精品学案备考高考化学复习辅导讲义 专题09 溶液中的离子反应Word文档格式.docx
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(2)只要是纯水,肯定呈中性()
(3)纯水的pH=7()
(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)()
(5)pH=0,溶液中c(H+)=0mol·
L-1()
(6)某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性()
(7)用pH试纸测定溶液的pH值
,不能用水浸湿,否则一定会产生误差()
(8)pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)()
(9)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2()
(10)将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大()
(2)√(3)×
(7)×
(8)×
(10)×
三、盐类水解部分
(1)NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡()
(2)在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动()
(3)HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强()
(4)HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大()
(5)常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1()
(6)常温下,pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()
(7)强电解质溶液中一定不存在电离平衡()
(8)改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强()
(9)只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)()
(10)将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·
D2O和H+()
(11)常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:
c(NH
)=c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)()
(12)中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体
积相同()
(13)常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大()
(14)0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H+)增大()
(15)25℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<
7,则NaA溶液的pH>
7()
(16)将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3()
(17)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO
)()
(18)常温下,向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积≤20mL()
(19)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同()
(20)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+
c(OH-)()
(21)同c(NH
)的溶液:
①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl③NH3·
H2O ④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③()
(22)溶液均为0.1mol·
L-1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):
②>
①>
③()
(23)常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强()
(24)将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强()
(25)0.1mol·
L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3·
H2O)比值变大()
(26)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)()
(27)室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸混合充分反应,若x=10y,且a+b=14,则pH>
(28)酸性溶液中不可能存在NH3·
H2O分子()
(29)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>
c(SO
)>
)>c(OH—)()
(30)某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7()
(31)任意稀盐酸溶液中c(H+)的精确计算式可以
表示为c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(H+)()
(32)将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸等体积混合,其pH=3()
(33)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>
b(
)
(34)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+)=c(CH3COOH
)+c(CH3COO-)()
(35)常温下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×
10-7mol·
(36)在一定条件下,某溶液的pH=7,则c(H+)一定为1×
10-7mol·
L-1,其溶质不可能为NaOH()
(37)常
温下,浓度均为0.2mol·
L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO
)均增大()
(38)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)()
(39)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度:
c(CH3COO
Na)>
c(C6H5ONa)>
c(Na2CO3)>
c(NaOH)()
(40)一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H+)相同()
(3)√(4)×
(5)×
(11)√(12)×
(13)√(14)√(15)√(16)×
(17)√(18)√(19)√(20)√
(21)√(22)√(23)×
(24)×
(25)×
(26)×
(27)√(28)×
(29)√(30)×
(31)√(32)√(33)×
(34)√(35)√(36)×
(37)√(38)√(39)√(40)×
1.有关Kw的两点理解
(1)Kw不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H+)[H2O]=c(OH-)[H2O]
如酸性溶液中:
[c(H+)酸+c(H+)[H2O]]·
c(OH-)[H2O]=Kw
碱性溶液中:
[c(OH-)碱+c(OH-)[H2O]]·
c(H+)[H2O]=Kw
(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。
2.常温下水电离产生c(H+)和c(OH-)计算的4种类型
(1)中性溶液:
c(OH-)=c(H+)=10-7mol·
L-1。
(2)溶质为酸的溶液
OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。
(3)溶质为碱的溶液
H+全部来自水的电离,水电离产生的c(OH-)=c(H+)。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液
①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离的
c(H+)=10-5mol·
L-1,c(OH-)=10-9mol·
L-1,是因为部分OH-与部分NH
结合;
②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的
c(OH-)=10-2mol·
3.求溶液pH的方法,可总结口诀如下:
酸按酸(H+),碱按碱(OH-);
同强相混弱0.3;
异强相混看过量;
无限稀释“7”为限。
4.混合溶液
酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性”
中和反应
反应后所得溶液的酸碱性
强酸与强碱
中性
强酸与弱碱
酸性
弱酸与强碱
碱性
(2)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合
①两强混合
a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。
b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>
7。
c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<
②一强一弱混合——“谁弱显谁性”
pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等
体积混合呈碱性;
一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
5.判断强、弱电解质的方法
(1)6个实验:
“三个对比”实验:
①等浓度强酸、弱碱的导电性实验。
②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。
③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。
“三个独立”实验:
①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。
②测定NaA溶液的pH的实验。
③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。
(2)2种典型方法。
①测钠盐NaA溶液的pH,若pH>
7,则说明HA为弱酸。
②测一定物质的量浓度的HA溶液,如0.01mol·
L-1HA溶液的pH>
2,则说明HA为弱酸。
6.水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系
(1)一元弱酸一元强碱盐,Kh=Kw/Ka;
(2)一元强酸一元弱碱盐,Kh=Kw/Kb;
(3)一元弱酸一元弱碱盐,如醋酸铵:
Kh=Kw/(Ka×
Kb)
7.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合
(1)Al3+与HCO
、CO
、AlO
、SiO
、HS-、S2-、ClO-。
(2)Fe3+与HCO
、ClO-。
(3)NH
与SiO
。
(4)NH
与CH3COO-、HCO
虽能发生水解相互促进的反应,但能大量共存。
8.解答离子浓度比较题目的流程:
9.指示剂选择的基本原则
变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。
(2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。
(3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。
(4)强
酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时,KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
过关练习:
1.对水的电离不产生影响的是
A.KClB.FeSO4C.CH3COONaD.H2SO4
2.常温下,下列化肥的水溶液pH>
7的是
A.K2SO4B.K2CO3C.NH4ClD.NH4NO3
3.向浓度均为0.010mol·
L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液。
[已知Ksp(AgCl)=1.77×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×
10-12,Ksp(Ag
Br)=5.35×
10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是
A.原溶液中n(Na+)=0.040mol
B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C.生
成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl
D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-):
c(Br-)=177:
535
4.25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.加入10mLNaOH溶液时,a点c(X-)<
b点c(Y-)
B.b点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C.HY中加NaOH溶液至pH=7时,所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D.加入40mLNaOH溶液时,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
5.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
B.在NaHCO3溶液:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+2c(CO32-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)
D.0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
【答案】A
的思考。
【答案】B
【解析】K2SO4属于强酸强碱盐,其水溶液为中性,故A错误;
K2CO3属于强碱弱酸盐,其水溶液为碱性,常温下,pH>
7,故B正确;
NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐,其水溶液为酸性,故C、D错误。
答案选B。
【解析】根据图中信息可知,浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别为1和4,则HX为强酸,HY为弱酸。
A.由于酸性HX
HY,当加入10mLNaOH溶液时,生成的NaX和NaY的物质的量相等,但Y-水解程度大,所以a点c(X-)>
b点c(Y-),A错误;
B.b点溶液中,NaY和HY的物质的量相等,根据电荷守恒可知:
c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根据物料守恒可知:
2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),两等式合并消去c(Na+),可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+),B正确;
C.HY中加NaOH溶液至pH=7时,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+),c(OH-)=c(H+),c(Na+)≠c(OH-),C错误;
D.加入40mLNaOH溶液时,溶液中NaY和NaOH的物质的量相等,根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY),D错误.答案选B.
【答案】AD
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