高中人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 课时作业7附答案Word文档格式.docx

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C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不能和氢氧化钠溶液发生反应

（CN）2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。

成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；

由（CN）2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知（CN）2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。

4.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键

能量数据

断裂1molH2分子中的化学键

吸收能量436kJ

断裂1molCl2分子中的化学键

吸收能量243kJ

形成1molHCl分子中的化学键

释放能量431kJ

对于反应：

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），下列说法正确的是（　　）

A．该反应的反应热ΔH>

B．生成1molHCl时反应放热431kJ

C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

A项错误：

ΔH＝436＋243－（2×

431）<

0；

生成1molHCl放热：

＝91.5kJ；

C项正确：

H—H键键能>

Cl—Cl键键能，键能越大，分子越稳定。

C

5．下列说法中不正确的是（　　）

A．键长和键角决定分子的空间结构

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．键长和键能决定分子的稳定性

稀有气体为单原子分子，不存在化学键。

6．已知氢分子的键能为436kJ·

mol－1，氧分子的键能为497.3kJ·

mol－1，氯分子的键能为242.7kJ·

mol－1，氮分子的键能为946kJ·

mol－1，则下列叙述正确的是（　　）

A．N—N键的键能为

×

946kJ·

mol－1＝315.3kJ·

mol－1

B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；

N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；

O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；

键能越大，分子越稳定，D项正确。

D

7．N2的结构可以表示为

，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A正确；

N2分子中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；

N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C正确，D错误。

8．下列分子中，最难分裂成原子的是（　　）

A．HF　　　　　　　　　　B．HCl

C．HBrD．HI

本题考查键长对键能大小的影响。

一般来说，原子半径越小，其原子形成的共价键越短，键能越大，就越难断键。

原子半径：

F<

Cl<

Br<

I，所以键长：

HF<

HCl<

HBr<

HI，键能：

E（H—F）>

E（H—Cl）>

E（H—Br）>

E（H—I），即HF最难分裂成氟原子和氢原子。

9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

A．CH4和NH

是等电子体，键角均为60°

B．NO

和CO

是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

甲烷是正四面体形结构，键角是109°

28′，A错；

NO

是等电子体，均为平面正三角形结构，B对；

H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错；

苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。

B

10．下列说法中正确的是（　　）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的

在双原子分子中没有键角，故C错。

当双原子分子的键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A对，B错。

D中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的。

11．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436.0kJ的能量；

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收242.7kJ的能量；

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431.8kJ的能量。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝＋184.9kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝－184.9kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的

12．下列说法中正确的是（　　）

A．分子的结构是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固

分子的结构是由键参数——键角、键长共同决定的，故A项错误；

由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X键的键长不相等，C项错误；

H2O分子中的O—H键不如HF分子中的F—H键牢固，故D项也错。

二、填空题（共52分）

13．（15分）已知键能、键长部分数据如下表：

（1）下列推断正确的是________（填字母，下同）。

A．稳定性：

HF>

HCl>

HBr>

HI

B．氧化性：

I2>

Br2>

Cl2

C．沸点：

H2O>

NH3

D．还原性：

HI>

HF

（2）下列有关推断正确的是________。

A．同种元素形成的共价键，稳定性：

三键>

双键>

单键

B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍

C．键长越短，键能一定越大

D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

（3）在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是________。

A．前者和后者同时褪色

B．前者后褪色，后者先褪色

C．前者先褪色，后者后褪色

D．无法判断

（4）在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；

O—O键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）O===O键的键长。

（1）根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；

从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；

由表格数据知，EH—O>

EN—H，又因为rO<

rN，则H2O的沸点比NH3高，还原性与失电子能力有关，还原性：

HF，D项正确。

（2）由碳碳键的数据知A项正确；

由O—O键、O===O键的键能知，B项错误；

C—H键的键长大于N—H键的键长，但是N—H键的键能反而较小，C项错误；

由C—H、N—H的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。

（3）乙烯断裂一个π键，键能为（615－347.7）kJ·

mol－1＝267.3kJ·

mol－1，乙炔断裂2个π键总键能为（812－347.7）kJ·

mol－1＝464.3kJ·

mol－1，说明乙炔断裂两个π键难于乙烯断裂一个π键，C项正确。

（1）A、C、D　

（2）A　（3）C　（4）HF　HI　大于

14．（11分）某些化学键的键能（kJ/mol）如下表所示：

键

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

键能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366

（1）共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，其原因是________。

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。

（3）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

A．Cl2>

I2

B．I2>

（4）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热________（填“多”或“少”）。

（1）共价键中成键原子的半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，形成的分子越稳定。

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，参与反应的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl。

其反应热为：

436.0kJ/mol×

1mol＋242.7kJ/mol×

1mol－431.8kJ/mol×

2mol＝－184.9kJ。

（3）由于键能ECl—Cl>

EBr—Br>

EI—I，故H2在Cl2中燃烧放出的热量最多，在I2中燃烧放出的热量最少。

（4）因为原子半径F<

Cl，可推测键能EF—F>

ECl—Cl，故H2在F2中燃烧放出的热量较多。

（1）氢原子的半径比氯原子的半径小，故H—H键的键长比Cl—Cl键的键长短，H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大　

（2）184.9　（3）A　（4）多

15．（16分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表（kJ·

mol－1）：

I1

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1:

1或2:

1形成化合物。

⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:

1或1:

2形成化合物。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：

________、________。

（2）B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键

F—D

F—F

B—B

F—B

C===D

D===D

键能（kJ·

mol－1）

460

176

347.7

347

745

497.3

①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：

________（用a、b、c、d表示）。

a．F与B形成的化合物

b．B与D形成的稳定化合物

c．F的单质

d．E与D形成的化合物

②试计算1molF单质燃烧时的反应热ΔH＝________（已知1molF原子可以形成2molF—F键）。

由题意可知，E为碱金属，能与D形成原子个数比为1:

1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。

B、C都能与O形成原子个数比为1:

2的化合物，则B为C，C为N。

B与F同主族，则F为Si。

（1）H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa等盐。

（2）一个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个σ键和2个π键。

（3）①键能越大，形成的物质熔点越高。

②反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：

ΔH＝2ESi—Si＋EO===O－4ESi—O＝2×

176kJ·

mol－1＋497.3kJ·

mol－1－4×

460kJ·

mol－1＝－990.7kJ·

mol－1。

（1）NaHCO3　CH3COONa　

（2）3　2

（3）①a>

c>

d>

b　②－990.7kJ/mol

16．（10分）

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3的分子结构如右图所示，呈V形，两个键的夹角为116.5℃，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；

中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各

提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。

请回答：

（1）臭氧与氧气互为________。

（2）下列分子与O3分子的结构最相似的是________。

A．H2OB．CO2

C．SO2D．BeCl2

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

（4）O3中“特殊的化学键”是________键（填“σ”或“π”）。

臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体；

互为等电子体的分子在结构上是相似的，O3分子和SO2分子的原子总数相同、价电子总数相同，满足等电子体条件；

结合O原子的结构和“三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键，中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，形成特殊的化学键”，可知O3分子共有5对孤电子对；

两原子间只能有一个σ键，其他的键应该是π键，故“特殊的化学键”是π键。

（1）同素异形体　

（2）C　（3）5　（4）π