学年度九年级单元测试化学试题练习一 答案和解析hWord文档格式.docx
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把气体通过氢氧化钠溶液后,再通过浓硫酸
两种溶液质量增重
纯净的二氧化碳气体
C
提纯久置的氢氧化钠溶液
加入适量的氢氧化钙溶液,充分反应后,过滤
纯净的氢氧化钠溶液
D
检验样品中是否有NH4+
取样,加氢氧化钠溶液加热,试管口放干燥的红色石蕊试纸
试纸变蓝
样品中有NH4+
A.AB.BC.CD.D
5.小明不慎被蜜蜂蛰伤。
蜜蜂的刺液是酸性的,下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处,减轻疼痛的是()
A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)
C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)
6.下列实验方法能达到实验目的是()
A.用高温煅烧的方法除去CaCO3固体中的CaO
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
D.探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应,可以向反应后溶液中滴加AgNO3溶液
7.下列鉴别物质的方法错误的是()
A.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C.用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液
D.用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
8.下列所示的图象能反映相对应实验的是()
A.向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释
B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D.将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
9.下列图象与对应实验相符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
10.下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是()
A.
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B.
不饱和硝酸钾溶液升温C.
一定量水中加入浓硫酸D.
加热蒸发稀盐酸
二、科学探究题
11.一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
(收集资料)通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;
(2)酒精的化学式为C2H5OH;
(3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性.
(提出问题)
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(1)(实验探究)
实验一:
她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液___(填“显”或“不显”)碱性.
实验二:
(1)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到___,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___.
(2)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___(填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.
(2)(拓展应用)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 ___(用化学方程式表示).
12.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;
“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液质量/g
温度/℃
二氧化锰用量/g
氧气体积/ml
反应所需时间/s
①
5
12
20
0.2
125
11
②
30
2
③
40
/
148
④
90
82
(1)通过对比实验_____和______可知,化学反应快慢与浓度的关系是_______________.
(2)通过对比实验______和______可知,化学反应快慢与温度的关系是__________________.
(3)实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率,由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是:
20℃时____________________.(注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答)
13.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。
将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是_____。
(2)a点的溶质为_____,b点前发生反应的化学方程式为_____。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案补充完整:
分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸,_____。
14.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:
①CaO+H2O=Ca(OH)2;
②________________(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3;
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;
含有Ca(OH)2的理由是_______________________。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现__________________________,猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO22.2g,则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为____________。
Ⅱ.溶液B的成分探究
①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3;
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是_________________。
取少量溶液B于试管中,滴加_____溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。
15.氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。
小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式为______。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是______;
然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性
(獷想假设)猜想I.硫酸钠和氢氧化钠;
猜想Ⅱ.硫酸钠和硫酸;
猜想Ⅲ.______
(设计实验)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中,滴人几滴氯化钡溶液
______
猜想Ⅱ成立
(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。
A氧化铜粉末
B氢氧化钡溶液
C碳酸氢钠溶液
D锌粒
16.某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中,Cu块不溶解,不发生化学反应。
再向此试管中加入KNO3溶液,发现Cu块逐渐溶解,有无色气体产生,该气体与空气接触后变成红棕色的气体,最后Cu块完全溶解,变成蓝色溶液。
(提出问题)Cu块与什么物质发生了化学反应,产生的气体是H2吗?
小军同学认为产生的气体一定不是H2,你认为他作出此判断的合理理由是__________。
(查阅资料)他们通过查阅资料知道:
NO是一种无色气体,与空气接触后生成红棕色的NO2气体。
请写出此气体颜色发生变化的化学方程式__________
(提出猜想)
猜想一:
Cu块与KNO3溶液发生了化学反应;
猜想二:
Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应;
猜想三:
Cu块与__________溶液发生了化学反应。
实验步骤
解释或结论
①将Cu块加入KNO3溶液中。
Cu块不溶解
说明猜想一是错误的
②将Cu块加入__________中
说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3
溶液中
Cu块溶解,有无色气体产生,该气体与空气接触后变成红棕色的气体,溶液变成蓝色
说明猜想三是正确的
(实验结论)猜想三成立。
请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学
方程式__________。
(讨论交流)实验结束后,同学们在一起进行交流。
从复分解反应的角度分析,H2SO4和KNO3__________填“能”或“不能”)发生化学反应。
Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢?
