河南省安阳市安阳县中考模拟化学试题 答案和解析Word下载.docx
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B.读取液体体积
C.滴加液体
D.检查装置气密性
7.甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味、具有可燃性的气体,对人体有害。
不合格的家居用品或装修材料中常含有甲醛,会损害人体健康。
A.甲醛分子中所有的原子均由质子、中子和电子构成
B.甲醛完全燃烧后生成二氧化碳和水
C.甲醛中氧元素的质量分数为40%
D.一个甲醛分子中含有一个氢分子
8.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
如图所示是碘在元素周期表中的信息及其原子结构示意图,下列说法不正确的是
A.碘的相对原子质量是126.9g
B.碘元素位于元素周期表第五周期
C.碘原子在化学反应中容易得到电子
D.碘原子的中子数为74
9.下列物质混合后能够发生反应且没有明显现象的是
A.向氧化铜粉末中滴入稀盐酸
B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钠溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D.向硝酸钠溶液中滴入氯化钡溶液
10.尿素易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥。
如图所示是工业合成尿素的微观反应示意图。
下列有关说法不正确的是
A.尿素属于有机物
B.该反应前后氧元素的化合价不变
C.该反应中A与B的质量比为17:
44
D.该反应中的氧化物有2种
11.如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。
A.A物质的溶解度大于B物质
B.A物质中含有少量B物质时,可用蒸发溶剂的方法提纯A物质
C.将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃,溶液一定会变饱和
D.t1℃时,两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数一定相等
12.下列除杂方法中,不正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
B
NH3
H2O
通过足量碱石灰
C
Cu
CuO
在氢气流中加热
D
FeCl3
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.下列关于硫酸的实验图像能正确反映对应变化关系的是
A.向浓硫酸中不断加水进行稀释
B.向等质量的镁粉和锌粉中加入足量等溶质质量分数的稀硫酸
C.向一定量的铜锌合金中逐滴加入稀硫酸
D.向氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
14.由CO2和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量分数是
A.6%
B.8%
C.10%
D.12%
二、填空题
15.硫酸钾、氯化钾和硝酸钾三种化肥中,属于复合肥料的是________;
面粉和水果都含有的一种营养物质是________;
消毒所使用的医用酒精中溶质的化学式为_______。
16.过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。
某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示,请据图回答:
(1)过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定,易分解生成乙酸(化学式为CH3COOH)和空气中含量位于第二位的气体。
其分解的化学方程式为_______。
(2)高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味,需稀释后再使用。
一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出________kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
17.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH传感器连续监测,得到pH随时间的变化曲线如图所示。
(1)如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液,则AB段溶液的颜色变化为________。
(2)请分析图示,写出BC段发生反应的化学方程式:
_______;
图中CD段pH上升的原因是_______。
18.铁是目前人们使用最多的一种金属。
铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。
4g锌和铁的混合粉末与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干,得到硫酸盐固体的质量为________。
19.向一定质量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,得到固体和溶液。
向所得固体中滴加稀盐酸时有气泡产生。
(1)写出产生气泡时发生反应的化学方程式。
_______
(2)过滤后所得溶液中含有哪些溶质?
(3)所得到的溶液质量与原混合溶液质量相比,减小的原因是什么?
三、实验题
20.如图所示是关于物质燃烧的探究实验:
(1)A装置中的现象是________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为________。
(3)A装置a试管中足量白磷充分燃烧后,冷却至室温,将a试管倒立到盛有水的烧杯中,如B装置所示。
则B装置中的现象是_______。
21.实验室利用如图所示实验装置进行相关实验。
请据图回答下列问题:
(1)实验室可选用A装置作高锰酸钾制氧气实验的发生装置,请写出该反应的化学方程式。
______
(2)常温下,可选用B或C装置作为锌和稀硫酸反应制取氢气的发生装置,请简述利用C装置制取氢气的优点。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠(CH3COONa)和氢氧化钠的混合物的方法来制取甲烷气体,请画出实验室使用集气瓶收集较干燥的甲烷气体的装置图。
四、推断题
22.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种物质,它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E均含有同一种元素,其中A、D的水溶液呈碱性,A属于盐,B的相对分子质量为18,E的水溶液呈蓝色,F属于单质。
请回答:
(1)C的化学式是_______。
(2)A→D的化学方程式为________。
(3)E→F所属的基本反应类型为_______。
五、简答题
23.请用所学的化学知识解释下列现象。
(1)水晶帘动微风起,满架蔷薇一院香_____。
(2)用洗衣粉可以清洗衣物上的油污______。
六、流程题
24.通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐中除含NaC1外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质,为了有效将粗盐提纯,实验各步操作如图所示:
(1)写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。
(2)若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒,所得溶液Ⅱ中含哪些杂质?
