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A.1L溶液中含有4gNaOHB.1L水中溶解4gNaOH
C.0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D.9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液
9.1mol/LH2SO4的含义是()
A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L
10.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.150mL3mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LAlCl3溶液
C.50mL3mol/LMgCl2溶液D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液
11.下列溶液中,跟100mL
0.5mol/L
NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(
)
A.100mL
MgCl2溶液B.200mL
0.25mol/L
CaCl2溶液
C.50ml
1mol/L
NaCl溶液D.25ml
HCl溶液
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是(
A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
13.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是(
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中n(Cl—)之比为()
A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕2
15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中,c(Cl—)为()
A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L
二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
每小题至少有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)
11.下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本单位之一,符号为molB.1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子
C.标准状况下,任何气体的摩尔体积为22.4L/mol
D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13.下列叙述正确的是
A.相同条件下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等
B.相同条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.相同条件下,若物质的量相同的物质,则它们所含的体积也相同
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
14.下列实验操作中叙述正确的是
A.萃取操作实验试经常用的仪器是:
分液漏斗
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.1molH2中含有的电子数为2NAB.标准状态下,1mol水所含的氧原子数为1NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NAD.2g氢气所含的氢原子数为NA
16.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.150mL3mol/LKCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.50mL2mol/LAlCl3溶液
三、填空题(共40分)
实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
蒸发时:
简要计算题:
(1)0.2molH2O中,含有氢原子的物质的量为多少?
它有多少个分子?
(2)0.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子?
含有多少g硫原子?
若完全电离,可电离出多少个H+?
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题(B卷)
1.下列物质属于电解质的是
A.CuB.N2C.KNO3D.乙醇
2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()。
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++CuB.氢氧化钠与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
C.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Zn→Zn2+B.H2→H2OC.CaO→Ca(OH)2D.CuO→Cu
10.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A.Cu2+、H+、SO42-B.Na+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、SO42-D.Na+、H+、SO42-
每小题至少有2个选项正确)
11.氢气还原氧化铜:
CuO+H2
Cu+H2O,在该反应中
A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高
△
14.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()。
A.MnO2+4HCl(浓)═══MnCl2+Cl2↑+2H2OB.HCl+AgNO3═══AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl═══ZnCl2+H2↑
通电
D.2HCl═══H2↑+Cl2↑
15.在下列三个反应中:
①SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O,②SO2+2H2S══3S↓+2H2O,③SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl,二氧化硫所起的作用()。
A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用
16.图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X
Y
Z
A.
酸
含氧酸
纯净物
B.
电解质
盐
化合物
C.
胶体
分散系
物质
D.
碱性氧化物
氧化物
18.(6分)从氧化还原反应的角度看,在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:
(填序号)
制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐酸起作用
制备Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用
制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是________,氧化剂是________。
20.
