江苏卷化学高考试题及答案Word文档下载推荐.docx

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CO2 

并获得 

CaCl2﹒6H2O 

晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的

的是

A.制备 

CO2B.收集 

CO2C.滤去 

CaCO3D.制得 

CaCl2﹒6H2O

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na 

在空气中反应生成 

Na2O2B.室温下，Al 

与 

4.0 

mol﹒L-1NaOH 

溶液反应生成 

NaAlO2

1

C.室温下，Cu 

与浓 

HNO3 

反应放出 

NO 

气体D.室温下，Fe 

H2SO4 

反应生成 

FeSO4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Cl2 

通入水中制氯水：

Cl2 

H2O2H+ 

Cl- 

ClO-

B.NO2 

通入水中制硝酸：

2NO 

H2O 

2H+ 

NO- 

NO

-2-33

4

NaAlO2 

溶液中通入过量 

CO2：

AlO 

2H2O 

Al（OH） 

↓ 

+HCO

溶液中加入过量浓氨水：

Ag+ 

NH3 

AgOH↓ 

+NH+

8.反应 

SiCl 

（g）+2H 

（g） 

高温 

Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是

42

该反应 

H 

>

0 

、 

S 

<

c 

（SiCl 

）⨯ 

（H

）

NaCl（aq）−−−→ 

NaHCO（s）−−− 

Na 

CO（s）

C.高温下反应每生成 

1 

mol 

Si 

需消耗 

2×

22.4L 

H2

D.用 

E 

表示键能，该反应 

∆ 

（Si 

- 

Cl） 

（H 

H） 

Cl）

阅读下列资料，完成 

9~10 

题

海水晒盐后精制得到 

NaCl，氯碱工业电解饱和 

NaCl 

溶液得到 

和 

NaOH，以 

NaCl、NH3、CO2 

等为原料

可得到 

NaHCO3；

向海水晒盐得到的卤水中通 

可制溴；

从海水中还能提取镁。

9.下列关于 

Na、Mg、Cl、Br 

元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH 

的碱性比 

Mg（OH）2 

的强

B.Cl2 

得到电子的能力比 

Br2 

的弱

C.原子半径 

r:

r 

（Br） 

（Cl） 

（Mg） 

（Na）

D.原子的最外层电子数 

n:

n 

（Na） 

n（Cl） 

n（Br）

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

电解→石s灰水→

NaCl（aq）−−− 

Cl（g）−−− 

漂白粉（）

CO 

g）

323

Cl2（g）→） 

INal（aq 

→

C 

. 

NaBr（aq）−−− 

Br（aq）−−−− 

（aq）

22

（（ 

）电HCI 

aq 

→解→

Mg（OH） 

s）−−−− 

MgCl（ag）−−− 

Mg（s）

不定项选择题：

5 

每小题只有一个或两个选项符合

题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 

分；

若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得 

分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 

11.将金属 

M 

连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题 

11 

图所示的情境中，下列有关说

法正确的是

A.阴极的电极反应式为 

Fe 

2e 

+B.金属 

的活动性比 

的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D 

钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物 

Z 

是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物 

X、Y 

的说法正确的是

A.X 

分子中不含手性碳原子B.Y 

分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z 

在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z 

分别在过量 

NaOH 

溶液中加热，均能生成丙三醇

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量 

20%H2SO4 

溶液，加热，冷却后加 

溶液至中性，

A淀粉未水解

再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向 

HCl 

溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶

B镁与盐酸反应放热

液温度上升

C室温下，向浓度均为0.1mol 

的 

BaCl2 

CaCl2 

混合溶液中加入 

Na2CO3

溶液，出现白色沉淀

白色沉淀是 

BaCO3

D向 

H2O2 

溶液中滴加 

溶液，溶液褪色H2O2 

具有氧化性

14.室温下，将两种浓度均为0.1mol 

的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混

合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

（ 

） 

（） 

（

NaHCO 

混合溶液（pH=10.30）：

HCO- 

CO2- 

OH-

32333

B.氨水-NH4Cl 

混合溶液（pH=9.25）：

NH 

（NH 

O 

）+ 

OH 

-

）（

432

CH 

COOH 

COONa混合溶液（pH=4.76）:

（Na 

）>

（CH 

） 

COO- 

（H+ 

3333

O- 

NaHC

224

混合溶液（pH=1.68，H2C2O4 

为二元弱酸）:

O

（C 

O2- 

（OH 

15.CH4 

重整生成 

H2 

的过程中主要发生下列反应

⋅

2H 

2CO（g） 

∆H 

247.1kJmol-1

422

O（g）+ 

CO（g） 

41.2kJ 

mol-1

222

在恒压、反应物起始物质的量比 

）:

（CO 

1:

条件下，CH4

曲线如题 

15 

图所示。

下列有关说法正确的是

的平衡转化率随温度变化的

A.升高温度、增大压强均有利于提高 

CH4 

的平衡转化率

B.曲线 

B 

表示 

的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 

A 

和曲线 

相重叠

D.恒压、800K、n（CH4）：

n（CO2）=1:

条件下，反应至 

转化率达到 

X 

点的值，改变除温度外的特定

条件继续反应，CH4 

转化率能达到 

Y 

点的值

非选择题

16.（12 

分）吸收工厂烟气中的 

SO2，能有效减少 

SO2 

对空气的污染。

氨水、ZnO 

水悬浊液吸收烟气中 

SO2

后经 

O2 

催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：

室温下，ZnSO3 

微溶于水，Zn（HSO3）2 

易溶于水；

溶液中 

H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随

pH 

的分布如题 

16 

图-1 

所示。

（1）氨水吸收 

SO2。

向氨水中通入少量 

SO2，主要反应的离子方程式为；

当通入 

至溶液

pH=6 

时，溶液中浓度最大的阴离子是（填化学式）。

（2）ZnO 

水悬浊液吸收 

向 

ZnO 

水悬浊液中匀速缓慢通入 

SO2，在开始吸收的 

40mim 

内，SO2 

吸收率、

溶液 

均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题 

图-2）。

几乎不变阶段，要产物是

____________（填化学式）；

吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

（3）O2 

催化氧化。

其他条件相同时，调节吸收SO2 

得到溶液的 

在 

4.5-6.5 

范围内，pH 

越低 

SO42-生成速

率越大，其主要原因是；

随着氧化的进行，溶液的 

将（填

“增大”、“减小”或“不变”）。

17.（15 

分）化合物 

F 

是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A 

中的含氧官能团名称为硝基、和。

（2）B 

的结构简式为。

（3）C→D 

的反应类型为。

（4）C 

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①能与 

FeCl3 

溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α 

-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 

且含苯环。

（5）写出以 

CH3CH2CHO 

和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有

机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

5

18.（12 

分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO 

可用于制备

二氯异氰尿酸钠.