七、综合应用题
25.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下列关于实验操作的叙述,正确的是_______。
(填字母)
A稀释浓硫酸时,要把水慢慢倒入硫酸中,并不断搅拌
B为了节约药品,用剩的药品一定要放回原瓶
C配制溶液时用玻璃棒搅拌的目的是提高物质的溶解度
D使用托盘天平称量药品,当指针指向刻度右边时,应向左盘再添加药品
(2)如图是制取二氧化碳的微型装置图。
①请写出装置中制取气体的化学方程式:
______。
②在装置中“1”处放置澄清石灰水,用来验证微型气体实验器制取的气体是二氧化碳,“1”处可观察到的现象为_______。
③若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊溶液,可观察到溶液由紫色变为红色。
则“2”处发生反应的化学方程式为________。
(3)利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①B装置中应盛放的试剂是________。
②实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么?
________
③请设计合理的实验方案,检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分。
(简要写出实验步骤、现象和结论)________
(4)欲冶炼100t含铁量为98%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
参考答案
1.D
【详解】
A、金刚石用于制作玻璃刀是因为金刚石是天然存在的最硬的物质,不需要通过化学变化便能表现出来,利用其物理性质,不符合题意;
B、稀有气体用作电光源,是因为稀有气体通电时,能发出不同颜色的光,不需要通过化学变化便能表现出来,利用其物理性质,不符合题意;
C、石墨用于制作铅笔芯,是因为石墨质软,不需要通过化学变化便能表现出来,利用其物理性质,不符合题意;
D、碳素墨水用于书写档案,是因为碳的化学性质稳定,需要通过化学变化才能表现出来,利用其化学性质,符合题意。
故选D。
2.B
A、钱学森被誉为“中国航天之父”“中国导弹之父”“中国自动化控制之父”和“火箭之王”,主要在我国航天领域作出卓越贡献,故A不符合题意;
B、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献,故B符合题意;
C、候德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法,故C不符合题意;
D、屠呦呦的主要贡献是创制新型抗疟药青蒿素,主要是在中药领域作出杰出贡献,故D不符合题意;
答案选B。
3.C
自然界中会造成“白色污染”的是塑料废弃物;
A、生锈铁钉属于废弃金属;
B、纸质广告传单属于可回收废纸;
C、塑料矿泉水瓶属于废弃塑料,会造成“白色污染”;
D、碎玻璃片废弃无机非金属材料;
故选:
C。
4.D
A、蚊虫叮咬分泌的是酸性液体,应涂有碱性物质,不符合题意;
B、氟利昂会破坏大气中的臭氧层,对生态环境造成危害,不符合题意;
C、煤炉产生的有毒气体一氧化碳,极难溶于水,放一盆水不能防止中毒,不符合题意;
D、氧气和臭氧是不同的物质,氧气转化为臭氧,是化学变化,符合题意。
【点睛】
5.A
A、电解水中,正极产生的气体是氧气,能使燃着的木条燃烧更旺,符合题意;
B、活性炭可净化水,不能降低水的硬度,不符合题意;
C、钠等活泼金属及油着火时,不能用水来灭火,不符合题意;
D、抑制水中所有动、植物生长会破坏生态平衡,不能防止水体污染,不符合题意。
故选A。
6.B
A、使用酒精灯时,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,操作错误;
B、读取量筒内液体体积时,视线要与凹液面最低处向平,操作正确;
C、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,操作错误;
D、该装置没有形成密封的体系,不能此方法检查装置的气密性,操作错误。
故选B。
7.B
A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,氢原子没有中子,不符合题意;
B、根据质量守恒定律可知,甲醛完全燃烧后生成二氧化碳和水,符合题意;
C、甲醛中氧元素的质量分数=
,不符合题意;
D、一个甲醛分子中含有两个氢原子,不符合题意。
8.A
A.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为126.9,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,故选项A说法错误;
B.由碘的原子结构示意图可知,核外共有5个电子层,说明碘元素位于元素周期表第五周期,故选项B说法正确;
C.由碘的原子结构示意图可知,碘原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子,达到8个电子相对稳定结构,故选项C说法正确;
