江西省赣州市崇义中学学年高二上学期第一次月考化学精校精编解析 Word版Word文档下载推荐.docx

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根据盖斯定律可知①－②即得到3O2（g）＝2O3（g）△H＝+285.01kJ/mol，则A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，A正确；

B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，B错误；

C.等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，C错误；

D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误，答案选A。

4.已知在101kPa时：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－820kJ·

mol－1。

下列说法正确的是

A.CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＞－820kJ·

mol－1

B.CH4的燃烧热是820kJ

C.1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和

D.11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。

【解析】气态水的能量高于液态水的能量，所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，△H越小，A不正确；

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；

反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应是放热的，所以1molCH4和2molO2的键能之和小于1molCO2和2molH2O的键能之和，C不正确，因此正确的答案选D。

5.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－46.2kJ/mol

③NH3（g）===

N2（g）＋

H2（g）ΔH＝＋46.2kJ/mol

④2NH3（g）===N2（g）＋3H2（g）ΔH＝－92.4kJ/mol

A.①③B.②④C.②③D.①④

【解析】n（NH3）=

=

mol，则分解1molNH3吸收17×

2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出2×

46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误；

③分解1molNH3吸收17×

2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误；

故选A。

点睛：

书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，△H＞0表示是吸热反应，△H＜0表示是放热反应。

6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求

A

K＋、NO3－、Cl－、HS－

c（K＋）<

c（Cl－）

B

Fe3＋、NO3－、SO32－、Cl－

滴加盐酸立即有气体产生

C

NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生

D

Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

滴加氨水立即有沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

【解析】试题分析：

A．根据电荷守恒，在溶液中阳离子只有K+,而阴离子有三种，所以不可能存在c（K＋）<

c（Cl－），A错误；

B．Fe3＋、NO3—、SO32—、Cl－在酸性环境会发生氧化还原反应Fe3+得到电子被还原为Fe2+，而SO32—被氧化为SO42-，B错误；

C．NH4＋、Al3＋、SO42-、CH3COOH可以大量共存，滴加NaOH溶液时首先发生酸碱中和反应，所以不会立即有气体产生，C错误；

D．Na＋、HCO3—、Mg2＋、SO42-可以大量共存，当滴加氨水时会立即产生白色Mg（OH）2沉淀，D正确，答案选D。

考查微粒大量共存的知识。

7.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是

A.达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系是2v逆（NH3）＝3v正（H2O）

A．当达到平衡时，如果单位时间（S）内生成5molO2，同时生成4molNO,反应就达到平衡。

则有V（O2）=5mol/L．S;

V（NO）=4mol/L．S，如果要使两者相等，有4v正（O2）=5v逆（NO）A正确；

B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，表述的都是V正，B错误；

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C错误；

D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，应该为3v正（NH3）=2v逆（H2O）；

选A。

考查化学平衡状态的判断，化学反应速率。

8.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成２分子AB吸收bkJ热量

B.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

C.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

【答案】B

【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，反应热是△H＝＋（a－b）kJ/mol，所以选项B正确，A不正确；

催化剂不能改变反应热，C不正确；

断键吸热，所以D不正确，答案选B。

9.某反应：

2A（g）

3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，有关反应速率表示正确的是

A.v（A）=0.1mol/（L.min）

B.v（B）=0.2mol/（L.min）

C.v（A）=v（B）=0.5mol/（L.min）

D.v（A）=v（B）=0.3mol/（L.min）

【解析】根据图像可知，反应进行到2min时，A、B的浓度都是0.3mol/L，所以A、B的反应速率分别是

、

，所以答案选A。

10.可逆反应A（g）＋B

C（g）＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C.升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D.增大压强，平衡不移动，说明B是气体

.....................

本题考查化学平衡的建立与影响化学平衡移动的因素，理解化学平衡的建立过程，掌握温度、浓度、压强对化学平衡的影响是解题关键，注意B项，判断该项的正确性不是问题，但要准确理解需运用勒沙特列原理（即化学平衡移动原理）：

若改变影响平衡的一个条件，平衡向着减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变。

11.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。

在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：

2NO2

N2O4△H＜0，则以下说法正确的是

A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：

va＜vb

B.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：

C.反应达到平衡时，两容器内压强相同

D.反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

【解析】A项，反应起始时两容器的温度、浓度、压强都相同，所以反应速率相同，故A错误；

B项，该反应正向气体分子数减小，a为恒温恒容容器、b为恒温恒压容器，所以反应过程中a的压强始终小于b的压强，故反应速率va＜vb，B正确；

C项，根据上面的分析可知，反应达到平衡时，a的压强小于b的压强，故C错误；

D项，因为增大压强有利于平衡正向移动，所以b中NO2的转化率大于a中NO2的转化率，故D错误。

本题考查影响化学反应速率及化学平衡的移动的因素，注意D项，根据两容器的反应条件，a和b达到的平衡不等效，b相当于又增大了压强，使平衡右移程度较a增大。

12.在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）

2XY（g）ΔH<

0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

A.图Ⅰ是增大压强的变化情况B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，错误；

B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，错误；

C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，错误；

D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，正确。

本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键。

13.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：

3P（g）＋Q（g）

xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·

min），下列叙述错误的是

A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·

min）B.Q的平衡浓度为1mol/L

C.Q的转化率为25%D.x是2

【答案】C

A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）＝3/2×

1mol＝1.5mol，所以v（P）＝

＝0.15mol/（L•min），A正确；

B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，所以Q的平衡浓度为：

（2.5mol—0.5mol）÷

2L＝1mol/L，B正确；

C．参加反应的Q为n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，故Q的转化率为

×

100%＝20%，C错误；

D．根据A选项可知v（P）＝0.15mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知x＝2，D正确；

