中考专题化学中的函数图像题解析版A4Word格式.docx
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3.溶液中溶质质量分数变化曲线
4.溶解度的变化曲线
(1)气体溶解度曲线
气体的溶解度随温度的升高而减小;
气体的溶解度随压强的升高而增大;
(2)固体物质的溶解度曲线。
①Q点的含义:
在t3℃时A物质的溶解度是120g。
(固体溶解度曲线上任意一点的含义)
②P点的含义:
在t2℃时A物质和C物质的溶解度相等都是60g。
(固体溶解度曲线上交点的含义)
③t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序为C>
B>
A。
(同一温度下不同物质溶解度大小的比较)
④t3℃时,A物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为6:
5:
11。
(从溶解度曲线上认识溶液的组成)
⑤t℃时,将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂(降低温度)。
t℃时,将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂(升高温度)。
(不饱和溶液和饱和溶液之间的转化)
⑥在t2℃时,40gA物质加入到50g水中不断搅拌,只能形成80g溶液。
(溶液能否全溶)
⑦t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃时,析出晶体最多的有A物质。
(降温结晶)
⑧从A溶液中获取A晶体(即提纯甲晶体),可用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。
从C溶液中获取C晶体(即提纯乙晶体),可用蒸发结晶的方法。
(溶解度有明显差异的混合物的提纯)
⑨将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>
C>
A;
(降温后溶液溶质质量分数的变化)
t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为C>
(降温后溶液中溶剂的变化)
三点剖析
一.考点:
1.利用坐标轴考查溶解度、溶液的pH变化、金属与酸及沉淀与气体量的关系等。
2.有关化学式的计算。
3.有关化学方程式的计算。
4.质量守恒定律的应用及解释等多方面的计算。
5.图表题图文并茂、形式多样:
借助数学上的图像法考查溶解度随温度变化的情况、借助图片、元素周期表、原子结构示意图考查离子的形式或化学式的意义等。
二.重难点:
1.弄清图像题与曲线或直线变化的有关量的关系,并且能根据图像中给定的量变关系,依据物质的性质、变化规律或通过计算解答。
三.易错点:
1.解题时要特别注意图像的“三点、一线、两坐标”的含义,三点为起点、最高点或最低点、转折点、一线为平行于坐标轴的直线及变化趋势、两坐标为坐标轴的含义。
2.金属与酸反应的图像题不同的横坐标图像不同。
题模精讲
题模一:
金属图像题
例1.1.1现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
甲>
乙>
丙
B.相对原子质量:
丙>
甲
C.金属活动性:
D.消耗硫酸的质量:
题模二:
酸碱中和与稀释图像题
例1.2.1某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示.下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
题模三:
溶解度图像题
例1.3.1甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时,30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
题模四:
图像题综合
例1.4.1下列图像与所对应操作相符的是()
A.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B.向一定质量分数的盐酸中不断加水
C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D.向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
例1.4.2下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.A选项
B.B选项
C.C选项
D.D选项
随堂练习
随练1.1在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是()
①反应速率:
Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量:
④反应后溶液溶质质量分数:
Mg<Fe<Zn
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
随练1.2等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应,下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是()
随练1.3实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
C.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
随练1.4某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和Na0H
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
随练1.5如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是___________。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质________的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的
是_________(填字母序号)。
A.a>
bB.a=bC.a<
bD.不能确定
随练1.6下列图象能正确反映对应变化关系的是()
随练1.7下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C.加热一定质量的离锰酸钾
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
随练1.8下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B.加水稀释浓盐酸
C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
课后作业
作业1在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?
某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。
(相关反应的化学方程式为:
)
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有______产生,说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“
银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。
在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为多少?
(通过计算回答)
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。
根据上图可知,“银粉”是_______。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
作业2如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化,请回答下列问题:
(1)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中.
(2)所发生中和反应的化学方程式 .
(3)曲线上b点所含的离子是 (用符号表示).
(4)下列实际应用中,没有利用中和反应原理的是
A.服用含氢氧化铝的药物,可以治疗胃酸过多症
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.用生石灰作干燥剂.