D.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,因为质子数=核外电子数=原子序数,碘原子的质子数53个,根据相对原子质量=质子数+中子数,故碘原子的中子数为127-53=74,故选项D说法正确。
9.B
A、氧化铜和稀盐酸反应,生成蓝色氯化铜溶液和水,有明显现象,A不符合题意。
B、稀硫酸和氢氧化钠反应,生成硫酸钠和水,没有明显现象,B符合题意。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨,生成硫酸钙氨气和水,有刺激性气味气体生成,有明显现象,C不符合题意。
D、向硝酸钠溶液中滴入氯化钡溶液,不反应,D不符合题意。
B。
10.C
A、含碳元素的化合物属于有机物,尿素属于有机物,A正确。
B、该反应前后氧元素的化合价都是-2价不变,B正确。
C、由微观示意图可知A为氨气,B为二氧化氮,C为尿素,D为水,故反应化学方程式为
,A与B质量比为34:
44=17:
22,故C错误。
D、该反应中二氧化氮和水,都是由两种元素组成,且含有氧元素的化合物,属于氧化物,D正确。
11.D
A.由溶解度曲线可知,温度小于t1℃时,A物质的溶解度小于B物质的溶解度,故选项A不正确;
B.A物质的溶解度受温度的影响较大,而B物质的溶解度受温度的影响较小,A物质中含有少量B物质时,可以采用降温结晶的方法提纯A,故选项B不正确;
C.将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃,溶液不一定会变饱和,故选项C不正确;
D.t1℃时,两种物质的溶解度相等,根据饱和溶液溶质的质量分数=
×
100%,两物质溶质质量分数一定相等,故选项D正确。
12.D
A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,A正确。
B、碱石灰吸收水分,去除氨气中水分,B正确。
C、氧化铜和氢气反应生成铜和水,C正确。
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,生成了新杂质氯化亚铁,D错误。
D。
13.C
A、向浓硫酸中不断加水进行稀释,pH逐渐增大,但不会大于7,图像错误;
B、向等质量的镁粉和锌粉中加入足量等溶质质量分数的稀硫酸,根据
,
,镁粉产生的氢气更多,图像错误;
C、向一定量的铜锌合金中逐滴加入稀硫酸,锌与稀硫酸反应,固体质量逐渐减少,剩余铜不反应,图像正确;
D、向氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸,会马上生成硫酸钡沉淀,图像错误。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。
14.A
假设混合气体质量100g,则碳元素质量100g×
24%=24g,所以二氧化碳质量
二氧化硫质量100g-88g=12g,硫元素质量12g×
×
100%=6g,则该混合气体中硫元素的质量分数是
,故填:
A。
15.硝酸钾(或KNO3)糖类C2H5OH
①含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥料,硫酸钾和氯化钾只含有钾元素,属于钾肥,硝酸钾含有氮元素和钾元素,属于复合肥;
②面粉富含糖类,水果中富含维生素,也有糖类,所以面粉和水果都含有的一种营养物质是糖类;
③医用酒精是酒精和水形成的溶液,溶质是酒精,化学式为C2H5OH。
16.
100
(1)①空气中含量位于第二位的气体是氧气,过氧乙酸不稳定,易分解生成乙酸和氧气,化学方程式为2C2H4O3=2CH3COOH+O2↑;
(2)②一瓶这种过氧化氢乙酸溶液可配制用于消毒的0.2%的过氧乙酸溶液质量为:
500g
40%
0.2%=100000g=100kg。
17.由红色变为紫色
碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性(合理即可)
(1)由图可知,ABpH由小于7逐渐变为7,段溶液由酸性变为中性,如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液,则AB段溶液的颜色变化为由红色变为紫色,故填:
由红色变为紫色。
(2)BC段碳酸钠溶液和氯化钙反应,反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,CD段pH上升的原因是碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性,故填:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性。
18.氧气和水蒸气(或O2和H2O)23.2g
铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气(或O2和H2O)等发生化学反应的过程。
4g锌和铁的混合粉末与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,锌与稀硫酸反应:
;
铁与稀硫酸反应:
,
反应中氢元素转化为氢气溢出,硫酸根离子全部转化到了硫酸盐中,则将所得溶液蒸干,得到硫酸盐固体的质量为
。
19.