答案选C。

考查可逆反应的有关计算

14.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）

实验事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

反应开始速率相同

在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），把容积缩小一倍

正反应速率加快，逆反应速率不变

【解析】Na2S2O3是反应物，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，故A正确；

B项，催化剂参与化学反应，改变了反应的途径，但反应前后其质量和化学性质都不变，故B错误；

C项，等质量的形状相同的金属与酸反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，因为盐酸和醋酸物质的量浓度相同，而醋酸是弱酸不完全电离，所以开始时氢离子浓度不同，则反应开始时速率不同，故C错误；

D项，容积缩小一倍，压强增大，正逆反应速率均增大，故D错误。

本题考查化学反应速率有关知识，明确影响反应速率的因素，正确评价实验中的结论是解题关键，B项注意催化剂的含义，C项注意强酸与弱酸电离的不同。

15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：

a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段

化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；

a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；

从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；

随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段，D错误；

化学平衡、化学反应速率

16.加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5（g）

N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）

N2O（g）+O2（g）

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。

则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

A.1.8mol/LB.0.9mol/LC.2.3mol/LD.4.0mol/L

【解析】设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8，平衡时N2O5为c（N2O5）=

=0.9mol/L，故选B。

17.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：

取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________________________________________。

（2）实验二：

经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：

①定性分析：

如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是__________________________________。

（3）实验三：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰

【答案】

（1）.温度

（2）.比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异（3）.反应产生气泡的快慢（4）.控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（5）.收集40mL气体所需要的时间（6）.催化剂（或硫酸锰或Mn2＋的催化作用）（7）.B

【解析】

（1）①本实验通过控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素，实验1、2相比，不同的是温度，所以研究的是温度对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3中不同是催化剂，所以目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。

（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生气泡的快慢不同，所以可通过观察反应产生气泡的快慢定性比较得出结论；

因为对比实验中使用的两种催化剂中阴离子不同，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，故将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理；

②要定量分析反应速率快慢，还需要测量收集40mL气体所需要的时间。

（3）①由于反应中还有Mn2+生成，有可能是Mn2＋作催化剂，加快了反应速率。

②因为反应生成的是硫酸锰，所以若要证明猜想的正确性，还需要选择的试剂最合理的是硫酸锰，故选B。

本题考查影响化学反应速率的外因，通过实验探究了温度、催化剂对化学反应速率的影响，以及不同催化剂对反应速率影响的差异，考查学生分析能力和实验探究能力，综合性较强。

18.在密闭容器中进行X2（气）+3Y2（气）

2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a=0.3mol/L

②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

③a的取值范围是：

_____________________________．

【答案】

（1）.B

（2）.3a-b=0.3（3）.0.1<

a<

0.3

【解析】①若反应正向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假设完全反应，列三段式：

若反应逆向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，列三段式：

由于是可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为：

0.1＜a＜0.3，0＜b＜0.6，0＜c＜0.4，故A、C、D错误，B正确。

②由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以一定有（0.2－a）×

3＝0.3－b，解得:

3a-b=0.3。

③由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以（0.2－a）×

2＝c－0.2，解得:

2a＝0.6－c，因为0＜c＜0.4，所以0.1＜a＜0.3。

本题考查了化学平衡的建立，明确化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关；

建立平衡状态通常有4条途径：

①正向建立，②逆向建立，③从中间某状态建立，④反应物分批加入；

对不同的起始状态，通常假定反应沿某一方向进行到底，将所得物质的量与标准状态比较，例如本题利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。

19.在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如下表所示:

请填空:

（1）前2mim内，v（B）=_________________。

（2）到2mim末A的转化率为____________。

（3）该反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_______（填选项字母）

a.增大A的浓度b.减小B的浓度c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为________________mol·

L-1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则______是原来的2倍。

a.A的转化率b.B的平衡浓度

c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度

【答案】

（1）.0.30mol/（L·

min）

（2）.12%（3）.2A

4B＋C（4）.c（5）.1.0mol·

L－1（6）.d

（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了（2.16-1.56）mol•L-1＝0.6mol•L-1，所以前2mim内，v（B）=0.6mol•L-1÷

2min＝0.3mol•L-1·

min-1。

（2）2min末时A的浓度降低了（2.50-2.20）mol•L-1＝0.3mol•L-1，所以A的转化率是0.30÷

2.50×

100％＝12％。

（3）2min末时C的浓度增加了（0.54-0.39）mol•L-1＝0.15mol•L-1，所以根据浓度变化量之比等于相应的化学计量数之比，该反应的化学方程式为：

2A

4B＋C。

（4）6min~8min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，使平衡逆向移动，故选c；

6min~8min生成的A物质的量浓度为：

（2.20-2.00）mol•L-1＝0.20mol•L-1，根据反应方程式2A

4B＋C，则对应消耗的C物质的量浓度为0.10mol•L-1，所以6min时，C的变化浓度增大=1.54mol•L-1+0.10mol•L-1-0.64mol•L-1=1.00mol•L-1。

（5）温度不变，平衡常数不变；

若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以abc错误；

密度=混合气的总质量÷

容器容积，在各自反