青海省西宁市第二十一中学学年高一月考化学试题解析版文档格式.docx
- 文档编号:20478086
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:129.87KB
青海省西宁市第二十一中学学年高一月考化学试题解析版文档格式.docx
《青海省西宁市第二十一中学学年高一月考化学试题解析版文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《青海省西宁市第二十一中学学年高一月考化学试题解析版文档格式.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B
【解析】这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D分别是O、F、Ne、Cl元素。
A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,但稀有气体一般不作比较,故A错误;
B.原子序数越大原子核电荷数越大,原子序数D>C>B>A,所以核电荷数D>C>B>A,故B正确;
C.非金属元素之间易形成共价键,A是O、D是Cl元素,二者都是非金属元素,形成共价键,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性B>A>D,所以氢化物的稳定性B>A>D,故D错误;
故选B。
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是()
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率:
M>LB.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.T的气态氢化物分子间存在共价键D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【解析】L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;
Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;
M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期,为Al元素。
A.金属性Mg>Al,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>M,故A错误;
B.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故B正确;
C.水分子间不存在共价键,存在的是分子间作用力,故C错误;
D.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,故D错误;
本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用。
5.A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个,则A、B形成化合物可能是()
A.离子化合物ABB.离子化合物B3A2
C.离子化合物B2(AO3)3D.离子化合物A2BO3
A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个,B是Mg、A是N,A、B形成化合物可能是Mg3N2,Mg3N2是离子化合物,Mg(NO3)2是离子化合物,故C正确。
本题考查原子结构。
6.下图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()
A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度
C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,各物质的浓度相等
A、可逆反应只要产生生成物,逆反应方向就开始,故错误;
B、根据图像,在t2时v正=v逆,说明反应达到平衡,故正确;
C、t2~t3反应达到平衡,化学平衡是动态平衡,故错误;
D、t2~t3反应达到平衡,是各组分浓度不再改变,不是相等,故错误。
考查可逆反应、化学平衡的特点等知识。
7.在反应:
C+CO2
2CO中,可使反应速率增大的措施是:
()
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④
【答案】C
化学反应速率的影响因素。
本题涉及到了影响化学反应速率的影响因素,主要从温度、浓度、压强、催化剂来判断,而增大压强,则需要减小气体体积,能够增大浓度。
但是如果是充入不反应的氮气来增大整个包含氮气的体系压强,但原来气体混合物的浓度没有变化。
所以没有增大反应速率。
8.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为:
A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L
发生反应为N2+3H2
2NH3,3s内氢气的平均速率:
V(H2)="
0.3"
mol·
L-1·
s-1,利用速率之比等于化学计量数之比可知:
v(NH3)=2/3×
V(H2)==0.2mol/(L•s),故3s末NH3的浓度为:
0.2mol/(L•s)×
3s=0.6mol/L,选项B正确。
考查化学反应速率的计算的知识。
9.下列说法正确的是()
A.凡是放热反应的发生均无需加热
B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
A、燃烧都是放热的但需加热到着火点,故A错误;
B、燃烧都是放热的但需加热到着火点,故B错误;
C、物质的三态变化有能量变化,是物理变化,故C错误;
D、化学变化是旧键断裂新键形成的过程,断键成键都有能量变化,故D正确;
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
10.对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl,下列说法正确的是:
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只有转变为热能
A、反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故错误;
B、反应物的总能量大于生成物的总能量,故正确;
C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于于形成2molH—Cl键所放出的能量,故错误;
D、反应过程中化学能变化热能和光能,故错误。
反应热和焓变
11.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是:
A.溶液的PH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大D.溶液的密度增大
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
锌的金属性强于铜,锌是负极,失去电子。
铜是正极,溶液中的氢离子在正极达到电子放出氢气,则A.氢离子浓度降低,溶液的pH增大,正确;
B.锌不断溶解,溶液中的Zn2+浓度增大,正确;
C.由于在反应过程中溶液中SO42-没有参加反应,所以溶液中c(SO42-)不变,错误;
D.硫酸锌溶液的密度大于硫酸,则随着反应的进行,溶液的密度增大,正确。
答案选C。
考查原电池原理的应用的知识。
12.已知空气――锌电池的电极反应为:
锌片:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨:
O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断,锌片是:
A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原
【答案】A
根据化合价可知,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极,选A。
考查化学电源。
13.既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是()
A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中
C.一定条件下通入H2D.点燃
A选项虽然能够鉴别甲烷和乙烯,但是高锰酸钾具有强氧化性,能氧化乙烯,生成二氧化碳气体,会引入新的杂质。
故A不能选。
而B选项乙烯能使溴水褪色,产物物二溴乙烷,是液态。
而甲烷不可以使溴水褪色,故选项B是正确的。
C、D都不可以鉴别和除去乙烯所以答案选B
有机物的鉴别和除杂
14.下列属于加成反应的是()
A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近五色
C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生氧化反应,错误。
B.将苯滴入溴水中,由于溴容易溶于苯,苯与水互不相溶,密度比水小,所以振荡后水层接近无色,发生了萃取,是物理变化,错误。
C.乙烯通入溴水发生了加成反应使溴水褪色,正确。
D.甲烷与氯气混合光照,发生取代反应,一段时间后黄绿色消失,错误。
考查物质褪色的原因分析的知识。
15.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有
①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是(
)
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部
........................
