寒假作业之化学反应原理练习二Word文档格式.docx

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C.含Fe3+的溶液中　H+、K+、Br-、I-

D.无色溶液中　Cu2+、Al3+、SO42-、[Al（OH）4]-

7.密闭高炉中发生反应：

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1，若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是（　　）

A.增大CO的投加量B.升高温度

C.及时排出CO2D.加入催化剂

8.如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

A.升高温度

B.降低压强

C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂

D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

9.铅蓄电池放电时的工作原理为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列判断错误的是（　　）

A.放电时Pb为负极

B.充电时阳极的电极反应式：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

C.放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极

D.用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L 

Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 

mol电子

10.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法不正确的是（　　）

A.MN是强电解质

B.该过程可表示MN的水解过程

C.相同条件下结合H+的能力N-＞OH-

D.该过程使溶液中的c（OH-）＞c（H+）

11.下列关于电解质溶液的判断正确是（　　）

A.60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性

B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

D.相同温度下，1mol•L-1氨水与0.5mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：

1

12.如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是（　　）

A.左侧电极发生氧化反应

B.右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C.电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D.电解饱和食盐水的离子方程式：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

13.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A.P点时恰好完全反应，溶液呈中性

B.酚酞不能用作本实验的指示剂

C.盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1

D.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

14.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1

下列说法正确的是（　　）

A.反应①中的能量变化如图所示

B.根据②推知：

在25℃、101 

kPa时，1mol 

CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量小于192.9 

kJ

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据以上反应可知：

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的△H=-676.5kJ•mol-1

15.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（　　）

A.锌片发生的变化均为：

Zn-2e-=Zn2+

B.化学能转化为电能的转换率（η）：

η丙＞η乙＞η甲

C.一段时间后的电解质溶液的温度（T）：

T甲＜T乙＜T丙

D.甲、乙、丙的总反应均为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

16.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　）

选项

现象

原因或结论

A

在 

H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反应所需的活化能

B

向5mL 

0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL 

0.015mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KSCN溶液，溶液颜色加深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

C

将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动

D

在密闭容器中有反应：

A+xB（g）⇌2C（g）．达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1

A非气体、x=1

A.AB.BC.CD.D

17.有①Na2CO3溶液 

②CH3COONa溶液 

③NaOH溶液 

④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1．下列说法正确的是（　　）

A.4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①

B.向4种溶液中分别加入25mL 

0.1 

mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

C.保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D.pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞④＞①

18.已知 

25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 

Ksp 

如表所示：

难溶电解质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2SO4

Ag2CrO4

Ksp

1.8×

10-10

5.4×

10-13

8.5×

10-17

1.4×

10-5

1.12×

10-12

下列叙述正确的是（　　）

A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小

B.将浓度均为4×

10-3 

mol•L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀生成

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI

D.向100 

mL0.02 

mol•L-1的Na2SO4溶液中加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

19.恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（　　）

A.物质A、B的转化率之比一定是1：

2

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：

C.若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D.当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡

20.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

同温下，M的物质的量浓度（mol•L-1）

随时间（min）变化的有关实验数据见表。

时间

水样

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.15

0.12

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4，含Cu2+）

0.03

0.01

下列说法不正确的是（　　）

A.水样酸性越强，M的分解速率越快

B.在0～25 

min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

C.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

D.0～20 

min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 

mol•L-1•min-1

二、简答题（本大题共5小题，共60.0分）

21.如表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：

化学式

HA（A代表某种酸根）

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9×

Ka=4.6×

10-4

Ka1=4.1×

10-7

Ka2=5.6×

10-11

回答下列问题：

（1）A-、NO2-、CO32-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为______。

（2）25℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性。

①在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）______。

A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） 

B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）

C．c（HA）+c（H+）=c（OH-） 

D　．c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

②解释上述混合溶液呈碱性的原因______。

（3）25℃时，pH=9的NaA溶液中c（HA）为______（列出计算式即可）。

（4）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

①充分反应后a试管中大量存在的离子是______。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应______。

22.如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有______（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是______（填字母）。

a．NaClOb．H2O2c．KMnO4

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择______（填化学式）。

（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是______（用离子方程式表示）。

（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为______过滤洗涤。

23.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g） 

C2H5OH（g）+3H2O（g）。

这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是______。

a．体系压强不再改变

b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：

c．气体的密度不随时间改变

d．气体的平均分子量不随时间改变

（3）已知：

标准状况下，23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式______。

（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：

①升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②在700K、起始投料比

=1.5时，H2的转化率为_______。

③在500K、起始投料比

=2时，达到平衡后H2的浓度为amol•L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为______mol•L-1。

24.

