人教版九年级化学听课笔记 2Word格式.docx
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物理性质
化学性质
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
注释:
描述物质的性质时用“易”“能”“会”“可以”。
课题2化学是一门以实验为基础的科学(2课时)
一、对蜡烛及其燃烧的探究(课本第12页)
(一)实验步骤和观察要点:
l、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;
用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;
周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;
蜡烛周围温度的变化等;
(2)观察蜡烛的火焰有无明显的层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;
然后将其迅速翻转过来,注入少量澄清的石灰水,振荡,观察石灰水是否有变化;
3、吹灭蜡烛,观察;
4、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?
用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么?
(二)实验现象
1:
蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的,普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色,特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色,(如生日蜡烛),形状也因需要做成各种形式(如螺旋状、数字形等),不管何种蜡烛都是手感滑腻,难溶于水,密度比水小。
2.蜡烛被点燃时,最初燃烧的火焰较小,逐渐变大,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
焰心主要为蜡烛蒸气,温度最低,内焰石蜡燃烧不充分,温度比焰心高,因有部分碳粒,火焰最明亮,外焰与空气充分接触,燃烧充分,温度最高,因此,当把一根火柴梗迅速平放入
火焰中,约1秒钟后取出,火柴梗接触外烙部分首先变黑。
3:
.蜡烛燃烧时,用一干冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧坏内壁有小水珠生成,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水(用于检验二氧化碳气体)振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4.蜡烛刚熄灭时,烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟,点燃这白烟,可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述,蜡烛能在空气中燃烧,发出白色火焰,放出热量,生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
二:
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究(课本第14页)
要点:
二氧化碳、氧气特性及其应用,排水集气法
(1):
利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性,可以用来检验二氧化碳气体。
实验中,白色浑浊越多,说明气体中二氧化碳含量越多。
(2).氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。
木条燃烧越旺,说明氧气越多。
(3).二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
(4).所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究:
我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
步骤1:
如第14页图1-13至15,收集二瓶呼出的气体。
步骤2:
用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶,观察现象。
空气
二氧化碳
现象
无明显现象(有一点点浑浊)
澄清的石灰水变浑浊
结论
CO2能使澄清的石灰水变浑浊,而空气不明显。
证明空气中CO2含量少。
步骤3:
将燃着的木条分别插入二个集气瓶,观察现象。
燃着的木条慢慢地熄灭
燃着的木条立即熄灭
二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,能灭火。
步骤4:
取二块干燥的玻璃片,在其中的一张上呼气,观察现象。
呼气的玻璃片
没有呼气的玻璃片
有水蒸气
无现象
呼出时有较多水蒸气
三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。
(一)实验探究步骤
1、提出假设2、设计实验3、完成实验4、分析试验结果5、得出结论
(二)实验探究应关注
1、物质的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等;
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。
2、物质的变化
3、物质的变化过程及其现象
课题3走进化学实验室(3课时)
一、掌握常见化学仪器的操作方法:
分类
名称
图形
主要用途
使用时的注意事项
用
于
加
热
的
仪
器
试管
①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器;
②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
①加热前应擦干试管外壁,先预热后加热,加热后不能骤冷;
②加热时,试管夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处;
③加热固体时,试管口要略向下倾斜;
④加热液体时,液体不能超过试管容积的1/3,且管口应与桌面成45o角,试管口不能对着自己或别人
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温,能直接用火加热;
②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水,以防炸裂;
③用完之后立即清洗干净;
④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3,注意及时搅拌
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,也可用于间接加热
①加热时,应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热;
②溶解固体时,要轻轻搅拌
燃烧匙
少量固体燃烧反应器
可以直接加热;
硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
酒精灯
用于加热
①添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/3;
②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯;
③用酒精灯的外焰给物质加热;
④不加热时,应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
盛
放
物
质
集气瓶
①用作收集或贮存少量气体;
②用于有关气体的化学反应
①不能用于加热;
②做物质在气体里燃烧的实验时,如有高温固体物质生成如Fe,S燃烧,应预先在瓶底铺一薄层细沙(防止炸裂瓶底)或装入少量的水(吸收SO2防止污染空气)
胶头滴管(滴瓶)
用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品
①滴液时,滴管应垂直悬空放在容器口上方,不要接触容器壁,以免沾污滴管或造成试剂污染;
②胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品;
③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头
计
量
托盘
天平
用于粗略称量物质的质量,一般只能称准至0.1g
①称量前,将游码拨到标尺“0”处,调节螺母调节零点;
②称量时,左盘放称量物,右盘放砝码,不能称量热物质;
③称量物需放在纸(一般)、表面皿或烧杯中(有腐蚀性的药品如NaOH)
量筒
度量液体体积,一般能准确至0.1ml
①不能加热;
②不能用作反应容器;
③根据量取液体体积的多少,选择适合的量筒(最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近);
④读数时,量筒必须放平,视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏
斗
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈
用于注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹
持
铁架台(含铁夹、铁圈)
固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;
铁夹夹在试管中上部
试管夹
夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部;
从试管底部套入、取出;
拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳
夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上;
温度高时应放在石棉网上
辅
助
水槽
排水集气
水不要加满,防止实验时有水溢出
药匙
取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁,以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
二、基本实验操作
1、实验室中药品的取用规则
(1)三不原则:
严格按实验规定的用量取用药品;
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;
不得尝任何药品的味道,即“不触”“不闻”“不尝”。
(2)节约原则:
严格按实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般取最少量:
液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
(3)处理原则:
实验时剩余的药品不能放回原瓶;
不能随意丢弃;
更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。
2、取用广口瓶里的固体药品
取用块状固或密度大的金属用镊子,先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来)不能竖直放入容器;
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽,先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立
3、取用细口瓶里的液体药品