作业3根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)t1℃时,A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是_________________。
(2)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。
(3)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不会析出晶体的是______________。
作业4下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
作业5下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是()
A.①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B.②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
作业6下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()
作业7下列图像能正确反映其对
应变化关系的是()
A.加热一定质量的碳酸氢钠固体
B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C.向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D.向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
答案解析
例1.1.1
【答案】B
【解析】A.根据图像可知,生成氢气的质量:
丙,正确;
B.等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:
甲,错误;
C.开始相等时间内,生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙,相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:
D.生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:
丙,正确。
例1.2.1
【答案】D
【解析】A.图中c点所示溶液pH<7,呈酸性,A错误;
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和KOH,B错误;
C.该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中,C错误;
D.b点反应已经结束,所以由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应,D正确。
例1.3.1
【答案】A
【解析】从图像可以看出t1℃时A、B两物质溶解度相等,A正确;
比较两种物质的溶解度,必须在同意温度下,没指名温度,B错误;
乙的溶解度随温度的升高而增大,降温饱和溶液会析出晶体,仍然是饱和溶液,C错误;
t2℃时100g水中溶解50g甲物质,50g水中溶解25g甲物质,溶液为75g,不是80g,D错误。
例1.4.1
【解析】在过氧化氢分解过程中,催化剂只能加快反应速率,不能增加生成物氧气的质量,A错误;
将盐酸稀释,其pH值只能无限接近7,不可能等于或大于7,B错误;
金属越活泼,生成氢气的速度越快。
生成物都是+2价盐,金属相对原子质量越小,生成氢气越多,则镁比锌放出氢气多,C错误;
氢氧化钠先与盐酸反应,因此反应开始时无沉淀产生,等盐酸耗尽,氢氧化钠再与氯化铜反应产生蓝色沉淀,D正确。
例1.4.2
【解析】A.一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后,溶液的pH接近2,但不会小于2,故错误;
B.由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;
溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也在减少,氧化钙溶于水同时放出大量的热,氢氧化钙溶解度度随温度升高而减少,导致溶质质量大幅度减少。
随着温度恢复至原温度时,溶解度增大溶质质量增加,但由于水的减少使溶质的质量比最初要少一部分,故B正确;
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于镁粉和锌粉是足量的,所以最终产生氢气质量应该相等,故错误;
D.电解水得到的氢气和氧气的体积比是2:
1,质量比为1:
8,故错误。
所以选B。
随练1.1
【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:
24982
4.8g0.4g
反应后溶质为:
19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶质质量分数为:
×
100%
65982
13g0.4g
19.6+13g﹣0.4g=32.2g
562
11.2g0.4g
19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
①三种金属的活动性顺序为:
Mg>Zn>Fe,所以反应速率:
Mg>Zn>Fe,故错误;
②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:
Mg=Fe=Zn,故正确;
③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:
Mg<Fe<Zn,故错误;
④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:
Mg<Fe<Zn,故正确。
随练1.2
【答案】
【解析】在金属活动性顺序中,Mg>Zn>Fe,则镁的反应速率最快,铁的反应速率最慢,等质量的硫酸与足量的镁、铁、锌反应,则酸全部参加反应,生成氢气的质量相同。
A.此图象中生成氢气的质量不同,故A错误;
B.此图象中生成氢气的质量相同,且镁的斜线最陡,表明镁反应的速率最快,铁的斜线最平缓,表明铁的反应速率最慢,故B正确;
C.此图中铁的斜线比锌的斜线陡,表明是铁比锌反应的速率快,故C错误;
D.此图中反应生成的氢气质量不同,故D错误。
随练1.3
【答案】C
【解析】结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH<
7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故C错。
随练1.4
【解析】由图像的pH变化情况可知,该实验是向盐酸中加氢氧化钠溶液。
a点为盐酸未全反应的过程,含有的溶质除生成的氯化钠外还有剩余的氯化氢,A错误;
由a到b的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,若不是发生反应,而是稀释,则pH不可能增大到7,B正确;
C项,c点中溶质为氯化钠和氢氧化钠,所以加酚酞时,溶液会变红色,C错误;
该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中,D错误。
随练1.5
【答案】
(1)c;
(2)b;
(3)不饱和;
(4)A
【解析】
(1)三种物质中溶解度随温度升高而减小的是c。
(2)t2℃时,物质a、b的溶解度曲线相交于一点,即该温度下这两种物质的溶解度相等。
