福建省福州八县市一中0910学年高一上学期期末联考化学Word文档下载推荐.docx
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C.制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.寻找核能发电的原料—氦3,是人类探月的一项重要目标。
关于
He的说法正确的是()
A.核外有3个电子
B.核内有2个质子,核电荷数为3
C.质量数为3,原子序数为2,核内有2个质子
D.质量数为3,原子序数为2,核内有2个中子
4.下列说法正确的是()
A.胶体的分散质颗粒直径在1nm~100nm之间
B.雾属于分散系中的乳浊液
C.氢氧化钠属于强电解质,所以氢氧化钠固体可以导电
D.氨水可以导电,所以氨气是电解质
5.在反应MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为()
A.1:
2B.1:
4C.2:
1D.4:
1
6.下列物质中,不能由单质直接化合而成的是()
①NO2②Mg3N2③SO3④FeCl2⑤Na2O2⑥CO
A.①②⑤B.①③④C.②④⑥D.③④⑥
7.下列实验中用错试剂的是()
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×
1023个H2O分子
B.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
9.下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是()
A.小苏打—Na2CO3—制玻璃B.冰晶石—BaSO4—作钡餐
C.石英—SiO2—制水泥D.石膏—CaSO4·
2H2O—用于调节水泥硬化速度
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.往氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.钠与水的反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
11.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟稀硫酸反应的是()
①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部
12.绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y,其中x、y的值分别是()
A.108B.710C.810D.97
13.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸
D.在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。
14.在无土载培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)()
A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24
15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.硫氰化钾溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.氢氧化钠溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
16.下列检验操作现象和结论完全正确的是()
编号
操作
现象
结论
A
将样品与氢氧化钠浓溶液混合共热后产生的气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验。
试纸没有变红
该样品中不含NH4+
B
往无色溶液中滴加氯化钡溶液,再加稀盐酸
产生白色沉淀
该沉淀不溶解
该溶液中含有SO42-
C
将某无色气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
该气体为CO2
D
某气体呈黄绿色,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
试纸变蓝
该气体为Cl2
17.右图是琥珀酸亚铁片的部分说明书,下列关于该药物的说法不正确的是()
A.与维生素C同服,可增加本品的吸收,是因为维生素C具有还原性
B.薄膜包衣预混剂作用是防止亚铁盐被空气中的氧气氧化
C.可用碘水检验该药片中是否含有淀粉
D.除去该药片的包衣膜后,将药物溶于水溶液为无色
18.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()
A.挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
已经过氧化钠为淡黄色粉末,可以与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
19.现将质量比为14:
13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热,下列对产物的叙述正确的是()
A.固体产物为碳酸钠
B.气体产物为氧气与二氧化碳
C.固体产物为碳酸钠与氢氧化钠
D.气体产物为氧气与水蒸气。
20.某单质A经下图所示的过程转化为D:
下列说法正确的是()
A.若A为金属单质,则D为难溶性碱
B.A只能为非金属单质
C.若A为非金属单质,D为弱酸,则A可能为碳
D.若A为非金属单质,D为强酸,则A一定为硫
二、填空题(共27分)
21.(4分)在标准状况下气体①8.96LCO2②14gCO③0.3molSO2
质量最大的是(填序号,下同),所含的氧原子数由多到少的顺序。
Fe(Al)
CO2(SO2)
试剂
方法
22.(4分)用于分离或提纯物质的方法有:
蒸馏(分馏)、结晶、溶解过滤、升华、渗析、洗气、加热分解等等。
右表为两组需要提纯的物质,括号内为杂质,请将除杂选用的试剂及分离方法的名称,填入空格中。
23.(8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题
Ⅰ.为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。
请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理;
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水,氨水能使无色的酚酞变红。
请用电离方程式表示其原因:
;
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应,请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上:
、。
24.(5分)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子
(1)写出硫离子的结构示意图;
(2)若向该化合物的水溶液中通入氯气,很容易引起一种离子发生变化,该离子将变成;
(用离子符号表示)
(3)若向该化合物的水溶液中加入一种碱溶液,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。
25.(6分)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应:
Fe2O3+Na2O2Na2FeO4+Na2O。
(1)请配平上述反应(将有关的化学计量数填在横线上)、、、;
(2)该反应中发生氧化反应的物质是,高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为;
(3)若反应过程中有3mol电子发生转移,则生成mol高铁酸钠。
三、实验探究题(共23分)
26.(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:
验证浓硝酸的氧化性。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。
试回答有关问题:
(1)仪器接口的连接顺序为;
(2)按
(1)中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性,具体做法是;
加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2一段时间,通入CO2的目的是;
关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了;
(3)装置②发生反应的化学方程式是;
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是。
27.(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO4·
5H2O及Na2CO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:
从下列所给试剂中选择:
往溶液A中加入的氧化剂是 (填代号,下同),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 。
a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过加热蒸发, ,过滤等操作
除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备Na2CO3时,应向NaCl饱和溶液中先通入;
(填NH3或CO2)
若实验过程中有氨气逸出,应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制98mL0.1mol∕LKMnO4标准溶液。
除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是;
配制该溶液到:
往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后,还要进行的操作是
。
四、计算题(共10分)
28.(10分)往200ml1mol∕L的氯化铝溶液中滴加1mol∕L的氢氧化钠溶液,滴加过程中产生的沉淀量如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液体积为时,沉淀量最大。
(2)若氢氧化铝的质量为7.8克时,加入氢氧化钠的溶液体积可能是。
(3)假设溶液的体积可以相加,求B点溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
(要求同学们写出计算过程)
化学答题卷
100分
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、计算题
总分
一、选择题(每小题2分,共40分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题(共27分)
21.,。
22.
23.
ⅠⅡ
Ⅲ、。
24.
(1)
(2)
(3)。
25.
(1)、、、;
(2)、;
(3)。
三、实验探究题(共23分)
26.
(1)
(2)
;
(3)
(4)
27、
(1)、
(2)、
(3)、
(4);
四、计算题(10分)
(1)
(2)
(3)(请同学们写出计算过程)
化学试卷参考答案
一、选择题(每题各2分,共40分)
⑷②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色。
(2分)
27.(共11分)
⑴c、d(各1分,共2分)⑵冷却结晶引流(各1分,共2分)
⑶NH3(2分)b(1分)
⑷100mL容量瓶;
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
(各2分,共4分)
28.(10分)
⑴0.6L(2分)⑵0.3L或0.7L(4分)⑶0.2mol∕L(4分)
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