沉定滴定计算题.docx
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沉定滴定计算题
1.将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl,过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。
预先知道20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。
试计算(l)AgNO3溶液的浓度;
(2)NH4SCN溶液的浓度。
解:
(1)M(Nacl)=58.44g/mol
作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为
30XX2.50=27.48mL………….(1分)
n(AgNO3)=n(Nacl)=…………(1分)
AgNO3溶液浓度为X1000=0.08450mol/L………(2分)
(2)n(AgNO3)=n(NH4SCN)=C(AgNO3)xV(AgNO3)…………(1分)
NH4SCN溶液的浓度为=0.08514mol/L…….(2分)
2.将0.1159mol·L-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中,然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。
计算试样中氯的质量分数。
解:
M(Agcl)=143.3g/mol
消耗硝酸银的物质的量为:
n(AgNO3)=C总(AgNO3)XV总(AgNO3)-C(NH4SCN)XV(NH4SCN)…….(2分)
生成AgCl的质量为 (0.1159×30.00 - 0.1033×3.16)×143.3 = 451.5mg ……….(1分)
试样中氯的质量分数为X=49.52%...........(2分)
3.
仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g,用0.1032mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,用去AgNO3溶液21.84mL。
试求试样中NaCl及KCl的质量分数。
解:
生成AgCl的质量为0.1032×21.84×143.3=323.0mg……(1分)
设试样中NaCl和KCl的质量分别为xg和yg,x+y=0.1325
Xx…………................(2分)
得:
x=0.1289g,…………..(1分)
试样中NaCl的质量分数为……............................(1分)
试样中KCl的质量分数为2.72%..........................................................(1分)
4.称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。
将试样溶于水后,加人称取试样多少克?
解:
生成AgCl的质量为0.1128×(30.00-10×1.15)×143.3=299.0mg………(2分)
应称取试样质量为xg,…...........(2分)
x=0.14g…………........................(1分)
5.己知试样中含Cl-25%~40%。
欲使滴定时耗去0.1008mol·L-1AgNO3溶液的体积为25~45mL,试求应称取的试样量范围。
解:
最小试样量……………..(2分)
得x=0.2233g…………..…….....…(1分)
最大试样量…………......…..(2分)
得y=0.6432g………………………….........................……(1分)
6..某混合物仅含NaCl和NaBr。
称取该混合物0.3177g,以0.1085mol·L-lAgNO3溶液滴定,用去38.76mL。
求混合物的组成。
解:
设试样中NaCl和NaBr的质量分别为xg和yg,x+y=0.3177g
………(2分)
得:
x=0.1513g……..(1分)
试样中NaCl的质量分数X100%=47.62%.....(1分)
y=0.1664g………(1分)
试样中NaBr的质量分数X100%=52.38%........(1分)
325
7.有一纯KIOx,称取0.4988g,将它进行适当处理,使之还原成碘化物溶液,然后以0.1125mol·L-1AgNO3溶液滴定,到终点时用去20.72mL,求x值。
解:
纯KIOx的物质的量为0.1125×20.72=2.331X10-3mol…….(1分)
KIOx的相对分子量M=0.4988/0.002331=214………(1分)
39.098+126.9+15.999x=214………(2分)
得x=3…..(1分)
15
8.有一纯有机化合物C4H8SOx,将该化合物试样174.4mg进行处理分解后,使S转化为SO42-,取其1/10,再以0.01268mol·L-1Ba(ClO4)2溶液滴定,以吸附指示剂指示终点,达终点时,耗去11.54mL,求x值。
解:
纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为:
0.01268×11.54×10=1.463X10-3mol…………………………….……(1分)
纯有机化合物C4H8SOx的分子量为:
174.4/1.463=119.2…………………………………………….............….…(1分)
其组成:
12.01×4+1.008×8+32.07+15.999x=119.2…………………..……(2分)
得x=2…………………………………………………………….................…….(1分)
9.
0.2018gMCI2试样溶于水,以28.78mL0.1473mol·L-1AgNO3溶液滴定,试推断M为何种元素?
解:
MCI2的物质的量为:
(28.78×0.1473)/2=2.120X10-3mol……………………....(2分)
MCI2的分子量为:
0.2018/0.00212=95.19…………………………………..….(1分)
M的原子量为
95.19-70.9=24.29………………………………………...........…..(1分)
M原子量与Mg相当,
M=Mg……………………………………………………......................…(1分)
10.
称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mLAgNO3标准溶液,过量的Ag+需要3.20mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。
已知20.00mLAgNO3标准溶液与21.00mLNH4SCN标准溶液能完全作用,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少?
解:
:
设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN
由题意可知:
则过量的Ag+体积为:
(3.20×20)/21=3.0476ml…………………………….(2分)
则与NaCl反应的AgNO3的体积为
30-3.0476=26.9524ml…………………………….....….(2分)
因为nCl-=nAg+=………………........................................................(1分)
故CAgNO3=nCl-/VAgNO3=
CNH4SCN=CAgNO3=0.07092mol/L……………………................(1分)
11.称取NaCl试液20.00mL,加入K2CrO4指示剂,用0.1023mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去27.00mL求每升溶液中含NaCl若干克?
解:
题意可知
nNaCl=nAgNO3=0.1023×27×10-3=0.0027621……………………...(2分)
Cl-+Ag+=AgCl……………………………………………….............................(3分)
Cl-物质的量=0.1023×0.027=0.00276mol……………………….…...(2分)
Cl的浓度c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L………………………….…(2分)
每升溶液中含的质量=0.1381×58.5=8.079g/L………………………..(2分)
12..称取银合金试样0.3000g,溶解后加入铁铵矾指示剂,用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去23.80mL,计算银的质量分数。
解:
由题意可知nAg=nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238mol
…………...........................(2分)
AgNO3﹪=(nAg×MAg)/ms=(0.00238×107.8682)/0.3000=85.58﹪.
…………………………………………………………………...............................(3分)
133称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后,加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。
过量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定,用去6.50mL,计算试样中氯的质量分数。
解:
据题意:
与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:
nCl-=nAgNO3-nNH4SCN=0.1121×30×10-3-0.1185×6.5×10-3=0.00259275mol………………………………..(2分)
sCl﹪=nCl-×MCl-/ms==40.56%……………………………….(3分)
12
14用移液管从食盐槽中吸取试液25.00mL,采用莫尔法进行测定,滴定用去0.1013mol/LAgNO3标准溶液25.36mL。
往液槽中加入食盐(含NaCl96.61%)4.5000kg,溶解后混合均匀,再吸取25.00mL试液,滴定用去AgNO3标准溶液28.42mL。
如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计,计算液槽中食盐溶液的体积为若干升?
解:
分析题意,加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差,即为滴定加入
4.50g食盐溶液的体积.
设液槽中食盐溶液的体积V,据题意:
=V................(5分)
解之得V=6000L……………………………………................…(1分)
15
.称取纯KIOX试样0.5000g,将碘还原成碘化物后,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去23.36mL。
计算分子式中的x。
解:
依题意:
nKIOX=nI-=nAgNO3=0.1000×0.02336=0.002336mol
…………………………………………………..........(2分)
即:
=0.002336
解之得x=3………………………………................................(2分)
16取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。
若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀,需消耗Ag+的物质的量为2.6×10-6mol,计算滴定误差。
解:
解:
滴定误差等于
TE=[Ag+]+[Ag+]Ag2CrO4-[Cl-]
(1)………………………(2分)
式中[Ag+]Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度,它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。
[Ag+]Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1=2.6×10-5 mol/L
(2)…………….....(2分)
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