高考化学 钠及其化合物Word格式.docx

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D.Na+、Cl-、C

、S

4.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是（　　）

A.Na2CO3、盐酸

B.NaOH溶液、CO2

C.NaHCO3溶液、石灰水

D.Na2O2、CO2

5.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（　　）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（　　）

A.溶液呈碱性

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.受热易分解

7.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）

A.热稳定性:

NaHCO3<

Na2CO3

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:

C.相同温度时,在水中的溶解度:

D.等物质的量浓度溶液的pH:

8.下列实验操作正确的是（　　）

选项

实验

操作

A

观察钠与水反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中

B

鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水

C

证明Na2O2与CO2的反应是放热反应

Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应

D

检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液

用铂丝分别蘸取两溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色

9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、图Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是　　　（填图序号）。

（2）图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

与Ⅲ相比,Ⅳ的优点是　　　　（填选项）。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验作对比,而Ⅲ不行

（3）若用图Ⅳ所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是　　　　（填化学式）。

提升题组

10.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（　　）

①金属钠投入FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤

B.只有①④

C.只有②③

D.只有③④⑤

11.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是（　　）

A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOH

C.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3

12.现有25mL2mol·

L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·

L-1的稀盐酸。

（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;

（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果（标准状况下）为（　　）

A.现象相同,所得气体的体积相等

B.现象相同,所得气体的体积不等

C.现象不同,所得气体的体积相等

D.现象不同,所得气体的体积不等

13.已知:

A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题:

（1）这种金属离子的离子结构示意图为　　　　　　。

（2）X的电子式为　　　　　　　　。

（3）B中所含化学键的类型是　　　　　　　　　　。

常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）①C也可转化为B,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　。

②B与D反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答:

a点溶液中所含溶质的化学式为　　　　　　　　　　,ab段发生的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。

答案精解精析

1.D　2Na+2H2O

2NaOH+H2↑,故23gNa（1mol）与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;

金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;

要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。

2.C　Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;

根据2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2可知,1molNa2O2参加反应,转移1mole-,B项错误;

Na2O2晶体中阴、阳离子分别为

、Na+,个数比为1∶2,C项正确;

CO2分子的结构式为O

O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。

3.B　Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S

氧化成S

A、D不符合题意;

Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项中的Mg2+、HC

与OH-不能大量共存。

4.D　A中可生成NaCl和NaHCO3;

B中可生成Na2CO3和NaHCO3;

C中可生成Na2CO3和NaOH;

D中只生成Na2CO3。

5.C　由于CO2在水中的溶解度小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后通入CO2。

由于氨气极易溶于水,故需要防止倒吸,因此a通入NH3,b通入CO2。

氨气是碱性气体,可用稀硫酸吸收多余的氨气,故选C。

6.D　由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。

Na2CO3受热不易分解,故D错误。

7.B　NaHCO3不稳定,受热易分解:

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性:

Na2CO3,故A项正确;

分别滴加同浓度的盐酸,反应的离子方程式为C

+2H+

CO2↑+H2O、HC

+H+

H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应剧烈,故B项错误;

相同温度时,在水中的溶解度:

Na2CO3>

NaHCO3,故C项正确;

在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液,故D项正确。

8.C　应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;

B项,都有白色沉淀产生,无法鉴别;

Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;

观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。

9.答案　

（1）Ⅱ　

（2）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑　D

（3）NaHCO3

解析　

（1）碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,图Ⅰ所示的实验不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠;

图Ⅱ中,碳酸钠与盐酸反应的速率较慢,在相同的时间内气球膨胀程度较小,碳酸氢钠与盐酸反应的速率较快,在相同的时间内气球膨胀程度较大,故Ⅱ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

（2）图Ⅲ、图Ⅳ所示实验的化学方程式为:

Na2CO3+H2O+CO2↑。

Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验作对比,而Ⅲ不行。

（3）试管B中装入的固体应是NaHCO3。

B试管中的温度比A试管中的温度低,若B所连的a试管中的澄清石灰水变浑浊,而A所连的b试管中的澄清石灰水不变浑浊,说明B中的NaHCO3分解产生了CO2,而Na2CO3没有分解,即Na2CO3比较稳定,而NaHCO3不稳定,受热易分解。

10.D　金属钠投入FeCl3溶液中,生成红褐色沉淀,故①不符合题意;

过量NaOH溶液和明矾溶液混合,最终没有沉淀,故②不符合题意。

11.B　反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑。

加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系:

2NaHCO3~CO2~H2O,Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2~CO2~Na2CO3、Na2O2~H2O~2NaOH。

故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。

12.D　把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出。

若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。

n（Na2CO3）∶n（HCl）=（0.025L×

2mol·

L-1）∶（0.075L×

1mol·

L-1）=2∶3>

1∶2,故产生的CO2的体积不相同。

13.答案　

（1）

（2）

·

C·

（3）极性共价键、离子键　2Na2O2（s）+2H2O（l）

4NaOH（aq）+O2（g）　ΔH=

-20akJ·

mol-1

（4）①Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaOH

②OH-+HC

C

+H2O

（5）Na2CO3、NaCl　C

HC

解析　A为含金属离子的淡黄色固体化合物,A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑,E、X为空气中常见气体知E为O2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。

（3）B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;

根据7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,计算2molNa2O2与足量的水充分反应放出热量20akJ,该反应的热化学方程式为2Na2O2（s）+2H2O（l）

4NaOH（aq）+O2（g）　ΔH=-20akJ·

mol-1。

（4）①C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca（OH）2或Ba（OH）2实现,化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaOH;

②B与D反应的离子方程式为OH-+HC

+H2O。

（5）根据Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑知,Na2CO3转化为NaHCO3与NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等,实际上产生气体之前消耗HCl与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为3∶2,所以溶液中还存在NaOH,说明原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,结合化学方程式可知,溶液中n（NaOH）∶n（Na2CO3）=1∶2,故a点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,所以a点时溶液中的溶质是Na2CO3和NaCl,ab段发生的反应是Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl,离子方程式是C

。