吉林省吉林市届高三第三次调研测试理综化学试题文档格式.docx

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A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

B．5.8g熟石膏（2CaSO4·

H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA

C．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

D．将1molCl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA

10.下列离子方程式书写正确的是

A.在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2O

B.NaHSO4与Ba（OH）2两溶液混合后溶液呈中性：

H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通入氯气，当n（FeBr2）∶n（Cl2）＝4∶5时：

2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—

D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）＝1∶2时：

Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑

11.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。

下列叙述正确的是

A．X为PbO2，Y为金属Pb

B．电解池的反应仅有2Al＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑

C．若电解池阴极上有0.5moLH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol

D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高

12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是

A．X、Z的原子序数可能相差18

B．X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应

C．五种元素的原子次外层电子数一定都是8

D．Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸

13.羟氨（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb＝9.0×

10—9），其电离方程式为:

NH2OH＋H2O

NH3OH+＋OH—。

在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL

0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水（H+）]与盐酸体积（V）的关系如图所示。

（已知:

lg3＝0.5）

下列说法中错误的是

A．a点对应溶液的pH＝9.5

B．b点对应的溶液中有：

c（NH3OH+）＝c（Cl—）

C．c点溶液中存在离子反应：

NH3OH+＋H2O

NH2OH＋H3O+

D．d点溶液中：

—lgc水（H+）＝13

26.（14分）我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。

钴及其化合物广泛

应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。

一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、

Co（OH）3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体

（CoC2O4•2H2O）的工艺流程如下：

已知：

浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

相关金属离子[co（Mn+）＝0.1mol·

L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Co2+

Al3+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

7.6

4.0

7.7

沉淀完全的pH

2.8

8.3

9.2

5.2

9.8

回答下列问题：

（1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是。

（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。

（3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是。

（4）沉淀的主要成分是（填化学式）。

加Na2CO3调pH范围应该在之间。

（5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。

上图中使用的萃取剂是为了萃

取离子（填金属离子符号）。

（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O），受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体，其质量如下表：

温度范围/℃

210～350

≥420

固体质量/g

4.41

1.77

写出在加热350℃～420℃过程中发生反应的化学方程式：

。

27.（14分）水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原性。

它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO

Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

实验一：

制备NaClO溶液。

（实验装置如图1所示）

（1）写出NaClO的电子式。

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

实验二：

制取水合肼。

（实验装置如图2所示，夹持及加热装置已省略。

）

（3）仪器B的名称是。

①反应过程中需控制反应温度。

在两支温度计中，用来测量反应温度的是（填相对应字母）；

分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中，若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气，写出生成氮气的化学方程式：

②充分反应后，本实验中用方法将水合肼从混合物中分离出来。

实验三：

测定实验制得的产品中水合肼的含量。

（4）称取样品0.1500g，配制成20.00mL溶液，用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。

（已知：

N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O）

①滴定时，选用的指示剂是。

②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示，据此计算所得

产品中水合肼的质量分数是。

28．（15分）工业上利用CO2生产清洁能源甲醚，不仅有效地开发利用了CO2，还对温室气体减排，实现“低碳循环”具有重要意义。

二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。

（1）工业上，利用CO2来生产基本原料甲醇（CH3OH）：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（l）ΔH＝－93.1kJ·

mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式。

（2）在恒容密闭容器中，利用甲醇来生产燃料甲醚（CH3OCH3）：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）。

实验数据如下：

实验

编号

温度

（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

1

387

0.20

0.080

2

0.40

3

207

0.090

①下列条件中，有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是（填标号）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

②实验1条件下，能说明该反应达到平衡状态的是。

A．体系的压强不再随时间的变化而变化

B．消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为2∶1

C．混合气体的密度保持不变

D．CH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化

③实验2条件下，该反应的平衡常数K＝，平衡时，混合气体中CH3OCH3的体积分数（填“<

、>

或=”）实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。

④实验3条件下，若起始时向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则此时速率v正v逆（填“<

、>

或=”）。

⑤在催化剂作用下，不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。

当温度在250℃～300℃范围时，甲醚的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300℃～400℃范围时，影响甲醚生成速率的主要因素是。