本题考查有机物的结构与性质。
16.下列化学式只表示一种纯净物的是(
A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H6
【解析】A.C3H8只有一种结构,无同分异构体,是纯净物,故A正确;
B.C4H10有两种结构正丁烷和异丁烷,可能是混合物,故B错误;
C.C2H4Br2有2种同分异构体,CH2BrCH2Cl和CHBr2CH3,可能是混合物,故C错误;
D.C3H6可以表示丙烯或者是环丙烷,存在两种同分异构体,故D错误;
故选A。
本题考查纯净物和混合物的区别。
要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物。
解答本题掌握同分异构体的书写是解题的关键。
17.不能用溴水鉴别的是()
A.甲烷、乙烯B.苯、乙醇C.乙醇、乙酸D.苯、四氯化碳
【解析】
18.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是()
A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.羟基的电子式:
C.Ca2+的结构示意图为
D.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
A、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ,错误;
B、羟基的电子式中氧原子上多一个电子,错误;
C、Ca2+的结构示意图为
,正确;
D、CH3CH2OH是乙醇的结构简式,错误。
考查化学用语。
19.关于乙醇结构方面的说法中正确的是()
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,但是不可以电离出OH-因而显中性,错误;
B.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,但是是分子之间的反应,因此不能说乙醇显碱性,错误;
C.乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气不是乙醇电离产生H+,因此不能说乙醇显酸性。
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼,正确。
考查乙醇结构和性质的知识。
20.等物质的量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是()
A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6
等质量的烃燃烧时,含氢量越多,耗氧量越多,可以比较CxHy中的y/x的比值,比值越大,耗氧量越大。
有机物燃烧规律
21.化学知识在生活中常用,下列叙述中正确的是(
①用天然气作燃料
②用乙烯作为水果的催熟剂
③用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液检验司机是否饮酒
④用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的水壶以清除其中的水垢
A.只有①B.只有②③C.只有③D.都正确
【解析】①天然气是一种多组分的混合气态化石燃料,主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷.它主要存在于油田、气田、煤层和页岩层.天然气燃烧后无废渣、废水产生,相较煤炭、石油等能源有使用安全、热值高、洁净等优势,故①正确;
②乙烯是一种植物激素,可用作水果和蔬菜的催熟剂,故②正确;
③橙红色的重铬酸钾溶液遇到酒精后生成绿色的物质Cr2(SO4)3,可用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液检验司机是否饮酒,故③正确;
④碳酸钙与醋酸反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水,则可用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢.故④正确;
22.下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是(
实验操作
实验现象
实验结论
碳酸钠粉末中加入少量醋酸
产生无色无味的气体
醋酸的酸性比碳酸强
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被高锰酸钾氧化
点燃苯
火焰明亮,并带有浓烟
苯的含碳量高
D
石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.碳酸钠粉末中加入适量醋酸,反应生成二氧化碳气体和醋酸钠,是因为醋酸的酸性比碳酸强,故A正确;
B.乙烯结构中含有碳碳双键,能被高锰酸钾氧化,因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C.苯的含碳量较高,燃烧时火焰明亮,并带有浓烟,故C正确;
D.石蕊溶液中滴入乙酸,石蕊溶液变红色,只能说明乙酸的水溶液显酸性,不能证明乙酸是强酸,故D错误;
选择题答题卡:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、非选择题(共6题,共56分)
23.下列各组物质:
①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C
④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5
⑦
A、互为同位素的是_________;
B、互为同分异构体的是________;
C、互为同素异形体的是________;
D、同一种物质的是_________。
【答案】
(1).③
(2).④(3).①(4).⑦
【解析】①O2和O3 是同种元素所形成的性质不同的单质,互为同素异形体;
②H2、D2、T2 都是氢元素组成的氢气分子,属于同种物质;
③12
C和14
C 中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素;
④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体;
⑤癸烷和十六烷 结构相似,都属于烷烃,分子组成上相差6个CH2原子团;
⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体;
都是甲烷的二溴代物,属于同种物质;
A、互为同位素故选③;
B、互为同分异构体故选④⑥;
C、互为同素异形体故选①;
