海南省琼山中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20518138
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:129.01KB
海南省琼山中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx
《海南省琼山中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《海南省琼山中学学年高二上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
5.下列说法或表示方法正确的是()
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9kJ·
mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中:
H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ·
mol,若将含1molH2SO4与含2molNaOH的溶液混合,放出的热量等于114.6kJ
6.已知下面三个数据:
①7.2×
10-4、②2.6×
10-4、③4.9×
10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可判断下列叙述中正确的是()
A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③
7.在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%
8.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C.开始时,银片上发生的反应是:
Ag—e=Ag+
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
9.对反应A+3B
2C来说,下列反应速率中最快的是()
A.v(A)=0.3mol/(L·
min)B.v(B)=0.6mol/(L·
min)
C.v(C)=0.5mol/(L·
min)D.v(A)=0.01mol/(L·
s)
10.以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:
上述装置工作时,下列有关说法正确的是()
A.乙池电极接电池正极,气体X为H2
B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D.甲池电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
11.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。
已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4
(1)+O2(g)∆H=+140.5kJ/mol
2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g)∆H=+221.0kJ/mol
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4
(1)+2CO(g)的∆H为
A.-30.0kJ/molB.+30.0kJ/molC.-80.5kJ/molD.+80.5kJ/mol
12.关于下列四个图像的说法中不正确的是()
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH小于0
B.图②是电解氯化钠稀溶液的电解池,其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1
C.图③表示可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH小于0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
13.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
已知部分键能(1mol化学键断裂需要的能量)数据如表:
化学键
H-H
Br-Br
H-Br
键能(kJ•mol-1)
436
b
369
反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol,则表中b为()
A.404B.260C.230D.200
二、多选题
14.下列有关说法中正确的是()
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH<
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<
C.若ΔH>
0,ΔS<
0,化学反应在任何温度下都不能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变
15.某浓度的氨水中存在下列平衡,NH3+H2O
NH
+OH-,如想增大NH
的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()
A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体
C.通入NH3D.加入少量盐酸
16.可逆反应2A(g)+B(g)
3C(?
)+D(?
)ΔH<
0,其他条件不变,随着温度的降低,混合气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是()
A.C和D可能都是固体B.C和D一定都是气体
C.若D为固体,则C一定是气体D.C和D可能都是气体
三、原理综合题
17.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线,请回答。
(1)“O”点为什么不导电:
___。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是___。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,在如下措施中,可选择(________)
A.加热B.加水C.加Zn粒
(5)现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸,中和等量的NaOH溶液时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,所需V1、V2、V3关系为___。
18.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义,利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染:
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·
mol-1
②CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·
③CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-867kJ·
(1)上述三个反应中ΔH3=___,如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3,则K3=___(用K1、K2表示)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③,CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。
若容器中的压强为p2,y点:
v正___填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min
浓度/mol⋅L-1
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①T1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(CO2)=___;
②30min后只改变某一条件,根据上表数据判断改变的条件可能是___(填序号)。
A.加入一定量的活性炭B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
四、填空题
19.
