高中化学第三册第九章初识元素周期律91元素周期律教案沪科版Word格式.docx
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(结果填入表2)
五.教学案例
1.教学过程:
教学内容
教师活动
学生活动
说明
教学引入
[引入]通过上节课的学习我们可以知道,随着元素原子序数的递增,元素的原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化,从而初步得出元素性质变化是有规律的。
这个规律我们称之为元素周期律。
[投影介绍]门捷列夫发现元素周期律的史实。
[提问]门捷列夫发现的元素周期律和我们现在发现的元素周期律有什么不同?
你认为哪个更科学,为什么?
[讲述]因为19世纪中叶,人们对原子结构的认识十分有限,所以门捷列夫知识发现了元素周期律但是无法解释元素周期律。
[提问]你能说明元素周期律的实质吗?
[提问]那么,原子结构是如何递变的呢?
回忆、思考、体会
仔细观看倾听
引发好奇心,产生探究兴趣。
讨论并分析:
门捷列夫是按照相对原子质量来排列元素的,而现在是用原子序数来排列元素的。
按照原子序数排列元素更科学,因为原子序数即质子数是区别元素的标识。
不能说明门捷列夫发现的元素周期律是错误的,只能说明科学是在不断发展的。
结构决定性质,元素的性质呈周期性的变化,必然由其原子结构的周期性变化引起的。
设置情景,激发学生的求知欲。
提出问题,明确本节课研究目标
探究元素的原子结构呈现周期性的变化的规律
[讲述]下面,我们以核电荷数为1~18的元素作为例子,从元素的核外电子排布方面来进行分析。
[投影](表1)
下面,请大家按表1画出1-18号元素的核外电子排布示意图。
表11-18号元素的核外电子排布示意图
[投影展示]1-18号元素原子结构示意图。
[引发讨论]请大家参考l-18号元素的原子结构示意图,结合上表内容,能够发现元素的原子结构呈现什么样的变化规律?
[师生小结]填写表2(见板书)随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性
[得出结论并板书]
讨论、填写表1
思考、讨论并分析:
1—2号元素,从H到He只有1个电子层,最外层电子数目由1个增加到到2个,而达到稳定结构
3—10号元素,从Li到Ne有2个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构
11—18号元素,从Na到Ar有3个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到8个,而达到稳定结构
培养逻辑思维能力。
激发求知欲。
元素周期律概念和实质
[板书]四、元素周期律
[提问]什么是元素周期律呢?
[板书]1、元素周期律:
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律。
2、元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
思考、体会、回答
进一步理解化学学科中“结构决定性质”的观念
本节总结梳理
[本节总结梳理]
理解并记忆
学会总结,将知识及时总结成规律,便于识记。
课堂练习
[课堂练习]
1.元素周期律的内容和实质是什么?
2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+
C、Ca2+K+Cl-D、NOF
答案:
A。
解析:
引导学生总结出比较微粒半径的方法:
一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。
特别强调:
电子层结构相同的离子,其离子半径随着核电荷数的增大而减小。
3、在一定条件下,发生反应的离子方程式为:
RO3n-+6I-+6H+→R-+3I2+3H2O
⑴RO3n-中R元素的化合价是
.⑵R元素的原于最外层的电子数是
.
(答案:
⑴+5;
⑵7。
该题第二问易误填为5个。
学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价,
以及|最低负化合价|+最高正化合价=8。
)
作业:
1、课后习题。
2、模仿本书附录,画一张元素周期表,下节课上课时带上。
思考、总结、回答
思考、分析、回答
巩固所学知识,并运用所学知识解决问题的能力。
激发学生的兴趣,为后面学习元素周期表埋下伏笔。
2.主要板书
三、随着元素原子序数的递增,元素的核外电子排布(或最外层电子)呈现周期性的变化。
四、元素周期律
1、元素周期律:
本节总结:
课堂练习:
2、模仿本书附录,画一张元素周期表,下节课上课时带上。
六.教学反思
本节课给出一定量的信息,引发学生自己去思考和讨论,从而引导学生自己去探究、总结规律。
给学生布置作业2的目的是:
为下一节课元素周期表的讲授做基础,预先没告诉学生制表目的,则其在绘制元素周期表时,自然会有各种各样的疑问,包括为什么老师要让我们这样做?
