高一下学期期末考试化学试题 含答案.docx
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高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Cu-64
一、选择题(本题共15小题,每题3分,共45分,每题有一个选项正确)
1.下列有关能源与能量的说法正确的是()
A.煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成,故二者属可再生能源
B.蒸汽属于一次能源
C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应,常温下进行的反应都是放热反应
D.反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热
2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是()
A.氮分子的结构式:
N—NB.Mg2+的结构示意图:
C.二氧化碳电子式:
D.钙离子的电子式:
Ca2+
3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是()
A.U原子核中含有92个中子
B.U原子核外有143个电子
C.23592U和23892U互为同位素
D.23592U和23892U互为同素异形体
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.下列实验中不能出现沉淀现象的是()
A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法
C.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,
再用SO2将其还原吸收
D.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
8.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
有关键能数据如下表:
化学键
H—H
O=O
键能/KJ▪mol-1
436
498
则水分子中O—H键键能为()
A.463.4KJ/molB.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/molD.413KJ/mol
9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是()
编号
实验操作
实验目的或结论
A
将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否褪色
证明SO2有漂白性
B
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C
将装有NO2和N2O4气体的联通球,一个置于冰水中,一个置于热水中,观察颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生
探究碳和硅两元素非金属性强弱
10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()
A.混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变
D.混合体系的压强发生改变
11.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v为()
A.v(O2)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.08mol/(L·s)
C.v(H2O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=0.001mol/(L·s)
12.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤
13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是()
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
14.已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中正确的是()
A.升高温度平衡常数K增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1
15.已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ,则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为()。
A.3:
1B.2:
1C.1:
1D.1:
2
二、填空题(共43分)
16.(14分)A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素
元素性质或结构
A
最外层电子数是其内层电子数的2倍
B
B元素的单质在空气中含量最多
C
C元素在地壳中含量最多
D
D元素在同周期中金属性最强
E
常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
(1)E在元素周期表中的位置。
(2)B最简单气态氢化物的电子式,属于化合物(填“离子”或“共价”);D的最高价氧化物的水化物电子式,所含化学键类型:
。
(3)B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为:
﹥﹥﹥(填元素符号)。
(4)用电子式表示E的氢化物的形成过程。
(5)由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
。
(6)19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应,产生标准状况下NO、NO2(不考虑N2O4的存在)混合气6.72L,则参加反应的HNO3的物质的量为。
17.(实验班做)(14分)合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备,其主要反应为:
CH4+2H2OCO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol
(1)写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式:
。
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O(g),发生
CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应,过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 平衡时,CH4的转化率为,H2的浓度为,反应共放出或吸收热量KJ
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。
(填“变大”“变小”或“不变”)
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④若保持恒温,将容器压缩为5L(各物质仍均为气态),平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
达到新平衡后,容器内H2浓度范围为。
17.(普通班做)(14分)
(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
__________________________________。
(2)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。
其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。
,
在定容密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生反应,平衡时N2转化率为20%:
①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 N2和H2的转化率比是 ,反应共放热KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。
(填“变大”“变小”或“不变”)
③当达到平衡时,充入氩气,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
18.(实验班做)(15分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理,进行如下实验:
在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_________________。
500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为,图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)
(2)500℃该反应的平衡常数为(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A.升高温度B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出D.缩小容器容积,增大压强
18.(普通班做)(15分)在2L恒容密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
,已知K(30
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