(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
金属
电子流动方向
电压/V
甲
甲→Cu
1.10
乙
乙→Cu
0.78
丙
Cu→丙
0.15
丁
丁→Cu
0.3
甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>
乙>
Cu,试根据以上实验记录,完成以下填空:
①构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___(填“大”、“小”)。
②Cu与丙组成的原电池,___为负极。
③乙、丁形成合金,露置在潮湿空气中,___先被腐蚀。
(2)如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是:
②电解过程中,铜电极质量减少为128g,则硫酸铜溶液浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”),电路中通过的电子数目为___。
20.在10L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.7
2.6
请回答:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·
c(H2)=c(CO)·
c(H2O),试判断此时的温度为___℃。
(5)某温度下,将CO2和H2各0.10mol充入该容器中,达到平衡后,测得c(CO)=0.0080mol/L,则CO2的转化率为___,若此时容器中再充入CO2和H2各0.10mol,反应到达平衡时CO2的物质的量为___mol。
五、计算题
21.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196kJ·
mol-1,500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。
如图所示:
请回答下列问题:
(1)计算500℃时该反应的平衡常数K=___。
(2)如图表示该反应在时刻t1达到平衡后,放出的热量为___kJ,图中时刻t2发生改变的条件可能是___(写一个即可)。
(3)t1时体系的压强与开始时压强之比为___。
参考答案
1.C
【详解】
水分解生成氢气和氧气的反应是吸热反应,所以选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
2.A
A.HCl是强酸,属于强电解质;
HF是弱酸,属于弱电解质;
NH3是氢化物,属于非电解质,故A正确;
B.Cu是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.H3PO4在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;
BaSO4在水溶液中虽难溶,但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离,BaSO4═Ba2++
,所以属于强电解质,H2O⇌H++OH−只有部分电离,所以属于弱电解质,故C错误;
D.HNO3是强酸,属于强电解质,故D错误;
故选A。
3.B
【分析】
A、在海轮上镶嵌锌块,锌块能和轮船、海水构成原电池;
B、钢铁发生吸氧腐蚀时,氧气得电子;
C、生铁中含有碳单质,C能和铁、水膜形成原电池;
D、镀铜铁制品的镀层受损后,铜与铁形成原电池。
A、在海轮上镶嵌锌块,锌块能和轮船、海水构成原电池,其中锌块做负极,海轮做正极被保护,故能减缓船体的腐蚀,故A正确;
B、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极是铁失电子,氧气在正极得电子发生还原反应,故B错误;
C、生铁中含有碳单质,C能和铁、水膜形成原电池,其中铁做负极被腐蚀,故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱,故C正确;
D、镀铜铁制品的镀层受损后,铜与铁形成原电池,铜做正极,铁做负极被腐蚀,铁制品受损后更易腐蚀,故D正确。
故选B。
4.C
A.催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动,则不能用勒夏特列原理解释,故A项错误;
B.铁在潮湿的空气中容易生锈是电化学腐蚀原理,不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释,故B项错误;
C.二氧化氮与四氧化二氮的转化过程中,增大压强,容器体积减小,二氧化氮浓度增大,气体颜色加深,平衡向四氧化二氮方向移动,气体颜色变浅,所以颜色先变深后变浅,可以用勒夏特列原理解释,故C项正确;
D.氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变,则压强改变,平衡不移动,颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的,与平衡移动无关,所以不能用勒夏特列原理解释,故D项错误;
综上,本题选C。
【点睛】
勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。
5.D
A.硫蒸气的能量高于硫固体的能量,因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,A错误;
B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·
mol”可知金刚石总能量高于石墨,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,B错误;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol,C错误;
H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ/mol,若将含1molH2SO4与含2molNaOH的溶液混合生成2mol水,放出的热量等于2mol×
57.3kJ/mol=114.6kJ,D正确;
答案选D。
6.A
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的强弱顺序是HF>
HNO2>
HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>
HCN,则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③,
相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。
7.B
由一定温度下,反应
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10,
则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为
,设HX分解的物质的量为x,则
HX(g)⇌
开始1.0mol/L00
转化
mol/L
mol/L
平衡(1﹣x)mol/L
故
=
,
解得x=0.17mol,
该温度时HX(g)的最大分解率为
×
100%=17%,故选B。
8.D
A.原电池负极铜失电子,正极银得电子,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液通过离子的定向移动形成电流,所以电子不经过电解质溶液,故A错误;
B.铜线代替盐桥,乙池是原电池,甲池是电解池发生电镀,所以不是原来的装置反应原理,故B错误;
C.银片是原电池的正极,溶液中的银离子得到电子发生还原反应,电极反应是Ag++e-=Ag,故C错误;
D.铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;
故D正确;
故选D。
9.D
同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时,应该换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值大小。
