高三化学名校试题汇编2专项15化学实验基础学生版Word文件下载.docx
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将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。
冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答以下问题:
〔1〕步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的?
_________________________。
〔2〕步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外,还需______________________,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________,而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
〔3〕步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________,将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
〔4〕产品A为____________,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________,提纯产品B所用到的实验操作为________________。
【江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试】〔15分〕某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。
某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·
2H2O晶体。
常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答以下问题:
〔l〕步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。
在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:
______________________、______________________。
〔2〕焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,假设将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:
____________________、__________________。
〔3〕步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·
L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。
〔4〕步骤④加入物质X的目的是_________________________________________,物质X可以选用以下物质中的______________________。
〔A〕氢氧化钠
〔B〕稀盐酸
〔C〕氨水
〔D〕氧化铜
〔5〕当溶液中金属离子浓度低于1×
10-5mol·
L-1时,认为该金属离子沉淀完全,那么Ksp[Fe(OH)2]=_____。
【江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试】〔12分〕尖晶石型锰酸锂〔LiMn2O4〕是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过以下方法制取:
将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600℃~750℃,保温24小时,自然冷却至室温得产品。
〔1〕保温24小时的目的是____________________________________________________。
〔2〕写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
〔3〕实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下:
步骤1:
准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL0.2000mol/L草酸钠〔Na2C2O4〕标准溶液,于80℃水浴加热溶解;
步骤2:
待试样全部溶解,立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点;
步骤3:
计算样品得电子的物质的量n;
步骤4:
将溶液中Mn2+氧化为Mn3+,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,记录实验数据,计算出样品中Mn元素的质量为m;
步骤5:
将实验步骤1-4重复2次。
反应:
2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;
Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
2MnO4-+5C2O42-+16H+="
2"
Mn2++10CO2↑+8H2O
①步骤2中,为判断滴定终点,_________〔填“需要”或“不需要”〕加入指示剂。
②步骤4中,滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。
③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。
【江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试】以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是
A、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸,说明红色固体是铜
B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体〔杂质仅为Na2CO3〕的纯度
C、取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D、用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,说明Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
【江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试】以下实验操作或装置不符合实验要求的是
A、装置Ⅰ可用于测定中和热
B、装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C、装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
【山东省济宁市汶上一中2018届高三上学期期中考试】〔16分〕实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。
⑴化学小组主要选用了以下药品和仪器进行实验。
〔图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出〕
请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、B、、、〕
a→
→
→f→g→
。
⑵实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是
;
加酸后A装置再次鼓入空气的作用是
⑶E装置的作用是
⑷实验中,假设C瓶中溶液褪色,那么测定结果可能会偏
〔填“高”或“低”〕。
为了确保实验中C瓶溶液不褪色,假设取样品的质量为mg,实验前E中所装amol·
L-1的KMnO4溶液体积〔V〕不少于
mL。
⑸假设混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,那么混合物中NH4HCO3的质量分数为
⑹从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是
可能用到的相对原子质量:
H~1
C~12
N~14
O~16
Na~23
S~32
【山东省济宁市汶上一中2018届高三上学期期中考试】某无色溶液中可能含有①Na+
②Ba2+
③Cl—
④Br—
⑤SO32—
⑥SO42—中的假设干种,依次进行以下实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤序号
操
作
步
骤
现
象
〔1〕
用pH试纸检验
溶液的pH>
7
〔2〕
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置
下层呈橙色
〔3〕
向〔2〕所得水溶液加入Ba〔NO3〕2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
〔4〕
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
以下结论正确的选项是:
A、不能确定的离子是①
B、不能确定的离子是③⑥
C、肯定没有的离子是②⑤
D、肯定含有的离子是④⑤
【山东省济宁市汶上一中2018届高三上学期期中考试】用某仪器量取液体,假设仰视时读数为xmL,平视时读数为ymL,俯视时读数为zmL,假设x>y>z,那么所使用的仪器可能是
A、滴定管B、烧杯C、量筒D、容量瓶
【山东省济宁市汶上一中2018届高三上学期期中考试】观察下图,假设用1L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是:
A、10mL量筒
B、50mL烧杯
C、100mL量筒
D、50mL量筒
【福建安溪一中、养正中学2018届高三上学期期中联考】〔14分〕现拟用下图所示装置〔尾气处理部分略〕来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品〔混有CuO粉末〕中金属铜的含量。
.
