物质的量和气体摩尔体积教案文档格式.docx

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宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成构成

构成微观概念，既讲种类，又讲个数

原子分子

6．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；

带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±

带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

阴离子:

Ｏ２－OH－S2－F2－Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－MnO42-ClO3－

7．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物是由离子构成。

8．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根〔HCO3-〕硫酸氢根〔HSO4-〕磷酸氢根〔HPO42-〕磷酸二氢根〔H2PO4-〕

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种

或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

9、核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。

按顺序背诵：

质子数从１～18的元素符号、名称和核外电子排布

10．稳定结构：

最外层电子数是8〔只有一层的为2〕的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；

〔通常是金属元素〕

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子〔通常是非金属元素〕

最外层电子数与化合价的关系：

〔元素的最高正价等于原子的最外层电子数〕

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价〔正价〕；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

11.化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2溴〔Br2）碘〔Ｉ2〕臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式〔交叉法确定化学式：

正价在前负价在后，约简化合价，交叉〕

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵〔NH4NO3〕中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

12．元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价

背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，

氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根〔OH、NO3〕－１价，硫酸根、碳酸根〔SO4、CO3〕-2价，

化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

注：

铵是NH4原子团；

＋2价的铁叫“亚铁”；

+1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

13、相对原子质量：

以一种碳原子〔碳-12〕质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝

×

12〔相对原子质量是个比，单位为1〕相对原子质量≈质子数＋中子数

14、相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示，又称分子量、相对配方质量。

练习

一、填空

1、原子是____________________________________。

它由____________和____________构成，其中原子核由__________和_________构成的，每个______带1个单位的正电荷，_____________不带电

2、一个原子中，_____________数=____________数=_____________数

3、元素是_______________________________的一类原子的总称。

因此，不同元素之间的区别是_________________________。

4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。

5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。

6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________构成的。

7、分子是粒子；

由分子构成的物质在发生物理变化；

在发生化学变化时起了变化。

9、元素是的总称；

由元素组成的叫单质，

由元素组成的叫化合物。

10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：

⑴一种金属单质。

⑵三种非金属单质、、。

⑶三种氧化物、、。

⑷两种盐、。

11：

现有a氧气b空气c碱式碳酸铜d氯酸钾e臭氧〔O3〕f水g氧化镁h高锰酸钾其中属于单质的有〔写序号〕；

属于化合物的有，其中属于含有氧元素的化合物，属于氧化物；

属于混合物的有。

12：

写出以下符号表示的意义：

“N”的宏观意义：

“N”的微观意

义：

“2N”表示：

“3P”表示：

14：

化学式是用_______表示物质_________的式子。

相对分子质量是组成该物质的__________的总和。

在化学式的书写中，___________、_________、________单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。

15：

〔1〕化学符号Fe能表示：

（A）（B）（C）这种单质的式。

〔2〕将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、j电子等填入以下各题中的适当处：

（A）氯化氢是由氯和氢组成的，氯化氢分子是由氯和氢构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的

氯和氢。

（B）带电的原子或原子团叫做，氯化钠是由带正电的和带负电的构成的。

（C）上述粒子中，带正电荷的是，带负电荷的是，不带电的是

16：

写出以下各符号所表示的意义：

（1）O

（2）O2。

（3）2C02。

（4）nH

17：

已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个，电子数共有_____个，而一个氢分子中电子数共有_____个。

18：

有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。

已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。

Z在地壳中含量居第四位。

X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。

Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。

将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。

（1）用元素符号答复：

X_____________，Y___________，Z__________。

（2）用化学式答复：

A_______________，B___________，C___________，D____________。

（3）X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_______色；

Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。

这两个反应均是_________反应，也属_________反应。

（4）C和D的混合物共热时，所发生的反应，属于________反应。

20：

.已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H2SO4。

现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“1、2、3、4”的意义。

“1”；

“2”

“3”；

“4”

翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇21、KNO3中，氮元素的化合价为_________________。

某元素R的化合价为＋n价，则R的氧化物的化学式是_______________。

22、在NaNO3中N的化合价是______价；

在NH4Cl中N的化合价是_____价。

在H2中氢元素的化合价是________价.

