港澳台联考化学试题库Word文件下载.docx

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O:

H..B．4℃时，纯水的pH=7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：

d（气态）＞d（液态）＞d（固态）7.下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O通电C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

2OH+2NO2=NO3+NO↑+H2O2D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO3+2*****=2CH3COO+CO2↑+H2O正确的是（）8.下列有关物质的性质或应用的说法不．A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑说明该钾盐是K2CO3浊的无色无味气体B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生FeCl3说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）检验制得气体是否为乙烯DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）+A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3、SO24、NaB．由水电离的c（H+）=1×

1014molL1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl、HCO33+C．c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：

NH+4、Al、NO3、Cl、SCND．c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：

K+、ClO、SO2411.下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C．洗涤沉淀时（见图2）D．用广泛pH试纸测得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.212.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol?

1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C―H键数为4NA13.常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1*****溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：

c（CH3COO）+c（OH）=c（*****）+c（H+）B．点②所示溶液中：

c（Na+）=c（*****）+c（CH3COO）C．点③所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：

c（*****）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH）14.减缓温室气体排放是20XX年是（）A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵15.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定16.下列叙述正确的是（）A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl317.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClOCO（g）+Cl2（g）ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入18.COCl2（g）惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥19.贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：

陈斯匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是（）A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物20.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）;

△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

H2（g）Br2（g）Hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．404B．260C．230D．20021.）A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染22.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的*****与*****a混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO－）23.列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O24.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：

Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同25.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－26.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：

2NH3（g）+NO（g）22b-a2（b-a）2（2b-a）-1B.V-1V-1D.V-132.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯33.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+=A13++H2↑+B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO2-3+2H=H2O+CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：

2CH3COO-+CO2+H20=2*****+CO2-3D．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I－=2C1－+I234.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX35．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成36．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL－137．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律38．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）选项A．NaHCO3B．CuSO42C．CO2D．SiO2H2SiO339．下列关于电解质溶液的判断是（）A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1molL－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH的溶液存在BOH＝B+＋OH－D．由0.1molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在HA＋OH－A－＋H2O40．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-41．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4中含有4nA个C-H键B．1molL-1NaCl溶液含有nA个Na+C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子42．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程42．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下列判断正确的是（）A．原子半径：

丙丁戊B．金属性：

甲丙甲丙乙丁戊C．氢氧化物碱性：

丙丁戊D．最外层电子数：

甲乙44．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）O2（g）+2H2（g）Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H1△H2△H34HCl（g）+O2（g）则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3△H1+2△H2C．△H3△H1-2△H2（）A．c（Na+）c（A+）c（H+）c（OH-）B．c（Na+）c（OH-）c（A+）c（H+）C．c（Na+）+c（OH-）＝c（A+）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）＝c（A+）+c（OH-）46.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X+与M2-具有相同的电子层结构；

离子半径：

Z2-＞W-；

Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂47.）A、从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C、纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法48.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

（）A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=-890.3kJmol-1B．△H3△H1+△H2D．△H3△H1-△H245．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）C.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al（OH）4－49.某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤50.下列反应中，可用离子方程H++OH－==H2O表示的是（）△A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2OB.Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OC.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OD.51.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）:

①C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（l）△H==－2878kJ/mol②C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（g）△H==－2658kJ/mol③C4H10（g）+9/2O2（g）==4CO（g）+5H2O（l）△H==－1746kJ/mol④C4H10（g）+9/2O2（g）==4CO（g）+5H2O（g）△H==－1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A.－2878kJ/molB.－2658kJ/molC.－1746kJ/molD.－1526kJ/mol52.在相同情况下，下列说法错误的是（）A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率53．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是（）．．A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子2NH3（g）△H=-38.6kJmol-1C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性54.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）tA.B.C.D.55.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A.1:

4B.1:

2C.2:

1D.4:

156.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL。

则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A.1:

3C.1:

2D.1:

157.下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为58.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种59.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；

由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；

由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；

由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；

由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰60.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，好使钡离子完全沉淀；

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L61.下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗62.下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′63.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA64.下表中评价合理的是（）选化学反应及其离子方程式项Fe3O4与稀硝酸反应：

A2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O向碳酸镁中加入稀盐酸：

BCO32-+2H+=CO2↑+H2O向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

CDBa2++SO42-=BaSO4↓FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br―+2Cl2=2Fe3++4Cl―+Br2正确错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1：

2评价正确错误，碳酸镁不应写成离子形式65.下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔66.下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢67.下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：

K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：

CO32-、Cl-、F-、K+68.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸69.下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热70.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中71.下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1molL-1的醋酸钠溶液的pHD．1L1molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1LmolL-1硫化钠溶液吸收SO2的量72.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（*****），加足量CaO，蒸馏73.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

[Cl-][NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

[OH-]=[H+]C．0.1molL-1的硫酸铵溶液中：

[NH4+][SO42-][H+]D．0.1molL-1的硫化钠溶液中：

[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]74.下列判断错误的是（）．．A．沸点：

NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：

Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）375.下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu76.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如