他们带着这个问题去请教老师,老师告诉他们:
H2SO4溶液解离出H+和SO42-,KNO3溶液解离出_____,可以间接地看成有HNO3溶液。
老师还告诉大家:
Ag也能与稀HNO3溶液反应。
请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象__________。
17.某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究并设计如下实验.请你将实验设计补充完整.
(猜想假设)
猜想
(1):
该溶液没有变质,为NaOH溶液.
猜想
(2):
该溶液全部变质,为_____溶液.
猜想(3):
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液.
(查阅资料)Na2CO3溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性.
(设计方案)请你完善下表几组同学探讨的设计方案
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红,则猜想
(2)不成立
第2组同学认为:
此方案结论不正确,理由是:
______.
第2组
若产生白色沉淀,反应方程式是:
______则猜想
(1)不成立.
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立.
第3组
若滤液不变红,则猜想
(2)成立;
若滤液变红,则猜想(3)成立.
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:
____________
(探究实验)综合各小组的方案后,动手实验.
(结论与反思)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存.
(拓展延伸)同学们设计了下列两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管.一段时间后,两装置中气球明显胀大.
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_____.
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是_____.
18.化学兴趣小组的同学进行了以下实验:
向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸,一段时间后固体全部溶解.他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究.
探究烧杯内溶液中溶质的成分.
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)猜想一:
_____;
猜想二:
CaCl2和HCl;
猜想三:
CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:
CaCl2、Ca(OH)2和HCl
根据所学知识判断,_____一定不成立.
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性.
(进行实验)
实验步骤:
取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.
实验现象1:
_____.结论:
猜想三不成立.
取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量.
实验现象2:
猜想一不成立,猜想二成立.
(反思与拓展)
(1)碱性较强的液体直接进入下水道,会污染环境.要处理上述烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的_____.
ACaOBCaCO3CCa(OH)2
(2)氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____.
三、计算题
19.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数,现取200g硫酸溶液置于烧杯中,不断加入一定质量分数的BaCl2溶液,反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答:
(1)反应生成沉淀的质量为_____g;
在Q点时溶液中的离子为_____(用符号)。
(2)在反应过程中,杯中溶液的pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____?
20.某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量,取100g污水于烧杯中,加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O)
求:
(1)100g污水中含氢氧化钠多少克?
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。
四、推断题
21.A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质,D是由两种元素组成的化合物,E是年产量最高的金属,F是未来最理想的清洁能源,请回答下列问题:
①写出化学式:
D_____,E_____。
②物质G所属的物质类别是_____;
请写出物质G和物质F反应的化学方程式_____(任写一个)。
③物质C与物质D反应的基本类型是_____。
④古代常将草木灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。
写出此反应的化学方程式_____。
22.A〜H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;
C可用来改良酸性土壤;
D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;
E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;
A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H.