硝酸亚铁和硝酸铝【或Fe(NO3)2、A1(NO3)2】铁的相对原子质量小于铜和银,因此铁与硝酸铜和硝酸银反应后溶液的质量都变小,
【分析】
铝、铁、铜、银活泼性依次减弱,可知铁不能和硝酸铝反应,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜;
充分反应后过滤,向所得固体中滴加稀盐酸产生气泡,说明铁有剩余,则硝酸银、硝酸铜完全反应,则滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铝,不含有硝酸银和硝酸铜。
(1)①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)②过滤后,所得溶液中只含有硝酸亚铁和硝酸铝;
(3)③铁的相对原子质量小于铜和银,因此铁与硝酸铜和硝酸银反应后溶液的质量都变小。
熟知不同金属活泼性强弱关系,一种金属与其它金属盐溶液反应,只能与比这种金属弱的金属盐溶液反应,且先和最弱的金属盐溶液反应,判断出反应的先后顺序,是做本题的关键所在。
20.a试管中白磷燃烧,产生白烟
试管内液面上升至试管的
处
(1)a中白磷,温度达到了着火点,与空气接触,燃烧,产生大量白烟,b中红磷未达到其着火点,不能燃烧,故A装置中的现象是:
a试管中白磷燃烧,产生白烟;
(2)A装置中发生的反应为白磷燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为:
(3)A装置中,白磷燃烧,消耗氧气,待冷却至室温后,将a试管倒立到盛有水的烧杯中,由于消耗了氧气,装置内压强减小,故烧杯中的水进入试管,由于氧气约占空气体积分数的1/5,故试管内液面上升至试管的
处。
21.
可以随时控制反应的发生与停止
(1)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:
(2)利用C装置,可以随时控制反应的发生与停止,将锌粒置于多孔隔板上,关闭止水夹,通过长颈漏斗添加稀硫酸,使固液接触,反应发生,产生气体,装置内压强增大,将稀硫酸压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开止水夹,固液接触,反应发生;
(3)排空气法收集的气体比较干燥,甲烷的密度比空气小,可用向下排空气法收集,故装置图为:
22.CuO
(合理即可)置换反应
由框图转化关系分析,A、B、C、D、E均含有同一种元素,其中A、D的水溶液呈碱性,结合已学知识,应含有钠元素,A属于盐,为碳酸钠;
D为氢氧化钠;
B的相对分子质量为18,为水;
E的水溶液呈蓝色,含有铜离子,F为单质铜;
C与F能相互转化,C为氧化铜;
综上分析解答。
(1)由上述分析,C为氧化铜,化学式为:
CuO,故答案为:
CuO;
(2)由上述分析,A为碳酸钠,D氢氧化钠,根据复分解反应的条件,可用碳酸钠与氢氧化钙溶液反应,化学方程式为:
(合理即可);
(3)E的水溶液含有铜离子,F为单质铜,E→F可用铁与铜盐反应生成亚铁盐和铜,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应,所属的基本反应类型为置换反应,故答案为:
置换反应。
解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
23.分子在不断地运动。
洗衣粉可以与油污发生乳化作用(或洗衣粉可以使油污在水中分散为细小的液滴)
根据分子的性质分析;
利用乳化作用分析。
(1)能闻到蔷薇的花香,说明分子在不断的运动;
(2)洗衣粉可以与油污发生乳化作用(或洗衣粉可以使油污在水中分散为细小的液滴),故洗衣粉可以清洗干净衣物上的油污。
24.
氯化镁、氯化钙、氯化钡或MgCl2、CaCl2、BaC12
(1)氯化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,故填:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
(2)若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒,氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀,碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙沉淀,碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀,都会和盐酸反应,分别生成氯化镁,氯化钙和氯化钡,所得溶液Ⅱ中含氯化镁,氯化钙和氯化钡,故填:
氯化镁,氯化钙和氯化钡。
25.D
澄清石灰水变浑浊
浓硫酸处理尾气(合理即可)取少量反应后A装置中的溶液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,有白色沉淀产生;
静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
若溶液变红,则溶质为碳酸钠和氢氧化钠;
若溶液不变色,则溶质为碳酸钠(合理即可)175t
解:
设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x,根据质量守恒反应前后铁元素质量不变,则
答:
需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为175t。
(1)A稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌,防止浓硫酸吸水放热,局部温度过高,液体飞溅,A错误。
B用剩的药品不能放回原瓶,污染试剂,B错误。
C配制溶液时用玻璃棒搅拌的目的加速溶解,C错误。
D使用托盘天平称量药品,当指针指向刻度右边时,说明药品质量不足,应向左盘再添加药品,D正确。
(2)①石灰石和稀盐酸反应,生成氯化钙二氧化碳和水,化学方程式
②在装置中“1”处放置澄清石灰水,用来验证微型气体实验器制取的气体是二氧化碳,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,“1”处可观察到的现象为澄清石灰水变浑浊。
因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,紫色石蕊溶液变为红色,则“2”处发生反应的化学方程式为
(3)①利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。
一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
除去CO中杂质时先除去CO2,再除去水。
浓硫酸具有吸水性,且不能与CO反应,为去除水分,B装置中应盛放的试剂是浓硫酸。
②一氧化碳有毒,实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是尾气处理。
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,实验结束后A装置溶液中溶质的成分可能是碳酸钠,也可能是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
碳酸钠溶液呈碱性,对氢氧化钠的检验有干扰,故选用地过量的
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