学年高中化学第2章化学物质及其变化测试新人教版必修1文档格式.docx
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CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:
2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
6.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH-+CO2-+2H+―→HCO-+HO
332
B.2OH-+CO2-+3H+―→HCO-+2HO
C.2OH-+CO2-+4H+―→CO↑+3HO
322
D.OH-+CO2-+3H+―→CO↑+2HO
7.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶18.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量
浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
9.下列说法正确的是
电解
A.根据反应Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B.因氧化性Cl2强于I2,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生C.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D.在反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂
10.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2
++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是
A.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物
质的量为(y-x)mol
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
11.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①GQ+NaCl②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A.X、Z、Q、Y、GB.G、Y、Q、Z、X
C.X、Z、Q、G、YD.G、Q、Y、Z、X
12.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
13.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-+4H+
B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.2Br-+4H++SO2-===SO+Br+2HO
4222
D.I2+SO2+2H2O===4H++SO2-+2I-
14.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.反应①中,当只有少量Cl2时,反应可表示为Cl2+Fe2+===Fe3++2Cl-
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO-+3HO+6H+===2Mn2++4O↑+6HO
42222
15.将一定量的氯气通入50mL10.00mol·
L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。
下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为nmol,则0.25<
n<
0.5
B.溶液中n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为3:
1:
1
C.与NaOH反应的氯气物质的量:
0.25mol<
n(Cl2)<
0.75mol
D.当溶液中n(NaClO):
n(NaClO3)=5:
1时,反应的离子方程式为:
8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
16.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
选择题答题卷
二、非选择题(共52分)
17.(12分)有下列物质;
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥水银⑦冰醋酸⑧熔融Al2O3⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NH4HCO3⑬Al(OH)3
⑭Ca(OH)2
(1)属于弱电解质的为,(填序号,下同)属于强电解质的为,属于非电解质的为,能导电的是。
(2)写出⑭与少量NaHCO3反应的离子方程式。
(3)写出⑫与足量NaOH反应的离子方程式
。
18.(12分)Fe(OH)3胶体在生活中有广泛的应用。
(已知Fe3+氧化性大于I2)
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,
,即可制得Fe(OH)3胶体。
该过程的离子方程式为
(2)取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式。
③最后溶液颜色加深,此反应的离子方程式是。
④用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象。
(写序号)19.(12分)硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气,发生下列燃烧反应:
FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S。
请配平上述化学反应方程式:
若生成3mol硫,则被C还原的O2的物质的量为。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:
a.酸性;
b.氧化性;
c.还原性;
d.挥发性。
请
回答下列问题:
①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了(填序号)。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了(填序号)。
③实验室常用酸性KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,写出并配平该反应的离子方程式。
该反应中盐酸表现了
(填序号),被还原的元素是,用双线桥法标出该反应的电子转移
20.(11分)某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO2—
、SO2—
,为检验溶液中所含的
各阴离子,限用的试剂有:
盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(已知SO2有还原性)
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
①,②,③,④,⑤。
(2)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。
(3)无色溶液A加试剂③的主要目的是。
(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是
21.(5分)用20mL质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却;
滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO42-的浓度为3.18mol/L。
试求
(1)该浓硫酸的物质的量浓度
(2)生成的气体在标准状况下的体积(3)溶液中CuSO4的物质的量浓度
(已知加热条件下,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O)
参考答案
1.B2.D3.B4.D5.A6.C7.B8.C
9.D10.A11.B12.C13.C14.A15.D16.C
17.(12分,每空2分)
(1)⑦⑬①④⑧⑫⑭⑤⑨⑩⑪②⑥⑧
(2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
--2-
(3)NH4++HCO3+2OH
18.(12分,每空2分)
=CO3
+H2O+NH3·
H2O
(1)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色,停止加热
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(
)+3H+
胶体
(2)①加入电解质后,胶体发生聚沉②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+④出现①②
19.(12分)
(1)3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S(2分)0.5mol(2分)
(2)①d(1分)②ab(1分)
③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
ac(1分)Mn(1分)(2分)
20.(11分)
(1)Ba(NO3)2、HCl、HNO3、Br2、AgNO3(每空1分)
(2)BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O(2分)
(3)中和OH—,防止对Cl—的检验产生干扰(2分)
2—2—2—
(4)会使SO3
对SO4
的检验产生干扰,不能确认SO4
是否存在(2分)
21.(5分)
(1)18.4mol/L(1分)
(2)1.12L(2分)(3)0.5mol/L(2分)
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