(1)写出化学式:
B,F。
(2)写出C转化为D的化学方程式。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式;
F转化为E反应的基本类型是。
(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
参考答案
1.B
【解析】
A、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,故A错误;
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为:
计算、称量、量取、溶解、装瓶,贴标签,故B正确;
C、将固体氢氧化钠溶于水中,放热,溶液的温度明显升高,故C错误;
D、将酚酞滴入某溶液后不变色,此溶液不一定呈酸性,也可能呈中性,故D错误。
点睛∶配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为:
计算、称量、量取、溶解、装瓶,贴标签。
酚酞遇酸性溶液和中性溶液均不变色。
2.B
【详解】
A、碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等不同的单质,故A错误;
B、铅是有毒的重金属,所以要用无铅汽油,禁止含铅物质的排放,是减少汽车尾气污染的措施之一,故B正确;
C、河水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得到的水中仍然含有可溶性的钙镁化合物等,不是纯水,故C错误;
D、油污不溶于水所以水洗不掉油污,但油污溶于汽油,所以利用汽油洗掉油污是利用溶解的原理,故D错误。
故选B。
3.D
A、加热后的试管,不要立即用冷水冲洗,否则会使试管因骤冷而炸裂,故选项说法错误;
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性,在取用时要做到“三不”,不能用手接触药品,故选项说法错误;
C、实验中要特别注意保护眼睛,万一眼睛里溅进了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗,故选项说法错误;
D、洒在实验台上的酒精失火,可立即用湿布覆盖,可以隔绝空气、降低温度,达到灭火的目的,故选项说法正确。
故选D。
4.C
A、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应,故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
C、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,充分反应后,过滤,能提纯久置的氢氧化钠溶液,故选项实验目的、操作、现象、结论正确。
D、取样,加氢氧化钠溶液加热,试管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,说明样品中有NH4+,干燥的试纸不能检验,故选项实验目的、操作、现象、结论错误。
故选C。
5.D
蜜蜂的刺液是酸性的,减轻疼痛需要涂抹碱性的物质。
苹果汁的pH约为3,牛奶的pH约为6.5,矿泉水的pH约为7都不呈碱性,而肥皂水的pH约为10呈碱性。
6.C
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方法不能达到实验目的;
B、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验方法不能达到实验目的;
C、NaOH固体易溶于水,碳酸钙难溶于水,可以鉴别,故选项实验方法能达到实验目的;
D、氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应,故选项实验方法不能达到实验目的。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
7.A
A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性,均能使酚酞溶液变红色,不能鉴别,故选项正确;
B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,可以鉴别,故选项错误;
C、5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速产生气泡,水不能,可以鉴别,故选项错误;
D、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,硝酸钡与稀盐酸不反应,可以鉴别,故选项错误。
故选A。
在解决鉴别物质题时,判断的依据是:
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
8.B
A、碱性溶液加水稀释,溶液不能变成酸性,即pH不可能小于7,错误;
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量,当碳酸钙完全反应,产生二氧化碳的质量不再改变,正确;
C、在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出,其溶液的溶质质量分数不变,错误;
D、将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合,则金属完全反应,镁产生的氢气质量大于锌,错误;
9.A
A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应,生成中性物质,碱性不断减弱至恰好反应时PH=7,再滴加盐酸酸性会不断增强,但不可能达到PH=1,选项A正确;
B、镁与锌是镁的活动性较强一些,加入盐酸时应该是镁反应较快,而图象是体现锌的速度快一些,选项B错误;
C、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程,是溶液由不饱和变成饱和的过程,溶质质量分数不断变大,达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,而图象上反映的最后图象上升,选项C错误;
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,一开始就会有沉淀生成,而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成,选项D错误。
10.A
A、该曲线图表示随固体质量增加,溶液的溶质质量分数也在变大,当达到一定值时不再改变;
向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体,开始时氯化钠会继续溶解,其质量分数会增大,当达到饱和状态时,氯化钠不再溶解,其质量分数不再改变,能正确反映题中所描述的变化事实,正确;
B、该图曲线表示,随加热时间增加溶液的溶质质量分数增大,当达到一定值时不再改变;
不饱和硝酸钾溶液升温后,由于溶质和溶剂质量均不变,其溶质质量分数不变,不能正确反映题中所描述的变化事实,错误;
C、一定水中加入浓硫酸,由于浓硫酸和水任意比互溶,所以随着浓硫酸的不断加入,溶液的溶质质量分数逐渐增大,不能正确反映题中所描述的变化事实,错误;
D、该图曲线表示,随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大,当达到一定值时不再改变;
加热蒸发稀盐酸时,由于盐酸的溶质为氯化氢气体,加热时溶质氯化氢会逸出,从而导致溶质质量分数逐渐减小,不能正确反映题中所描述的变化事实,错误。
11.不显;
有气泡冒出;
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
CaCl2等Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀;
取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液不显碱性;
(1)由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙,碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,所以氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)足量澄清
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