(3)t3℃时a的溶解度为50g,该温度下每200g水中最多可溶解100ga,所以该温度下将80ga加入200g水中充分溶解得到不饱和溶液;
(4)t3℃时a的溶解度大于b的溶解度,t1℃时a的溶解度小于b的溶解度,所以t3℃时等质量的a、b的饱和溶液中,水的质量a溶液中小于b溶液,溶质的质量a溶液中大于b溶液,由于降温后两种溶液均为饱和溶液,且降过程中水的质量不变,所以降温后,水的质量a溶液中小于b溶液,即降温后溶液中溶质质量a溶液中小于b溶液,故降温过程中析出晶体质量a>b。
随练1.6
【答案】CD
【解析】A、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1,而图象的纵坐标是质量,质量比不等于体积比,所以图象错误。
B、因为锌少量,所以硫酸锌的质量随硫酸的加入逐渐增加,当锌反应完后,硫酸锌的质量不变,但硫酸的量在增加,即溶液质量在增加,所以硫酸锌的质量分数当锌反应完后逐渐减小,所以图象不正确。
C、氢氧化钠和加入的氢氧化钙不反应,碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙,随氢氧化钙的加入逐渐增加,直到碳酸钠完全反应,沉淀量不再变化,所以图象正确。
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸,当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于盐酸过量,等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体,所以图象正确。
随练1.7
【解析】A.电解水生成氢气和氧气的体积比是2:
1,而不是质量比,故错误;
B.由化学方程式:
,
,可知,生成相同质量的氢气质量需要的锌的质量大于铁,故错误;
C.高锰酸钾加热一段时间才分解,随着生成氧气量的增加,固体质量在不断减少,但是锰元素的质量不变,所以固体中锰元素的质量分数变大;
反应结束后,固体质量不再减少,则固体中锰元素的质量分数也不再改变,故正确;
D.氢氧化钠是一种碱,无论加入多少水稀释,溶液仍显碱性,pH始终大于7,故错误。
故选。
随练1.8
【解析】二氧化锰作氯酸钾分解制氧气的催化剂,只能改变反应的速率,不会改变生成氧气的质量,故两份等质量的氯酸钾在有无二氧化锰的情况下加热产生氧气的质量是相同的,A错误;
浓盐酸加水后,溶液浓度变稀,酸性变弱,pH值变大,但溶液pH始终不会大于7,B错误;
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液,根据优先反应原则,碳酸钠先与盐酸反应,不产生沉淀,等盐酸反应完后再与氯化钙反应产生沉淀,C正确;
足量的镁和铁投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,因为金属是足量的,产生氢气的质量由加入的酸的质量决定,故反应最终生成氢气一样多,D错误。
作业1
【答案】
(1)“银粉”表面有气泡产生;
(2)6.5克;
(3)铝;
14.6%
【解析】
(1)根据金属活动性顺序的应用:
位于氢前面的金
属能把酸中的氢置换出来生成氢气。
银位于氢的后面,不能与酸反应,现该“银粉”不是银,那么不论锌还是铝均能与稀盐酸反应生成氢气,故反应的现象是:
“银粉”表面有气泡产生;
(2)要得到0.2g的氢气,利用化学方程式,根据锌与氢气反应的质量比即可计算出锌的质量。
设锌的质量为x;
652
X0.2g
x=6.5g
故在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为6.5g;
(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克,即金属与氢气反应的质量比为18:
2,由图可知“银粉“是铝;
利用化学方程式,根据盐酸与氢气反应的质量比即可计算出盐酸中溶质的质量。
设盐酸中溶质的质量为y;
2196
y0.2g
y=7.3g
所用稀盐
酸的溶质质量分数=
答:
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
作业2
【答案】
(1)氢氧化钠.
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(3)Na+、Cl﹣、OH﹣.
(4)C.
【解析】
(1)由随着溶液的加入,至过量,溶液pH大于7,所以加入的为碱(或者根据起点处pH小于7,可知先倒入的为酸).所以可知是碱加入到酸中去.
(2)反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,对应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O.
(3)b点是氢氧化钠过量,所以溶液中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠,对应的离子为:
Na+、Cl﹣、OH﹣.
(4)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,判断是否利用中和反应就是看反应物是否是酸和碱:
A.服用含氢氧化铝的药物,可以治疗胃酸过多症,是难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应,为中和反应;
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,
C.用生石灰作干燥剂,是氧化钙和水的反应,不是中和反应.
故选C.
答案为:
(1)氢氧化钠.
作业3
【答案】
(1)降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等)
(2)A>B>C(或C<B<A)
(3)C
【解析】
(1)t1℃时,A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;
故答案为:
降温(或加溶质或恒温蒸发溶剂等);
(2)由溶解度曲线可知:
t2℃时,A,B,C三种物质的溶解度大小关系是:
A>B>C;
(3)将t2℃的A,B,C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,不会析出晶体的是C,因为c的溶解度随温度的升高而减少,故答案为:
C。
作业4
【解析】A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系;
B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧,根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系;
C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系,因为没有具体说明金属的量;
D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系,酸碱盐反应时先发生酸碱中和,然后碱盐反应产生沉淀,故答案选择C。
作业5
【解析】A、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,反应后有固体生成,最后固体质量不能为零,错误;
B、催化剂只是改变了反应速率,不影
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- 中考 专题 化学 中的 函数 图像 题解 A4