河南省郑州市学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案推荐文档格式.docx

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A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂

5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A.二甘醇的沸点比乙醇低

B.能溶于水，不溶于乙醇

C.1 

mol二甘醇和足量Na反应生成1 

mol 

H2

D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应

6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应

C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上

7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是

选项

甲

乙

A

溴乙烷水解生成乙醇

甲醛和苯酚制备酚醛树酯

B

甲苯与浓硝酸反应制备TNT

乙烯使KMnO4溶液退色

C

甲苯与KMnO4溶液反应

葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应

D

2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯

乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯

8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂或分离方法不正确的是

混合物

除杂试剂

分离方法

苯（甲苯）

KMnO4（酸化） 

，NaOH溶液

分液

溴苯（溴）

KI溶液

乙烯（二氧化硫）

NaOH溶液

洗气

乙醇（少量水）

生石灰

蒸馏

9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。

下列说法正确的是

X

Y

Z

结构简式

A. 

X的分子式为C8H7O3

B. 

X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应

C. 

X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体

D. 

X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是

A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、

等

由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为

由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物

11.由物质a为原料，制备物质d 

（金刚烷）的合成路线如下图所示:

关于以上有机物的说法中，不正确的是

A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按1:

1加成的产物有两种

d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同

12.取10.1 

g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 

g浅黄色沉淀。

则该卤代烃可能是

CH3BrB. 

CH3CH2BrC. 

CH2BrCH2BrD. 

CH3CHBrCH2Br

13. 

下列实验装置及相关说法合理的是

A.图1为实验室制备溴苯的装置

B.图2中充分振荡后下层为无色

C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯

D.图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应

14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有（不包括立体异构）

A.8种B.16种C.24种D.32种

15.下列基团中:

-CH3、-OH、-COOH、

，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有

A.3种B.4种C.5种D.6种

16. 

K2Cr2O7溶液中存在平衡:

Cr2O72-（橙色）+ 

H2O

2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

非选择题共52分

必做题（本题包括2小题,共20分）

17. 

（10分）请按要求填空（化学方程式需注明反应条件）:

（1）

的系统名法名称是___________。

（2）反-2-丁烯的结构简式___________。

（3）分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________。

（5）苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。

18.（10分）苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈（

）为原料在实验室进行合成。

制备苯乙酸的装置如右图（加热和夹持仪器略去）。

已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250 

mL三口瓶A中加入70 

mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 

g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应:

+2H2O+ 

H2SO4

+ 

NH4HSO4

请回答:

（1）甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。

老师否定了这个建议,原因是_______。

（2）乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。

（3）本实验采用了滴液漏斗。

与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。

（4）反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。

（5）提纯粗苯乙酸最终得到19 

g纯品，则苯乙酸的产率是_____%（结果保留整数）。

（6）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30 

min，过滤。

滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。

此步骤中用到乙醇的作用是______ 

；

写出此步发生反应的化学方程式_______。

选做题（以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。

每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。

）

A组——[选修3:

物质结构与性质]（32分）

A-19. 

（10分）

A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。

A原子核外的L层电子数是K层的两倍；

C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:

（1）A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。

（用元素符号表示）

（2）AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。

相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

（3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

（4）G的价电子排布式为_______；

G 

与CO形成的配合物G（CO）6中，1 

G（CO）6中含有的σ键数目为_________。

（5）和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

①某有机铁肥[Fe（H2NCONH2）6] 

（NO3）3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。

该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ 

，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

A--20. 

在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。

（1）元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。

（2）红磷是巨型共价分子、无定型结构。

能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。

A.质谱 

B.原子发射光谱 

C.核磁共振谱D.X 

射线衍射

（3）成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。

其分子中S原子的杂化方式为________。

雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。

（4）已知pKa=-lgKa。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:

BrCH2COOH 

>

CH3COOH。

据此推测，pKa:

ClCH2COOH______FCH2COOH（填“>

”、“<

”、“=”）。

②硼酸（H3BO3）是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式:

________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（5）磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a 

pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP 

pm。

该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 

。

A-21. 