为什么元素非要按这种形式排列等等,旨在让学生先疑惑而后解惑,从而为下一节“元素周期表”的讲授作一个很好的铺垫。
2019-2020年高中化学第三单元化学与材料的发展过关检测新人教版选修
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每个小题只有一个选项符合题意)
1.玉的种类较多,其中有一种名为透闪石,化学成分为Ca2MgnSin+3O22(OH)2,该化学式中n值为( )
A.2B.3C.4D.5
在硅酸盐中,O、Si、H的化合价分别为-2、+4、+1价,Mg、Ca为+2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为0,可得2×
2+2n+4(n+3)-2×
22-1×
2=0,所以n=5。
D
2.下列关于炼铁和炼钢的说法中,错误的是( )
A.炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程
B.炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程
C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石
D.炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂
炼钢是降低生铁中碳的百分含量,将C转化为CO2除去。
B
3.在下列物质变化中,没有发生化学反应的是( )
A.橡胶的硫化B.普通玻璃的熔化
C.有机玻璃的老化D.水泥的固化
橡胶硫化后,线型高分子变成了体型高分子,发生了化学反应。
普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,这些物质之间不发生化学反应,在空气中也非常稳定,普通玻璃的熔化仅是物理变化。
水泥的固化是水泥跟水发生复杂的物理、化学变化而形成了坚硬的固体。
高分子材料的老化是高分子材料受氧化剂、光照、溶剂浸润等作用的结果,其中有化学反应的发生。
4.炼钢生产中,用纯氧代替空气的目的是( )
①降低碳的含量,除去硫、磷杂质 ②防止因氮气的影响使钢变脆 ③克服氮气排出时带走热量 ④有利于调整钢中硅、锰含量
A.①②B.②③
C.③④D.①③
空气中有O2和N2,N2不参与反应,因此主要是防止因N2的影响使钢变脆和克服N2排出时带走热量。
5.对于某合成材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中正确的是( )
A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里
B.将废弃物焚烧
C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油
D.将废弃物倾倒在海洋中
塑料制品废弃物属于“白色污染”,无论是填埋、倾倒于海洋还是焚烧,都不能真正消除它的污染。
C
6.下列有关高分子材料的表述不正确的是( )
A.合成高分子材料都很难降解
B.塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料
C.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料
D.线型和体型高分子材料的溶解性、热塑性和热固性等有较大的差异
A项中合成材料
可以降解,错误;
B、C均正确;
线型高分子材料可溶于适当溶剂,受热熔化,可再加工,体型高分子材料则难溶解,受热不熔化,不能再加工,D正确。
A
7.科学家新合成一种高分子化合物,其结构简式为,据生物学家验证,它对人类牙齿有较好的保健作用。
关于合成此高聚物的反应类型和单体的说法正确的是( )
A.加聚反应 两种单体
B.缩聚反应 两种单体
C.加聚反应 三种单体
D.缩聚反应 三种单体
该高分子材料的单体有CH2CH—OCH3,和,通过加聚反应生成。
8.下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法制取铝时,原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②B.②③
C.①②③D.②③④
工业上电解熔融NaCl制取Na,①对;
将Na放入MgCl2溶液中,Na与水反应而不置换Mg,②错;
电解法冶炼铝的原料是Al2O3,③错;
炼铁高炉中发生的反应:
C+CO22CO、CaCO3CaO+CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2都是吸热反应,④错。
9.下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀
B.为保护海轮的船壳,常在船壳外面镶上锌块
C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品,镀层破损后,露出的铁更易被腐蚀
金属在潮湿土壤中易发生电化学腐蚀,A与电化学腐蚀有关;
在船壳外镶Zn块,Fe、Zn、海水形成原电池,Zn被腐蚀,B与电化学腐蚀有关;
在空气中Ag表面生成黑色物质是由于发生:
4Ag+O2+2H2S2Ag2S+2H2O,产生Ag2S所致,与电化学腐蚀无关;
镀银铁在镀层破坏后,Ag-Fe形成原电池,Fe被腐蚀,D与电化学腐蚀有关。
10.下列高分子化合物是由两种单体通过缩聚反应而得到的是( )
A.