维生素C（C6H8O6）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。

维生素C通常用标准I2溶液进行滴定，原理如下：

（1）待测维生素C溶液应在______（填序号）介质中配制。

A．0.1mol•L-1CH3COOHB．mol•L-1 

HNO3

C．mol•L-1 

NaOH 

D．mol•L-1 

Na2SO3

（2）滴定所用的指示剂为______。

（3）滴定终点的判断依据是______。

（4）如图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为______。

（5）将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液，用0.1000mol•L-1标准I2溶液进行滴定，如表是某学习小组测定的实验数据。

滴定次数

维生素C

的体积/mL

0.1000mol•L-1 

标准I2溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

25.88

第二次

1.56

28.48

26.92

第三次

0.22

26.34

26.12

根据所给数据，计算该样品中维生素C的物质的量浓度为______。

（6）下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是______（填序号）

A．滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

B．滴定终点时俯视刻度线读数

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

25.

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．

资料显示：

原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大．

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

Ⅰ

Fe

pH=2的 

H2SO4

连接装置后，石墨表面产生无色气泡；

电压表指针偏转

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

连接装置后，石墨表面无明显现象；

电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______．

②针对实验Ⅱ现象：

甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______；

乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是______．

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素．

Ⅲ

经煮沸的pH=2的 

溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

Ⅳ

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；

取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：

c＞a＞b，请解释原因是______．

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的______影响．

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是______．

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是______；

重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______．

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

解：

A．钢铁船身嵌入锌，构成原电池时Zn为负极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故A选；

B．钢闸门与直流电源负极相连，做阴极，被保护，应用了外加电源阴极保护法，故B不选；

C．健身器材刷油漆，可隔绝空气，为物理保护法，故C不选；

D．车圈、车铃钢上镀铬，为电镀法，故D不选；

故选：

A。

牺牲阳极的阴极保护法为原电池应用，被保护的金属作原电池的正极，以此来解答。

本题考查金属的腐蚀及防护，为高频考点，把握金属防护的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大。

2.【答案】D

酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）＞10-7mol•L-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，

A．NaOH是强碱，抑制水电离，故A错误；

B．硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B错误；

C．盐酸是酸，抑制水电离，故C错误；

D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故D正确；

D。

常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）＞10-7mol•L-1，说明加入该溶质促进水电离，则该物质是含有弱离子的盐，据此分析解答．

本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，温度、酸、碱和含有弱离子的盐影响水电离，题目难度不大．

3.【答案】A

A．0.01mol•L-1的HClO溶液pH＞2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故A正确；

B．NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故B错误；

C．NaClO的电离方程式：

NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，故C错误；

D..HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，故D错误；

常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据HClO的电离程度判断该酸是否是弱电解质．

本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点，题目难度不大．

4.【答案】D

由表格中键能及CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）可知，其△H=（414kJ/mol）×

4+（155kJ/mol）×

4-（489kJ/mol）×

4-（565kJ/mol）×

4=-1940 

kJ•mol-1，

焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大．

5.【答案】B

A．粗铜精炼时，纯铜为阳极、纯铜为阴极，阴极铜离子得到电子生成铜，导致阴极质量增加，发生反应为：

Cu2++2e-=Cu，故A正确；

B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，则明矾净水原理为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；

C．氢氧化镁浊液中存在反应：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-，溶液呈碱性，则向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，故C正确；

D．Na2CO3溶液水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，溶液显碱性，发生反应为：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D正确；

B。

A．电解精炼铜时阳极为纯铜，铜离子得到电子发生还原反应生成金属铜；

B．生成的氢氧化铝为胶体，不能使用沉淀符号；

C．氢氧化镁能够能够电离出氢氧根离子，则氢氧化镁浊液呈碱性；

D．碳酸根离子的水解以第一步为主．

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

6.【答案】A

A．在pH=12的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CH3COO-、SO42-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．Cu2+为有色离子，Cu2+、Al3+都与[Al（OH）4]-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

A．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

B．该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应；

C．铁离子能够氧化碘离子；

D．铜离子为有色离子，且铜离子、铝离子与[Al（OH）4]-发生双水解反应。

本题考查离子共存，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间；

能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；

还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

是“可能”共存，还是“一定”共存等。

7.【答案】B

A．增大CO的投加量，反应物浓度增大，平衡正向移动，故A不选；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B选；

C．及时排出CO2，减小生成物浓度，使平衡正向移动，故C不选；

D．加催化剂，不影响平衡移动，故D不选；

增大反应物浓度、降低温度、减小生成物浓度均可使平衡正向移动，反之，减小反应物浓度、升高温度、增大生成物浓度均可使平衡逆向移动，以此来解答．

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的特点，题目难度不大．

8.【答案】D

A、升高温度，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、减压正逆反应速率都降低，而不是正反应的速率增大，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时使用正催化剂的瞬间逆反应的速率增大，而不是下降，故C错误；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确；

A、升高温度，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动；

B、