(1)请用双线桥画出得失电子的情况,并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H2O
CO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
1.下列物质中,属于合金的是
A.青铜B.明矾C.水银D.刚玉
2.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu
3.下列氧化物投入稀盐酸中,能形成无色透明溶液的是
A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO
4.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
C.铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
5.下列关于钠的化合物的叙述错误的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.碳酸钠进行焰色反应,火焰呈黄色D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色
6.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;
②钠沉在水底;
③钠熔化成小球;
④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;
⑤发出嘶嘶的声音;
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是
A.①②③⑥B.①②③④⑤C.①③④⑤⑥D.全部
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀盐酸滴在石灰石上:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
8.0.05mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为
A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g
9.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是
A.没有沉淀物生成B.只有氢氧化铝沉淀生成
C.只有氢氧化镁沉淀生成D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe2O3;
Fe(OH)3B.Fe(OH)3;
Fe2O3
C.Fe(OH)2;
FeOD.Fe(OH)2;
Fe(OH)3;
Fe3O4
11.下列有关说法正确的是
A.铁红可用作红色涂料B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.高压钠灯透雾性强,可用于公路两旁的照明灯
12.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3B.碱性:
Na2CO3<NaHCO3
C.水中的溶解度:
Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3可相互转化
14.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是
A.有无色气体产生B.没有沉淀生成
C.有红棕色沉淀生成D.有白色沉淀生成
15.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A.用酒精可以从碘水中萃取碘B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
D.NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16.下列操作中,溶液的颜色发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
第二部分非选择题(共40分)
17.(12分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的化学方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]
(2)Fe2O3(Al2O3)
(3)Fe(Al)
(4)Na2CO3(NaHCO3)
离子反应练习
1、下列离子方程式不正确的是()
A.将铜片放入稀硫酸中:
Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将铁粉放入氯化铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe3++Cu
C.Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中:
2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓
D.纯碱中滴加盐酸:
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
2、下面的离子方程式正确的是()
A.碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:
H++OH-==H2OD.澄清石灰水跟盐酸H++OH-==H2O
3、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是
A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
4.能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是()
A.2H++2OH-+Ba2++SO42-══BaSO4↓+2H2OB.H++OH-══H2O
C.H++OH-+Ba2++SO42-══BaSO4↓+H2OD.Ba2++SO42-══BaSO4↓
5.下列离子方程式中正确的是()
A.稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.金属镁与盐酸反应:
Mg+HCl=Mg2++Cl-+H2↑
D.碳酸钙溶于稀硝酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6.下列离子方程式书写不正确的是()
A.已知:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑则它的离子反应方程式为:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++CuC.澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—
C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—
10.在溶液中能大量共存的一组离子是()
A.K+、NH4+、Cl-、OH-B.Ba2+、K+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、H+D.Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-
12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-
13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能有()
A、SO42-B、Cl-C、CO32-D、OH-
18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-
C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-
19.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()
A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-
C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-
20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-
21.在同一溶液中可以大量共存,加OH-有沉淀生成,加H+有气体放出的是()
A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-
22.下列反应完成后没有沉淀的是()
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
2010学年第一学期高一级六校联考
1.目前用量最大、用途最广的合金是()
A.钛合金B.青铜C.钢铁D.铝合金
5.向装有碘水的试管中加CCl4振荡,静置后,你观察到的现象是( )
A.上层几乎无色,下层紫红色 B.上层紫红色,下层几乎无色
C.上层几乎无色,下层橙色D.不分层,紫红色
8.现有AlCl3溶液,滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
11.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.空气.硫酸铜.硫酸B.水.空气.纯碱
C.氧化铁.胆矾.熟石灰D.硝酸.食盐水.烧碱
12.下列物质中属于电解质的是 ( )
A.NaCl溶液
B.CO2C.熔融NaOHD盐酸
13.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是()
A.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
14.关于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应说法正确的是()
A.Cu是还原剂B.Fe是氧化剂C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应
光照
15.下列变化不属于氧化还原反应的是()
A.2HClO====2HCl+O2↑B.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
16.下列有关钠的叙述正确的是()
①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
18.为检验某FeSO4溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.酚酞
20.下列图中,能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中,产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是()
二、双项选择题(本大题共5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有2个选项正确,多选、错选、未选均不得分,只选一个答案且正确的给2分。
21.下列有关说法正确的是()
A.FeO可用作红色油漆和涂料B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.将Na2O2投入FeCl2溶液有红褐色沉淀生成
22.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.K+、Cu2+、NO
、SO
C.Na+、OH-、Cl-、CO
D.Na+、Ba2+、CO
、NO
23.下列反应能用离子方程式:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是()
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
C.K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2OD.BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
24.下列叙述正确的是()
A.0.5molO2中约含有6.02×
1023个O原子B.1molH2SO4的质量是98g/mol
C.标准状况下,1molCO2的体积约为22.4LD.H2SO4的摩尔质量为98g
25.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N得到6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.Al2O3的熔点较低,不能做耐高温材料和耐火材料
第Ⅱ卷(非选择题共45分)
三、非选择题(4题,共45分)
26.(10分)硫酸镁溶液在医学上可用于
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