（1 

溶液可由低温下将 

缓慢通入 

溶液中而制得。

制备 

的离子方程式为__________；

用于环境杀菌消毒的 

溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用

减弱，其原因是。

（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 

60%。

通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品

标准。

实验检测原理为

H+ 

2HClO

333223333

HClO+ 

2I- 

I 

2S 

2I-

3 

6

准确称取 

1.1200g 

样品，用容量瓶配成 

250.0mL 

溶液；

取 

25.00mL 

上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸

和过量 

KI 

溶液，密封在暗处静置 

5min；

用 

0.1000mol 

Na2S2O3 

标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀

粉指示剂继续滴定至终点，消耗 

20.00mL。

① 

通过计算判断该样品是否为优质品。

（写出计算过程， 

该样品的有效氯 

测定中转化为HClO的氯元素质量 

⨯100% 

样品的质量

② 

若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值（填“偏高”或“偏低”）。

19.（15 

分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料 

α-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

（1）酸浸。

用一定浓度的 

溶液浸取铁泥中的铁元素。

若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高

铁元素浸出率的有（填序号）。

A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间

（2）还原。

向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 

Fe3+完全转化为 

Fe2+。

“还原”过程中除生成 

Fe2+外，

还会生成（填化学式）；

检验 

Fe3+是否还原完全的实验操作是。

（3）除杂。

向“还原”后的滤液中加入 

NH4F 

溶液，使 

Ca2+转化为 

CaF2 

沉淀除去。

若溶液的 

偏低、将

（CaF 

5.3⨯10-9 

， 

K 

（HF）= 

6.3⨯10-4 

]。

会导致 

沉淀不完全，其原因是[ 

Ksp

a

（4）沉铁。

将提纯后的 

FeSO4 

溶液与氨水-NH4HCO3 

混合溶液反应，生成 

FeCO3 

沉淀。

①生成 

沉淀的离子方程式为。

设计以 

溶液、氨水- 

NH4HCO3 

混合溶液为原料，制备 

的实验方案：

。

【FeCO3 

沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2 

开始沉淀的 

pH=6.5】。

20.（14 

分）CO2/ 

HCOOH 

循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

（1）CO2 

催化加氢。

在密闭容器中，向含有催化剂的 

KHCO3 

溶液（CO2 

KOH 

溶液反应制得）中通入

生成 

HCOO-，其离子方程式为；

其他条件不变，HCO3-转化为 

HCOO-的转化率随温度的

变化如题 

反应温度在 

40℃~80℃范围内，HCO3-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原

因是。

（2） 

燃料电池。

研究 

燃料电池性能的装置如题 

图-2 

所示，两电极区间用允许 

K+、

H+通过的半透膜隔开。

电池负极电极反应式为；

放电过程中需补充的物质 

为（填化学式）。

②题 

所示的 

燃料电池放电的本质是通过 

的反应，将化学能转化为电能，其

反应的离子方程式为。

（3） 

催化释氢。

在催化剂作用下， 

分解生成 

可能的反应机理如题 

图-3 

所

示。

①HCOOD 

催化释氢反应除生成 

外，还生成（填化学式）。

②研究发现：

其他条件不变时，以 

HCOOK 

溶液代替 

催化释氢的效果更佳，其具体优点是。

7

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【 

NH4）3Fe（C6H5O7）2】。

21.（12 

分【选做题】本题包括 

A、B 

两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作

答。

若多做，则按 

小题评分。

A.[物质结构与性质]

（1）Fe 

基态核外电子排布式为

；

2O 

）6 

⎤⎦

2+ 

中与 

Fe2+配位的原子是 

（填元素符号）。

（2）NH3 

分子中氮原子的轨道杂化类型是；

C、N、O 

元素的第一电离能由大到小的顺序

为。

（3）与 

NH4+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（4）柠檬酸的结构简式见题 

21A 

图。

柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 

键的数目为mol。

B.【实验化学】

羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。

制备少量羟基乙酸钠的反应为

ClCH 

2NaOH 

→ 

HOCH 

COONa 

O∆H 

实验步骤如下：

步骤 

1：

21B 

图所示装置的反应瓶中，加入 

40g 

氯乙酸、50mL 

水，搅拌。

逐步加入 

40%NaOH 

溶液，

95℃继续搅拌反应 

小时，反应过程中控制 

约为 

9。

2：

蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。

滤液冷却至 

15℃，过滤得粗产品。

3：

粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

4：

将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 

15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

（1）步骤 

中，题 

图所示的装置中仪器 

的名称是；

溶液的目的

是。

8

（2）步骤 

中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

（3）步骤 

中，粗产品溶解于过量水会导致产率（填“增大”或“减小”）；

去除活性炭的操作

名称是。

（4）步骤 

中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。

化学试题参考答案

选择题（共 

40 

分）

1.B 

2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.B9.A10.C

分

11.C12.CD13.B14.AD15.BD

非选择题（共 

（1） 

2NH 

SO 

2-

32243

或 

2OHSO3-

（2）ZnSO3

ZnSO 

2HSO 

3223

2SO 

223

（3）随着 

降低，HSO3-浓度增大

（1）醛基（酚）羟基

减小

（2）

（3）取代反应

（4）

（5）

10

2OH 

ClO 

溶液吸收空气中的 

后产生 

HClO，HClO 

见光分解

（2）① 

（S 

）= 

⨯ 

0.02000L 

2.000 

⨯10-3 

mol

23

根据物质转换和电子得失守恒关系：

~ 

2HClO 

2I 

4S 

3332223

得 

0.5n 

1.000 

氯元素的质量:

m（Cl） 

35.5g 

mol-1 

0.03550g

该样品的有效氯为：

0.03550 

g⨯ 

63.39%

25.0mL

⨯

250.0mL

该样品的有效氯大于 

60%，故该样品为优质品

②偏低

（1）AB

（2）H2取少量清液，向其中滴加几滴 

KSCN 

溶液，观察溶液颜色是否呈血红色

（3）pH 

偏低形成 

HF，导致溶液中 

F-浓度减小，CaF2 

沉淀不完全

（4）① 

HCO 

FeCO 

332342

+

3334

②在搅拌下向 

溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3 

混合溶液，控制溶液 

不大于 

6.5；

静置后过滤，所

得沉淀用蒸馏水洗涤 

2~3 

次；

取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的 

溶液，不出现白色沉淀

H

催化剂

HCOO- 

温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强

HCOO 

2OH2SO4

2HCOOH 

2HCO 

2HCOO 

23223

（3）①HD②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度

【选做题】

A.【物质结构与性质】

[Ar]3d6 

4s2 

或1s2 

2s2 

2p 

6 

3s2 

3p6 

3d6 

4s2O

（2）sp3N>

O>

C（3）CH4 

SiH4

（4）7

11

（1）（回流）冷凝管

防止升温太快、控制反应体系 

pH

（2）防止暴沸

（3）减小

趁热过滤 

（4）提高羟基乙酸钠的析出量（产率）

12