2翰林汇3、在KMnO4中，锰元素的化合价为__________价，氧元素的化合价为_____价。

24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是______。

25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。

则R元素的化合价是____________，相对原子质量是__________。

26、氯酸钾的化学式是__________，其中氯元素的化合价是______________价。

27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________。

28、结构示意图

分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是〔填序号〕________。

29、某元素的原子结构示意图为

，该元素原子核内质子数为________个，最外层电子数为________个，该元素属于〔填金属或非金属〕________元素。

属原子的核外共有________个电子层，________个电子。

30、某元素A的微粒结构示意图为

，假设该粒子是原子，则X等于________；

假设X等于8时，该粒子的符号为________。

〔用A表示〕

31、用化学符号表示：

（1）两个镁原子___________

（2）两个硝酸根____________（3）三个钙离子__________（4）氩元素___________（5）两个硫酸根离子__________。

二、选择题

1、两个镁离子的表示方法是（）

（A）Mg2+（B）2Mg+2（C）2Mg2+（D）Mg2

2、某粒子的结构示意图是

，当n=12时，该微粒是（）

（A）原子（B）分子（C）阴离子（D）阳离子

3、某粒子的结构示意图是

，以下有关说法中，不正确的选项是（）

（A）该元素原子的核外共有2个电子层（B）该元素是一种金属元素

（C）该粒子是阳离子（D）该粒子的最外电子层具有稳定结构

4、以下符号中表示两个氧分子的是（）

（A）2O（B）2O2（C）O2（D）O2－

5、对于氧原子的结构示意图

，以下表达错误的选项是（）

（A）“8”表示氧原子核内有8个中子（B）圆圈表示氧原子的原子核

（C）弧线表示氧原子的核外电子层（D）“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子

6、以下物质由原子直接构成的是（）

（A）氢气（B）金刚石（C）食盐（D）二氧化碳

7、以下物质中，氯元素的化合价为－1价的是（）

（A）NaCl（B）Cl2（C）KClO3（D）KClO

8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（）

（A）XY2（B）X2Y（C）XY（D）X2Y3

9、在二氧化氮〔NO2〕中，氮元素的化合价是（）

（A）＋1（B）+2（C）＋3（D）＋4

10、以下物质中，硫元素化合价最低的是（）

（A）S（B）SO2（C）H2S（D）Na2SO4

11、以下氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是（）

（A）NO（B）N2O3（C）NO2（D）N2O5

12、以下四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

（A）①②④③（B）②③④①（C）③②①④（D）③②④①

13碳酸氢铵（NH4HCO3）中，化合价最低的元素是：

〔〕

（A）碳；

（B）氢；

（C）氮；

（D）氧。

14、以下化学式中，正确的选项是（）

（A）ZnCl3（B）CaNO3（C）KOH（D）AlO2

15、翰林汇以下化合物中含有＋5价元素的是（）

（A）KMnO4（B）K2CO3（C）KClO3（D）K2SO3

16、水〔H2O〕中氢、氧元素的质量比为（）

（A）2：

1（B）1：

8（C）1：

9（D）1：

16

17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：

（A）1∶2（B）2∶1（C）1∶8（D）8∶1

翰林汇18、在氢气复原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：

〔1〕加热〔2〕通入氢气〔3〕停止加热〔4〕停止通入氢气。

以下操作顺序正确的选项是〔〕

（A）〔2〕〔1〕〔3〕〔4〕（B）〔1〕〔3〕〔2〕〔4〕

（C）〔3〕〔1〕〔4〕〔2〕（D）〔1〕〔3〕〔4〕〔2〕

19、以下反应中属于置换反应的：

（A）CuO＋CO

Cu＋CO2（B）CO2＋2Mg点燃2MgO＋C

（C）4HCl＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（D）2Na＋Cl2点燃2NaCl

翰林汇20、以下物质中，所含原子团种类不同的是〔　　〕

　　A、FeSO4和Fe2（SO4）3　　　　　B、KMnO4和K2MnO4　　

　　C、AgNO3和Ca（NO3）2　　　　　D、NH4NO3和NH4Cl

21：

在原子中，元素的种类是由决定；

元素化学性质由决定；

相对原子质量由和决定；

原子核是由和构成。

22：

钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是；

钠原子和钠离子化学性质不同的原因是。

23：

镁属于元素，在化学变化中易电子，即易失去层电子，而使层变为层,到达个电子的稳定结构，镁离子的符号为。

直接构成物质的粒子是、和，例如：

水是由大量的构成；

铜是由大量的构成；

而氯化钠是由大量的和构成。

24：

在离子化合物里，阳离子带电，阴离子带电，但整个离子化合物不显电性；

25：

氢气能在氧气中燃烧说明氢气有性，氧气有性，

26：

核电荷数分别为：

a.8、b.16、.c10、d.14的四种原子中，化学性质最稳定的是　　。

27：

非金属元素与金属或氢元素化合时通常显价，在与氧化合时通常显价。

28氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7∶4，则氮原子和氧原子的个数比是氮元素的化合价是。