〔1〕制备一氧化碳的化学方程式是
〔2〕实验中,观察到反应管中发生的现象时
尾气的主要成分是
〔3〕反应完成后,正确的操作顺序为
〔填字母〕
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
〔4〕假设实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,那么原样品中单质铜的质量分数为
〔5〕从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
①设计方案的主要步骤是〔不必描述操作过程的细节〕
_____________________________________;
②写出有关反应的化学方程式
【福建安溪一中、养正中学2018届高三上学期期中联考】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,以下表达正确的选项是〔
〕
A、假设A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,那么C中溶液褪色
B、假设A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,那么C中溶液变浑浊
C、假设A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI−淀粉溶液,那么C中溶液变蓝
D、假设A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,那么C中溶液先变红后褪色
【福建安溪一中、养正中学2018届高三上学期期中联考】以下表达中正确的选项是
(
)
A、液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C、某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D、某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
【福建安溪一中、养正中学2018届高三上学期期中联考】以下各组溶液中,只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是〔
〕
A、Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4〔FeCl3溶液〕
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3〔H2SO4溶液〕
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2〔AgNO3溶液〕
D、NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3〔KOH溶液〕
【浙江省杭州市2018届高三上学期期中七校联考】
(16分)某同学利用以下装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下:
I、取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
III、按如下图装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是
(2)写出过程III中检查气密性的方法
⑶过程III的后续操作如下:
①开止水夹a和b,轻推注射器,使浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是
,一段时间后使反应停止的操作是
,关闭a,取下注射器。
②打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管充满稀硝酸后,关闭b和分液漏斗活塞,打开a,观察到有气泡产生。
稀硝酸充满玻璃管的实验目是
,该反应的离子方程式是
(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响):
①据上表得出的结论是温度越
(填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多。
②查阅资料:
A、NO2与水反应的实际过程为:
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
3HNO2=HNO3+2NO+H2O;
B、HNO2不稳定。
那么产生上述现象的原因是
【浙江省杭州市2018届高三期中七校联考】下图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案I和方案Ⅱ以下说法合理的是
A、假设含X的混合物为混有少量氯气的液溴,可通过方案I进行分离,加入试剂为适量溴化钠溶液
B、假设含X的混合物为FeCl3和CuCl2,可通过方案I进行分离,加入试剂为过量铁粉
C、假设含X的混合物为碘水,可通过方案I进行分离,加入试剂为CC14液体,充分振荡后液体分层,上层为紫红色的X的CC14溶液
D、假设含X的混合物为SiO2和Al2O3,可通过方案II进行分离,加入试剂为过量NaOH溶液
【浙江省杭州市2018届高三期中七校联考】以下说法不正确的选项是
A、用一定量的硫酸溶液进行导电性实验,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现,灯泡亮度逐渐变暗,后又逐渐变亮
B、做“氨气的喷泉”实验时,用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管〔预先吸入少量水〕的胶塞,将烧瓶倒置,玻璃管下端浸入水中,挤压胶头滴管,一定能观察到喷泉
C、在配制一定物质的量浓度溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
该操作缺少用胶头滴管定容步骤
D、把一小块金属钠投入水中,观察到钠浮在水面上,熔成一个小球,四处游动,并发出嘶嘶的响声
【浙江省杭州市2018届高三上学期期中七校联考】以下有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A、装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B、装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C、装置③可用于制取少量纯净的CO2气体
D、装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体
【浙江省余姚三中2018届高三第二次月考】〔12分〕〔1〕某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
以下有关说法中正确的选项是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,假设在最后一次读数时俯视读数,那么导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时,假设在最后一次读数时俯视读数,那么导致最后实验结果偏大。
〔2〕常温下,0.1mol·
L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
10-8。
①常温下,0.1mol·
L-1HA溶液的pH=
写出该酸〔HA〕与NaOH溶液反应的离子方程式:
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
③0.2mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
mol·
L-1。
〔溶液体积变化忽略不计〕
〔3〕t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,那么该温度下水的离子积常数Kw=
①该温度下〔t℃〕,将100mL0.1mol·
L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·
L-1的NaOH溶液混合后〔溶液体积变化忽略不计〕,溶液的pH=
②该温度下〔t℃〕,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,那么稀硫酸的pH〔pHa〕与NaOH溶液的pH〔pHb〕的关系是:
【浙江省余姚三中2018届高三第二次月考】以下与实验相关的表达正确的选项是〔
A、配制溶液时,假设加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
B、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
C、用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
D、用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
【四川省邛崃一中2018届高三10月月考】类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识,判断以下类推结论中正确的选项是
化学事实类推结论
ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2
【四川省邛崃一中2018届高三10月月考】以下实验操作正确的选项是
A、测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润
B、容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制
C、用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出
D、中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下实验或操作合理的是〔
A、制氨气B、蒸发、浓缩、结晶C、制备并收集少了二氧化氮D、浓硫酸的稀释
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是〔
A、用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿
B、滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+
C、取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
D、除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
【江苏省无锡一中2018届高三第一次质量检测】以下有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是〔
A、用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B、用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C、用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【北京市北师特学校2018届高三第二次月考】用以下装置不能达到有关实验目的是
(
)
A、用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B、用乙图装置制备Fe(OH)2
C、用丙图装置制取金属锰
D、用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【湖北省荆门市龙泉中学2018届高三10月月考】以下实验操作能够达到实验目的的是〔
A、实验室采用图①所示装置收集SO2
B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C、实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴
D、称取0.40gNaOH,置于100mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10mol/LNaOH溶液
【辽宁省东北育才学校2018届高三第一次模拟考试】以下装置或操作能达到实验目的的是〔
【辽宁省盘锦市二中2018届高三第一次阶段考试】图示的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。
挤压胶头滴管,以下与实验事实不相符的是
A、CO2(NaHCO3溶液)产生喷泉,得到无色溶液
B、NH3(H2O含酚酞)产生喷泉,得到红色溶液
C、SO2(品红稀溶液)产生喷泉,得到无色溶液
D、HCl(AgNO3溶液)产生喷泉,得到白色悬浊液
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