35．【化学-选修3：

物质结构和性质】

（15分）

钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。

生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。

（1）钕（Nd）为60号元素，在周期表中位于第_________周期。

基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。

（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：

1分子中A1原子采取____杂化。

Al2Cl6属于____分子（填“极性”或“非极性”）。

②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[A1（OH）4]－中存在的化学键有_________（填选项字母）。

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。

基态Fe2+的价电子排布图（轨道表达式）为；

用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：

（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

氧化亚铁晶体的密度为ρg·

cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；

Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。

36.【化学-选修5：

有机化学基础】

有机高分子化合物M是化学工业的重要原料，有广泛用途。

其合成路线如下：

R—XR—COOH（X代表卤原子）

（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。

（2）试剂a是___________。

（3）C的结构简式是________________。

（4）反应II的化学方程式是。

（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。

（6）G和H反应生成M的化学方程式是。

（7）Q是G的同分异构体。

满足下列条件的Q的结构共有种，写出其中一种的结构简式。

①1molQ能与2molNaOH完全反应，

②Q的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为1∶1。

化学答案和评分标准

7.B8.C9.A10.D11.C12.B13.D

26（14分。

每个空2分）

（1）增大接触面积，提高反应速率（其它答案比照给分）。

（2）Co2O3+SO32—+4H+＝2Co2＋+SO42—+2H2O（反应式错误0分，配平1分。

分步Co2O3+6H+＝2Co3＋+3H2O、2Co3++SO32—+H2O＝2Co2＋+SO42—+2H+也给分）

（3）将Fe2+氧化成Fe3+

（4）Fe（OH）3、Al（OH）3（各1分。

多填0分。

）；

5.2≤pH＜7.6（5.2～7.6也给分）。

（5）Mn2+（多填Na+不扣分，多填其它离子0分。

（6）CoC2O4

Co+2CO2↑（没配平、没有加热条件均不扣分）

27（14分）

（1）（2分。

填给1分）。

（2）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分。

反应式错误0分，配平1分）

（3）直形冷凝管（2分。

只答冷凝管也给分；

答球形冷凝管或冷凝器0分。

①b；

（2分）

N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O（2分。

反应式错误0分，配平1分。

写成离子方程式或CO（NH2）2+2NaOH+3NaClO

Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。

②蒸馏（1分）

（4）①淀粉溶液或淀粉（1分）。

②50%（2分。

有效数字不作要求）

28（15分）

（1）CH3OH（g）＋O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－764.3kJ·

mol－1（2分。

ΔH正确给1分，化学方程式正确给1分）

（2）①B（1分，多填0分。

）②D（2分。

多填0分）

③4（2分），＝（2分）。

④>

（2分）。

⑤催化剂活性降低（2分），温度或升高温度（2分）。

35（15分）

（1）六或6（1分）；

哑铃形或纺锤形（1分）

（2）①sp3（1分），非极性（1分）。

②BC（2分，各1分。

填错、多填0分）

（3）

（1分）

Fe3+的3d轨道是半充满。

（4）3:

1（2分）

（5）12，（2分）。

（2分，不化简也可）

36.（15分）

（1）CH2＝CH2（2分。

写成结构式给分，CH2CH2不给分）

（2）Br2的CCl4溶液或溴水（2分。

若填Cl2、I2也可，填卤素0分。

（3）HOOCCH2—CH2COOH（2分。

有机物结构简式只要有错均0分。

用键线式表示正确也可。

下同。

（4）HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaBr+3H2O

（2分。

多氢少氢、生成物写成酸0分；

有机物都写对1分。

（5）酯化反应或取代反应（1分。

没有“反应”二字不给分。

（6）（2分。

反应物前没有n扣1分；

结构简式错0分；

反应条件不要求。

（7）3（2分），

上述三种中任写一种即可）