高考新课标I卷理综化学试题赏析.docx
- 文档编号:2050177
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:23.81KB
高考新课标I卷理综化学试题赏析.docx
《高考新课标I卷理综化学试题赏析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考新课标I卷理综化学试题赏析.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考新课标I卷理综化学试题赏析
2021年高考新课标I卷理综化学试题赏析
2021年高考新课标I卷理综化学试题赏析
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
赏析:
考察同分异构种类。
戊烷有3种,戊醇不考虑醚有8种,戊烯不考虑环烷烃和顺反异构有5种,乙酸乙酯光考虑酯与羧酸有5种(本身除外)。
选择A。
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项ABC现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作解释Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜+赏析:
考察社会、生活化学知识的解释。
碳酸钠去油污是因为水解生成的NaOH与油脂反应的结果,而不是“直接”;漂白粉在空气中久置变质,是因为次氯酸钙与空气的二氧化碳反应生成HClO见光分解的缘故;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铁离子氧化Cu,而不是置换反应。
选择C。
9.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I→H2O+IO慢H2O2+IO→H2O+O2+I快下列有关反应的说法正确的是()
A.反应的速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ・mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
-
-
-
-
-
-
-
-
赏析:
考察热化学、反应热、催化剂、反应速率的知识。
IO是中间产物,I是催化剂;是反应热为98KJ・mol1,而不是活化能;反应速率的关系是v(H2O2)=2v(O2);
-
--
选择A。
10.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2
和Z,Y和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
-
+
-
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>ZC.离子半径:
X2>Y>ZD.原子序数:
X>Y>Z
-
+
-
赏析:
考察元素周期律。
根据题意,Y是Na,Z是F,X是S,W不确定。
最外层电子
--+
数FSNa;单质沸点:
SNa离子半径:
S2F原子序数:
SNaF;选择D。
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
S/(g/100gH2O)A.溴酸银的溶解时放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×104
-
1.41.21.00.80.60.40.20.0・・・・・20406080100D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
赏析:
以溴酸银为材料考察沉淀溶解平衡。
从图表看,溴酸银溶解度随温度升高而升高,说明溴酸银的溶解时是一个吸热过程;选择A。
12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
赏析:
考察仪器的使用和化学实验基本操作。
A中容量瓶不能在烘箱中烘干,否则会变
形,体积会改变;中和滴定,用待测溶液润洗锥形瓶会使测定偏高;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,要重新配制。
选择B13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项ABCD①稀硫酸浓硫酸稀盐酸浓硝酸②Na2S蔗糖Na2SO3Na2CO3③AgNO3与AgCl的浊液溴水Ba(NO3)2溶液Na2SiO3溶液实验结论Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀酸性:
硝酸>碳酸>硅酸t/℃
赏析:
考察反应原理与基本理论的关系。
A中银离子与H2S直接反应生成Ag2S沉淀,
与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)大小无关;C中,生成BaSO4沉淀是因为二氧化硫被硝酸氧化;D中挥发出来的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应产生沉淀。
选择B。
26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸
异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
A
B
异戊醇乙酸乙酸异戊酯相对分子质量密度/(g・cm)沸点/℃水溶解性88601300.8131.04920.8670131118142微溶溶难溶-3
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
;
第二次水洗的主要目的是:
。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
(填标号)
abcd(7)本实验的产率是:
A、30GB、40GC、50GD、60G
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是赏析:
属于有机实验题,目的是制备乙酸异戊酯,反应原理是乙酸与3―甲基丁醇在浓硫酸的催化脱水下的酯化反应。
(1)B仪器是冷凝管。
(2)第一次水洗的目的是除去易
溶于水的硫酸、醋酸,第二次水洗的目的是除去碳酸氢钠。
(3)由于乙酸异戊酯的密度比水要小,所以分液时先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出.(4)乙酸过量的目的是促使平衡正向移动,提高3―甲基丁醇的转化率。
(5)无水硫酸镁的作用是除去水。
(6)考虑蒸馏操作温度计放置在蒸馏烧瓶支管口的平行处,装置选4.43.9择b。
(7)乙酸异戊酯理论质量是×130=6.5g,产率为×100%=60%。
(8)如果从
886.5130℃开始收集馏分,3―甲基丁醇会挥发,产率就会偏高。
(1)冷凝管;
(2)除去易溶于水的硫酸、醋酸;除去碳酸氢钠;(3)D
(4)促使平衡正向移动,提高3―甲基丁醇的转化率。
(5)除去水(6)b(7)D
(8)高;3―甲基丁醇会挥发。
27.(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4U1,则氧化产物为:
(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?
其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),
后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离
子、阴离子通过):
石墨阳膜阴膜阳膜石墨
稀硫酸阳极室
H3PO2NaH2PO2NaOH稀溶液浓溶液稀溶液产品室原料室
阴极室
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2
稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是:
。
赏析:
以次磷酸为载体考察溶液中的电离平衡、水解平衡,氧化还原反应和电解原理。
+-
(1)H3PO2是一元中强酸,电离方程式为:
H3PO2H+H2PO2;
(2)H3PO2中P的化合价为+1价;因为H3PO2―4Ag,所以根据电子守恒,P升高了4价,氧化产物是H3PO4;再根据H3PO2是一元中强酸的信息,NaH2PO2是正盐,溶液呈微碱性。
(3)根据产物信息,白磷与氢氧化钡的化学方程式为2P4+3Ba(OH)26H2O===3Ba(H2PO2)2+
-
2PH3↑,属于歧化反应;(4)阳极电解稀硫酸,电极反应式为2H2O-4e===O2↑+4H;产生的H通过阳膜与原料室过来的H2PO2结合生成H3PO2;如果阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,则阳极产生的氧气可以把次磷酸氧化成磷酸。
+-
(1)H3PO2H+H2PO2;
(2)①+1②H3PO4;③正盐;弱碱性
(3)2P4+3Ba(OH)26H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;
-+
(4)①2H2O-4e===O2↑+4H;
-
②阳极产生的氢离子通过阳膜进入产品室与原料室过来的H2PO2结合生成H3PO2;
③含有H3PO4;阳极产生的氧气可以把次磷酸氧化成磷酸。
28.(15分)
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙
醇。
写出相应的反应的化学方程式、。
(2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=*****(g)+H2甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2乙醇异构化反应③*****H(g)=*****
△H1=-23.9KJ・mol
-1
+
+
-
△H2=-29.1KJ・mol△H3=+50.7KJ・mol
-1
-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=KJ・mol与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:
。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
n(H2O)Un(C2H4)=1U1)
-1
乙30烯平衡转20化率%
P27.85MPaP1A・P3P4
10200250300350t/℃
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:
,理由是:
。
③气相直接水合法党采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)Un(C2H4)=0.6U1。
乙烯的转化率为5G。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:
、。
赏析:
以乙烯与水反应合成乙醇为载体考察反应原
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 新课 卷理综 化学试题 赏析