根据速率之比是相应化学计量数之比可知,如果都用A表示反应速率,则选项A、B、C、D分别是0.3mol/(L·
min)、0.2mol/(L·
min)、0.25mol/(L·
min)、0.6mol/(L·
min),所以答案选D。
10.C
装置图分析可知放出氧气的电极为阳极,电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气,气流浓度增大,碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子,出口为碳酸氢钠,则电极反应,4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑,气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,电极连接电源负极,放电过程中生成更多氢氧根离子,据此分析判断。
A.乙池电极为电解池阴极,和电源负极连接,溶液中氢离子放电生成氢气,故A错误;
B.电解池中阳离子移向阴极,钠离子移向乙池,故B错误;
C.阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡,电极附近氢氧根离子浓度增大,NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大,故C正确;
D.放出氧气的电极为阳极,电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气,氢离子浓度增大,碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子,出口为碳酸氢钠,则电极反应,4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故D错误;
故答案为C。
11.C
已知i:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4
(1)+O2(g)∆H=+140.5kJ/mol
ii:
2CO(g)=2C(s,石墨)+O2(g)∆H=+221.0kJ/mol
根据盖斯定律可知i-ii可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4
(1)+2CO(g)∆H=+140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol,故答案为C。
12.D
A.图①中反应物能量高,生成物能量低,所以是放热反应,ΔH小于0,A说法正确;
B.电解氯化钠时,阳极上氯离子失电子生成氯气,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,氢气与氯气的体积之比是1:
1,B说法正确;
C.图③中温度升高,正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,所以正反应是放热反应,ΔH小于0,C说法正确;
D.2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s),D为固体,则该反应是体积减小的可逆反应,增大压强,体积减小,平衡向正反应方向移动,反应物的含量降低,与图像不符,D说法错误;
答案为D。
13.C
根据旧键的断裂吸热,新键的形成放热,436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×
2=-72kJ/mol,则b=230kJ/mol,答案为C。
14.AC
自由能变△G的的判断方法△G=△H-T△S,△G<0,反应正向自发进行;
△G=0,反应处在平衡状态;
△G>0,反应逆向自发进行;
以此解答。
A.对于反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g),气体物质的量减小,ΔS<
0,在低温下能自发进行,所以该反应的ΔH<
0,故A正确;
B.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的气体物质的量增加,所以ΔS>
0,该反应在室温下不能自发进行,说明ΔH>
0,故B错误;
C.若ΔH>
0,ΔH-TΔS任何温度下都大于0,所以化学反应在任何温度下都不能自发进行,故C正确;
D.加入合适是催化剂能降低反应活化能,不能改变反应的焓变,故D错误;
故选AC。
15.BD
A.适当升高温度,平衡正向移动,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,故A错误;
B.加入氯化铵固体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,故B正确;
C.向氨水中通入氨气,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,故C错误;
D.加入少量盐酸,盐酸和氢氧根离子反应生成水,促进氨水电离,c(NH4+)增大,c(OH-)减小,故D正确;
故选:
BD。
16.CD
由于该可逆反应的正方向是放热的,因此降低温度平衡向正反应方向移动,据此回答问题。
A.若C和D都是固体,则平衡向右移动后,
、
都减小,故M的变化无法直接确定,故A错误;
B、C.若D为固体,平衡向右移动后,
减小,要想满足M减小,则C一定是气体,保证
不变,故C正确,B错误;
D.若C和D都是气体,则平衡向右移动后,
不变,
增大,M减小,故D正确;
CD。
17.因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子c<a<bcACV1=
V2=
V3
(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离;
(4)要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质;
(5)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等时,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半。
(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,
故答案为:
因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c<a<b,
c<a<b;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,电离程度越大,所以电离程度最大的是c,
c;
(4)A.加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故A正确;
B.加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故B错误;
C.加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故C正确;
AC;
(5中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=
V3,
V1=
V3。
18.
(K1×
K2)0.5大于0.015mol/(L∙min)C
(1)根据盖斯定律,(①+②)÷
2可得CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),则ΔH3=(ΔH1+ΔH2)÷
2=
;
K3=(K1×
K2)0.5;
(2)若容器中的压强为p2,y点中甲烷的转化率增大为x点时达到平衡状态,反应需正向进行,故v正大于v逆;
(3)①根据表中数据,在0~20min时,CO2的浓度由0变为0.30mol/L,则v(CO2)=
=0.015mol/(L∙min);
②根据表中数据30min时,NO、N2、CO2的浓度均未变,40min时浓度均增大,该反应为气体计量数不变的反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 海南省 琼山 中学 学年 上学 期中考试 化学试题