要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口紧贴。
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原
取用很少量时可用胶头滴管,使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放,不能伸入仪器内部,不能和仪器内壁接触,
4、物质的加热间接加热可使用烧瓶、烧杯;
直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚,燃烧匙
A:
给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°
角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
5.连接仪器:
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
6.检查装置气密性:
连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
7、溶液的配制
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
8、一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
9、过滤条件是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
10、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,应放在石棉网上
11结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
12仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
13检查装置的气密性先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:
管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
14玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
15粗盐(主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2)提纯实验仪器:
药匙、烧杯、玻璃棒、
蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤:
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
16常用的意外事故的处理方法
A:
使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
(了解)
C:
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D:
浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,并涂上碳酸氢钠溶液;
碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
E:
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液,
要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛。
F:
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
17、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;
无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
18、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;
pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。
19、
(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;
酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);
在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;
如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;
加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°
角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
20物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸(或小烧杯)—左物右码(从大到小)—平衡读数—砝码回盒—游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
21.物质的加热
<
1>
加热前要将试管的外壁擦干,防止水滴附着受热不均匀,使试管破裂;
2>
加热固体时试管口稍向下倾斜,防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂;
3>
加热药品时先均匀加热,再集中加热有药品的部位;
4>
加热液体,试管与桌面成45°
角,管口不得对人。
22.仪器的装备实验装置顺序:
从下到上,从左到右;
制备气体时发生装置在左,收集装置在右,气流方向从左到右。
23.仪器的洗涤少量水注入仪器中,经振荡或毛刷轻轻刷洗,再用清水冲洗几次即可。
如果内壁有油脂,可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是:
水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
24加热A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
第二单元、我们周围的空气
课题1空气(2课时)
1、了解空气的主要成分,
纯净物:
只由一种物质组成,可以用专门的化学式表示。
例:
液氧(O2)、液氮(O2)、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5
混和物:
由二种或多种物质混和而成。
纯净的空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、原理:
磷+氧气
五氧化二磷
d、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
e、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
f、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
3、认识空气成分对人类生活的作用。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
思考:
稀有气体和氮气为什么都能做保护气?
4、了解空气的污染、。
2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6、来源及防治措施
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
7、目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
课题2氧气(2课时)
1、掌握氧气的物理性质
无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气,温度低能变成蓝色液体固体(颜色改变不一定是化学变化)
2、氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧(能使带火星的木条复燃,具有氧化性),供给呼吸
(1)氧气与下列物质反应现象
物质
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气
二氧化碳C+O2点燃CO2
磷
产生大量白烟磷+氧气
五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体硫+氧气
二氧化硫S+O2点燃SO2
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)铁+氧气
四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气(02)
二氧化碳(C02)+水(H20)(是氧化反应但不是化合反应)
a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
b、铁、铝在空气中不可燃烧。
c、硫、氧反应后生成气体
3、化合反应、氧化反应
(1)化合反应两种物质参加反应生成一种物质。
特点:
多变一,A+B→AB
(2)氧化反应物质和氧发生的反应叫氧化反应。
氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。
(3)氧化反应和化合反应的区别:
氧化反应不一定是化合反应。
平静燃料
剧烈反应在有限空间中
氧化反应急速燃料——————→爆炸(后面学)
可能引起
缓慢氧化————→自燃
课题3制备氧气(2课时)
1、催化剂
(1)催化剂的定义:
改变(加快减慢)反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质
(2)催化剂的特点:
一变二不变即改变(加快减慢)反应速率而本身的化学性质、质量没有改变
2、实验室制氧气
(1)原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑(固液不加热型)
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型)
氯酸钾氯化钾+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑(固固加热型)
(2)发生装置选择(如左图)a、固固加热型,(倾斜的大试管)反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
b、固液不加热型(竖直的大试管)反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(3)收集装置选择:
物质的密度、溶解性(如右图)
a、密度比空气大用向上排空气法(CO2、O2)
b、密度比空气小用向下排空气法(H2)
c、难或不溶于水用排水法收集(O2、H2)
1、根据空气的分子量「29」比较气体密度的大小;
排空气法收集到的气体干燥而不纯净,排水法则反之。
2、装药品-先固后液;
加热原则-先均匀后集中;
连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。
2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法(易溶于水)
(4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—离—熄(实验结束时的注意事项)
(5)氧气的验满:
用带
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