D、同一种物质故选②⑦;
故答案为:
③;
④⑥;
①;
②⑦。
本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,注意把握概念的内涵和外延。
组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。
24.锗(Ge)原子结构示意图为:
(1)锗位于元素周期表中的第_________周期,第________族,
(2)最高价氧化物化学式为________,对应水化物化学式为___________。
(3)根据示意图:
推得A、B、C依次为______、____、_____元素。
A、B、C中,________是典型的非金属元素(填元素符号,下同),__________的最高价氧化物具有两性;
可用作半导体的是_______,可作导体是________,常用来制农药的是__________。
【答案】
(1).四
(2).IVA(3).GeO2(4).H2GeO3(5).Al(6).Si(7).P(8).P(9).Al(10).Si(11).Al(12).P
(1)根据锗的原子结构示意图,锗位于元素周期表中的第4周期,第IVA族,故答案为:
四;
IVA;
(2)锗最外层有4个电子,最高价氧化物化学式为GeO2,对应水化物化学式为H2GeO3,故答案为:
GeO2;
H2GeO3;
可知,A为Al、B为Si、C为P元素。
Al是金属元素、Si既有一定的金属性,也有一定的非金属性、P是典型的非金属元素,铝的最高价氧化物具有两性;
硅可用作半导体,可作导体是铝,常用来制农药的是P,故答案为:
Al;
Si;
P;
P;
Si;
P。
25.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断:
________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(______)
A、蒸馏水B、氯化钠固体C、氯化钠溶液D、浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
(至少回答两种)
_________________。
【答案】
(1).EF
(2).EF(3).AC(4).改用较大块的碳酸钙、加入醋酸钠溶液、用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住、在低温下进行该反应(合理即可)
(1)用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,从图中可以看出EF段比较陡,故EF段的化学反应速率最快,化学反应速率快,则生成的二氧化碳最多;
(2)加入蒸馏水,使得反应物的浓度减小,故化学反应速率减小,故A可以选;
加入NaCl固体,对该反应的反应速率没有影响,故B不能选;
加入NaCl溶液,使得反应物的浓度减小,故化学反应速率减小,故C可以选;
加入浓盐酸,则化学反应速率增大,故D不可以选,所以本题选择AC;
(3)除了上述方法外,还可以改用较大块的碳酸钙固体,或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住,或者是减低温度等等,只要合理即可。
化学反应速率、影响化学反应速率的因素,本题考查了化学反应速率、影响化学反应速率的因素,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度不大。
26.已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。
(1)写出以上三个反应的化学方程式(需注明反应所需的条件):
①__________________________________;
②__________________________________;
④__________________________________。
(2)在有机反应类型分类中,反应②属于______________,反应③属于___________。
(3)含有4个碳原子,与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________,写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________,____________________。
【答案】
(1).
(2).
(3).
(4).加成反应(5).取代反应(6).C4H10(7).CH3CH2CH2CH3(8).(CH3)2CHCH3
(1)反应①为乙烯与氢气的加成,反应的方程式为CH2=CH2+H2
CH3—CH3;
反应②为乙烯与水的加成,反应的方程式为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH;
反应④为乙醇的催化氧化,反应的方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,故答案为:
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+H2O
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(2)根据上述分析,反应②是加成反应,反应③为乙醇与乙酸的酯化反应,也是取代反应,故答案为:
加成反应;
取代反应;
(3)与C2H6互为同系物的含有4个碳原子的烷烃的分子式为C4H10,结构简式为CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3,故答案为:
CH3CH2CH2CH3;
(CH3)2CHCH3。
27.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。
写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应:
_____________________________,属于___________反应;
②由苯制取硝基苯:
_______________________________,属于____________反应;
③由苯制取环己烷:
④乙烯使溴水褪色:
_______________________________,属于____________反应。
(2).置换反应(3).
(4).取
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 青海省 西宁市 第二十 一中 学学 年高 一月 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)