29组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是___________。

原子结构示意图中的弧线表示___________。

30、某化合物的化学式为HnRO2n+1，它的相对原子质量量为M，则R元素的化合价是______，R元素的相对原子质量是__________。

31、在氢气复原氧化铜的反应中，具有复原性，是复原剂，发生了氧化反应。

32：

写出以下符号中“2”表示的意义

⑴2H

⑵O2

⑶2SO3

⑷2OH-

⑸2Na＋

⑹Mg2＋

33：

写出以下粒子的名称

⑴Cu

⑵2Fe

⑶Cl-

⑷KMnO4

⑸3CO2

⑹2Mg2＋

二、物质的量和气体摩尔体积

1、物质的量

概念：

表示物质所含微粒数目多少的物理量。

符号：

n

单位：

mol

2、摩尔

摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

说明：

描述物质的物质的量〔使用摩尔〕时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。

常见的微观粒子有：

分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。

当有些物质的微观粒子只有一种时，可省略其名称。

3、阿伏加德罗常数

实验测定12g12C中碳原子的个数。

NA

mol-1

NA的基准是12g碳-12中的原子个数

12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准对象

NA×

1023

1023区别

不同点：

阿伏加德罗常数〔NA〕〔单位：

mol-1〕是指12g12C含有的原子数目，是一个常数，但目前尚未能精确测定。

1023是一个纯数，作为阿伏加德罗常数的近似值。

关系：

1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算。

微粒与物质的量

公式：

n=

问×

1023是否可以划等号呢？

10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

1023mol－1。

提问×

1023个麦粒。

这句话是否正确，为什么？

结论×

1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。

例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

1.判断以下说法是否正确，并说明理由。

2。

〔3〕摩尔是7个基本物理×

10232×

1023个氢原子。

〔6〕3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

〔1〕错误。

没有指明微粒的种类。

改成1molO，1molO2，都是正确的。

因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

〔2〕正确。

〔3〕错误。

物质的量是基本物理×

1023×

1023个。

〔6〕正确。

3molNH3中含有3×

1＝3molN原子，3×

3＝9molH原子。

2.填空

〔1〕1molO中约含有___________个O；

〔2〕3molH2SO4中约含有__________个H2SO4

〔3〕4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

〔4〕10molNa+中约含有___________个Na＋

答案×

1023 

〔2〕3×

1023，〔3〕8mol，8×

8＝64mol〔因为1molO原子中含有8mol质子〕〔4〕10×

〔5〕2mol

4、摩尔质量

概念：

单位物质的量的物质的质量。

符号：

M；

单位：

g·

质量与物质的量

5、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示。

（摩尔质量=式量,单位不同，数字相同〕当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol〔读克每摩尔〕,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

而相对原子质量〔或相对分子质量〕则是指该物质一个粒子〔或单位组成〕的质量与一个12C原子质量的十二分之一之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。

5、气体摩尔体积

单位物质的量的气体的体积。

Vm

L·

标准状况：

0℃×

105Pa

标准状况下的气体摩尔体积：

约·

体积与物质的量

公式：

6、阿伏伽德罗定律

7、理想气体的状态方程

1、以下关于摩尔质量的说法正确的选项是

A、氯气的摩尔质量是71克B、标况下，H2S气体的气体摩尔体积约为/mol

C、1摩尔氢气中氢原子的数目为6.02×

1023D、标况下，1molO2的体积约为/mol

2、1克SO2含有n个原子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、64nB、（1/64）nC、32nD、（64/3）n

3、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1molH2所含的原子数为2NA

D．常温常压下，1molSO2气体的体积为

4、以下说法错误的选项是

A．1mol任何物质都含有约6.02×

1023个原子

B．12C约含有6.02×

1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D．1molH2的质量是1g

5、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。

6、0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42－的个数　　　。

7、在标准状况下，8g氧气物质的量为　　　　；

体积为　　　　；

8、同温同压下amolH2和2amol氦气分子数之比为：

；

原子数之比为；

质量之比为：

体积之比：

。

1022个H2分子的体积为；

标准状况下，NH3气体的体积为：