】

（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了　　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：

（3）实验6中，a为　　mL。

（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、　　滴水和50℃。

【反思与评价】

（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是　　。

（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有　　。

参考答案

一、选择题

1．B。

【解析】空气的成分按体积计算，大约是：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、

二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，因此，体积分数最大的是氮气。

故选B。

2．C。

【解析】A选项，Mg是镁元素的元素符号，偏旁为“钅”，是金属元素，故选项A错误；

B选项，Zn是锌元素的元素符号，偏旁为“钅”，是金属元素，故选项B错误；

C选项，Cl是氯元素的元素符号，偏旁为“气”，是气态非金属元素，故选项C正确；

D选项，Ag是银元素的元素符号，偏旁为“钅”，是金属元素，故选项D错误。

故选C。

3．D。

【解析】pH=7，溶液呈中性；

pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；

pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，A选项，柠檬汁的pH为2.0～3.0，呈酸性，故选项A错误；

B选项，番茄汁的pH为4.0～4.4，呈酸性，故选项B错误；

C选项，牛奶的pH为6.3～6.6，呈酸性，故选项C错误；

D选项，鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性，故选项D正确。

故选D。

4．A。

【解析】A选项，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，故选项A正确；

B选项，红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项B错误；

C选项，甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项C错误；

D选项，氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项D错误。

故选A。

5．B。

【解析】A选项，给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管中液体的体积不能超过试管容积的

，故选项A正确；

B选项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒不断搅拌，故选项B错误；

C选项，取用粉末状药品时，先试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项C正确；

D选项，检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，且松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则说明装置不漏气，故选项D正确。

6．A。

【解析】A选项，氢气是由氢分子构成的，故选项A正确；

B选项，H2O2是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，故选项B错误；

C选项，H2CO3是由碳酸分子构成的，碳酸分子由氢原子、氧原子和碳原子构成，故选项C错误；

D选项，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项D错误。

7．A。

【解析】A选项，铜用于制作导线是利用铜的导电性，导电性属于铜的物理性质，故选项A正确；

B选项，一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，还原性属于一氧化碳的化学性质，故选项B错误；

C选项，天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，可燃性属于天然气的化学性质，故选项C错误；

D选项，氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，助燃性属于氧气的化学性质，故选项D错误。

8．D。

【解析】A选项，NaOH具有腐蚀性，故选项A说法正确；

B选项，H2O2在常温下就能分解，生成H2O和O2，故选项B说法正确；

C选项，H2O是常用的溶剂，故选项C说法正确；

D选项，Al在常温下能与O2反应生成Al2O3，故选项D说法错误。

9．C。

【解析】A选项，固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，故选项A正确；

B选项，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项B正确；

C选项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项C错误；

D选项，碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项D正确。

10．A。

【解析】A选项，实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故A错误；

B选项，实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，该装置为固液不加热型装置，可作为发生装置，故B正确；

C选项，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；

D选项，下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论，故D正确。

11．D。

【解析】A选项，①燃烧，说明白磷是可燃物，故选项A说法正确；

B选项，对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，继续升温至260℃的过程中，③燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项B说法正确；

C选项，对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触，故选项C说法正确；

D选项，④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项D说法错误。

12．C。

【解析】由题意可知，丙烷燃烧的化学反应方程式为C3H8+5O2

3CO2+4H2O，A选项，甲中碳、氢元素质量比为（12×

3）∶（1×

8）=9∶2，故A错误；

B选项，由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳元素和氧元素，元素组成不相同，故B错误；

C选项，由方程式可知，44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；

D选项，由上述方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为3∶4，故D错误。

13．能

【解析】图中的标志是可回收物标志，矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，能投入有如图标识的垃圾箱中。

14．

（1）+1；

（2）BC

【解析】

（1）化合物中各元素的正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；

（2）二氧化氯中含有两种元素，所以为化合物；

并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化物。

15．

（1）1；

（2）2H2O

2H2↑+O2↑

（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1；

（2）由题意可知，反应为光照下分解水，反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑。

16．

（1）元素；

（2）ABC；

（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量

随着浸泡时间的延长而降低；

（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

（5）ACD

（1）物质是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；

（2）A选项，由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；

B选项，由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；

C选项，由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确。

故选ABC；

（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；

（4）由题干提供的信息可知：

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

（5）A选项，由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；

B选项，由表1提供的信息可知，土豆中淀粉的含量最高，故B错误；

C选项，由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失”可知，C正确；

D选项，由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中”可知，D正确。

故选ACD。

17．

（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）置换反应

（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl＝

2FeCl3+3H2O；

（2）Ⅱ中的反应为铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）中的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以Ⅱ中的反应类型属于基本反应类型中的置换反应。

18．

（1）使反应物充分接触，加快反应速率；

（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（3）过滤器、洗涤槽

（1）反应器中搅拌是为了使反应物充分接触，加快反应速率；

（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备有：

过滤器、洗涤槽。

19．

（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；

（2）分子是在不断的运动的

（1）浓盐酸具有挥发性，挤出浓盐酸，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水，形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红；

（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。

20．

（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）澄清的石灰水变浑浊

（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4

（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：

澄清的石灰水变浑浊。

21．

（1）“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；

（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，“明”字上的现象是：

“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；

（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。

22．

（1）氢氧化钠溶液；

（2）盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

（1）由图2可知，压强先减小，因此二氧化碳首先被消耗，而氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应使得二氧化碳被消耗，从而导致压强减小，则先推入的溶液是氢氧化钠溶液；

（2）bc段压强不变，原因是盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中对压强没有影响；

（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

23．A．盐酸能否与氢氧化钠发生反应；

B．稀盐酸；

C．超过16g的氯化钾；

D．50g质量分数为5%的氯化钠溶液

【解析】A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，因此，实验目的是探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应；

B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，检验NaCl中混有Na2CO3，可以向烧杯中加入少量样品，再加入适量水至样品全部溶解，再加入稀盐酸，若有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；

C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的KCl，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，即可验证KCl不能无限溶解；

D、由操作步骤可知，该实验是配制氯化钠溶液，配制的溶液的溶质质量分数为：

×

100%=5%，所以实验目的是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。

24．

（1）化学；

（2）浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素；

（3）6；

（4）15；

（5）65、88、0；

（6）浓硫酸的体积和水的滴数不同

（1）蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，说明有新物质炭生成，属于化学变化；

（2）从元素守恒角度，反应物硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中含有碳元素和氧元素，生成物的气体可能是一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，而过程中放出有刺激性气味的气体，则说明含有二氧化硫。

（3）根据表1，当蔗糖、葡萄糖质量相同时，选用的浓硫酸的体积均为4mL、5mL、6mL，所以冰糖选用的浓硫酸的体积应为4mL、5mL、6mL，即a为6mL。

（4）均值越高，效果越好，表2中均值最高时应选择的条件是5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50℃。

（5）表2中22℃对应的均值为51.0，来自于表1实验中的实验1、实验5和实验9，对应的是65、88和0三个数据的均值。

（6）实验3和实验4均为50℃，糖的种类不同、浓硫酸的体积和水的滴数不同，从表2看出，蔗糖的效果得分均值小于冰糖；

浓硫酸的体积为6mL比4mL好；

水的滴数为15时效果最好，故实验3的效果得分高于实验4的因素是浓硫酸的体积和水的滴数。