B.
C.
D.
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(12分)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中 加入甲醛,且反应釜应装有 装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、 和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为 。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。
玻璃钢具有 优异性能(写出两点即可)。
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。
A.深埋
B.粉碎后用作树脂填料
C.用作燃料
D.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
(1)为了控制反应速率,防止反应液温度过高,应缓慢地向反应釜中加入甲醛,并要装有冷却装置。
(3)玻璃钢是由玻璃纤维和高分子材料复合而成,其中玻璃纤维的作用是增强体,合成材料是基体。
(4)塑料深埋地下较长时间也不会腐烂,会造成严重的“白色污染”,故A错;
作为燃料会放出大量有毒气体,不符合低碳环保要求,酚醛塑料在有机溶剂中,只溶胀而不溶解。
(1)缓慢 冷却
(2)纯碱 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
(3)增强作用 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等
(4)B
12.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是
(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3b.CO2
c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
(1)碱洗时,部分除去了氧化膜的Al与NaOH溶液反应放出了H2,若将溶液中Al转化为Al(OH)3沉淀,应向溶液中通入CO2,若加HNO3,过量时会造成沉淀部分溶解。
铝作阳极失去电子最终形成Al2O3,所以阳极电极反应式为:
2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+。
在废电解液中加入NaHCO3,会使溶液中H+浓度降低而生成Al(OH)3沉淀。
(2)以Cu作阳极,Cu失电子形成Cu2+,使溶液中Cu2+浓度保持不变。
(3)作原电池的正极或电解池的阴极的铁可被保护。
(1)①2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ b
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+
HC与H+反应使H+浓度降低,产生Al(OH)3沉淀
(2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定
(3)N 牺牲阳极的阴极保护法
13.(14分)工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。
如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图,其中涉及的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)图示中
(1)的实验操作是 ;
图示中
(2)加入的试剂是 。
(2)试推断物质:
B ,C ,H ,F(填化学式)。
(3)写出化学方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
溶液B中通入CO2产生沉淀,说明B溶液为NaAlO2溶液,则向铝土矿中加入的试剂是NaOH溶液,操作
(1)是过滤;
则溶液D为Na2CO3,反应②为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(1)过滤 Ca(OH)2
(2)NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3
(3)①Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
③2Al(OH)3Al2O3+3H2O
④2Al2O34Al+3O2↑
14.(12分)丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活,它们所产生的作用与其分子结构密切相关。
(1)请根据以下化合物的分子结构,回答下列问题:
(Ⅰ)
(Ⅱ)
①上述化合物可能的应用是 。
A.化合物(Ⅰ)可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;
化合物(Ⅱ)可用来合成人造纤维
B.两者均可作为食品添加剂
C.两者均可作为表面活性剂,起到乳化、增溶、消泡等作用
D.两者均可用作中和胃酸的药物
②上述两个化合物进入环境后,更难被降解的是 。
(2)有三种高分子材料,结构单元如下:
(Ⅲ)
(Ⅳ)
(Ⅴ)
请回答下列问题:
①根据上述高分子结构,能够作为高吸水性树脂的是 ,其可能的理由是 ;
可作为弹性橡胶的是 ,理由是 。
②有关上述高分子材料的下列说法正确的是 (可多选)。
A.高分子(Ⅴ)的单体有4种
B.高分子(Ⅲ)焚烧后产生的废气毒性最小
C.都能作为食品包装材料
D.它们的废弃物都能回收利用
(1)①C ②Ⅰ
(2)①Ⅲ 结构单元中含有—COONa Ⅳ 线型分子间含有二硫键(—S—S—) ②BD
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