（12分）

离子晶体是常见的晶体类型。

请回答以下问题:

（1）离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 

pm，B-离子的半径为140 

分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。

（2）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________（填化学式），原因是________。

（3）向疏酸铜溶液中加入乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

该四配位离子的结构式为_______。

（4）K3C60是由足球烯（C60）与金属钾反应生成的盐。

在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。

晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。

（5）H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。

已知该晶体的密度为ρg·

cm-3，晶胞的体积为__________（用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。

B组- 

[选修5:

有机化学基础]（32分）

B- 

19.（10分）

小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:

由以上信息可求出:

（1）A物质的分子式为______。

已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。

（2）B物质的最简式为_______。

所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______。

（3）相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。

写出其结构简式______。

（4）若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:

1:

1，则该物质的系统命名法名称为______。

（5）若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质，在一定条件下可以转化为乙醇，写出该转化反应的化学方程式______。

20. 

已知某有机物A有如下的转化关系:

请结合上述转化关系回答问题:

（1）A的结构简式为_____；

M是比A少一个 

CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。

（2）A→B的反应类型为_______。

（3）B→C的化学方程式为_______。

（4）C→E的化学方程式为_______。

（5）D、F的结构简式分别为_______、_______。

-21.（12分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:

①RCHO+CH3CHO

RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题:

（1） 

1 

A完全加成时最多可消耗H2______mol；

E的结构简式是_______。

（2）F分子中包含的官能团名称是______；

D→E的反应类型是______。

（3）写出由F生成H的化学方程式_______。

（4）芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:

2:

1，则符合要求的X的结构简式有______种。

（5）结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由

和丙醛合成

的流程图:

______ 

（无机试剂任选）。

1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.D10.C11.A12.D13.B14.B15.C16.D

17．（10分）

（1）2，3-二甲基-1-戊烯（2分）

（2）

（2分）（3）14（2分）

（4）CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH（2分）

（5）

（2分）

18.（10分）

（1）水浴加热的温度达不到130℃（1分）

（2）放在反应混合液中，但不能接触烧瓶内壁（1分）

（3）三口瓶和滴液漏斗中气压相通，液体能顺利滴下。

（1分）

（4）降低温度，减小苯乙酸的溶解度，便于苯乙酸析出（1分）过滤（1分）

（5）35（2分）

（6）促进苯乙酸的溶解，以利于苯乙酸充分反应（1分）

A-19．（10分）

（1）C<

O<

N（1分）

（2）直线形（1分）V形（或折线形）（1分）。

CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大（1分）。

（3）F—H…F、F—H…O、O—H…F或O—H…O中的任意一种（1分）

（4）3d54s1（1分）12NA（1分）

（5）① 

平面三角形（1分）BF3或SO3（1分）

②氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力（答案合理即可）。

A-20.（10分）

（1）16（1分）

（2）D（1分）

（3）sp3杂化（1分）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（2分）

（4）①>

（1分）②

（5）4（1分）

（2分）

A-21.（12分）

（1）正八面体（1分）

（2）Cu2O（1分）氧离子半径小于硫离子半径，Cu2O的晶格能大于Cu2S（2分）

（3）

（4）100%（2分）

（5）6（1分）MgH2（1分）

（2分）

B-19．（10分）

（1）C4H10O（1分）3（1分）

（2）CH2O（1分）5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O（2分）

（3）HOCH2CHO（1分）

（4）2-羟基丙酸（2分）

（5）C6H12O6（葡萄糖）

2CH3CH2OH+2CO2↑（2分）

B-20．（10分）

（1）

（2）氧化反应（1分）

（4）

或

B-21.（12分）

（1）4（1分）

（2）酯基碳碳三键（2分）消去反应（1分）

（4）4（2分）

（3分）